13．有以下物质：①铁红  ②Al  ③C   ④稀硫酸  ⑤浓硫酸  ⑥NaOH溶液⑦Al₂（SO₄）₃
（1）写出①与④反应的离子方程式Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O．
（2）既能跟④又能跟⑥反应的是②（填序号），写出它与⑥反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
（3）写出写出③与⑤在加热条件下反应的化学方程式C+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O，下列关于该反应中⑤体现的性质说法正确的是b．
a．既体现氧化性又体现酸性  b．只体现氧化性  c．只体现酸性    d．体现吸水性
（4）34.2g⑦溶于水配成500mL溶液，溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为0.6mol/L．

12．离子检验的设计要有三个环节，操作、现象和结论．下列离子的检验方法合理的是（　　）

	A．	向某溶液中滴入盐酸，有无色无味的气体产生，说明某溶液一定含有含CO32-
	B．	向某溶液中加入NaOH溶液，并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明某溶液中一定含有NH4+
	C．	向某溶液中滴加氯化钡溶液，得到白色沉淀，说明某溶液中一定含有SO42-
	D．	向某溶液中加入过量的NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明某溶液中一定含有Fe2+，一定不含有Al3+

11．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是硅．下列有关硅及其化合物叙述正确的是（　　）

	A．	水玻璃做防火材料		B．	二氧化硅不和任何酸反应
	C．	可用石英坩埚加热氢氧化钠固体		D．	光导纤维的主要成分是硅

10．下列说法正确的是（　　）

	A．	摩尔是一种国际基本物理量
	B．	1 mol氢的质量为1g
	C．	在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同
	D．	标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L

9．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能．下列物质不属于合金的是（　　）

A．

青铜

B．

钢

C．

硬铝

D．

玻璃

8．下列溶液中，常温下可以用铁罐装运的是（　　）

A．

浓盐酸

B．

稀硫酸

C．

硫酸铜溶液

D．

浓硝酸

7．下列做法会对人体健康造成较大危害的是（　　）

	A．	用大量SO2漂白银耳
	B．	用小苏打（NaHCO3）焙制糕点
	C．	用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）
	D．	用消毒液（有效成分NaClO）对餐具进行杀菌消毒

6．西安市环境保护监测中心2015年12月29日9时发布，西安市空气质量指数：233，属重度污染，监测的主要污染物有PM2.5、NO₂、SO₂、CO、O₃等．下列空气污染物与其主要来源不对应的是

	A	B	C	D
污染物	二氧化硫	甲醛	氮氧化物	悬浮颗粒物
来源	雷电时空气中产生	人造家具、用具	燃煤、汽车尾气	燃煤、施工

（　　）

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：Na⁺、Cl^-、NH₄⁺、Ca²⁺、Cu²⁺、CO₃^2-、Ba²⁺、SO₄^2-．将该混合物溶于水后得无色澄清溶液，现取3份100mL该溶液分别进行如下实验：

实验序号	实验内容	实验结果
1	加AgNO3溶液	有白色沉淀生成
2	加足量NaOH溶液并加热	收集到气体2.24L（已折算成标准状况）
3	加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量	第一次称量读数为6.27g，第二次称量读数为2.33g

试回答下列问题：
（1）根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是Cu²⁺、Ba²⁺、Ca²⁺．
（2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：

阴离子符号	物质的量浓度（mol/L）

（3）Cl^-是否存在？一定存在（填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”），假设存在如何实验验证取少量溶液于试管中，加入足量的Ba（NO₃）₂，沉淀完全后，静置取上层清液，滴加HNO₃酸化的AgNO₃，有白色沉淀产生，说明有Cl^-．

4．下列说法中正确的是（　　）

	A．	加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ca2+
	B．	用玻璃棒蘸取新制氯水，点在pH试纸的中央，与标准比色卡比较，测定氯水的pH
	C．	某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在NH4+
	D．	加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-