11．下列说法正确的是（　　）

	A．	沸点：乙烷＞甲烷
	B．	二氯甲烷有两种不同结构的同分异构体
	C．	C2H4与C4H8一定是同系物
	D．	甲苯的一氯代物有三种

10．下列化学用语书写正确的是（　　）

	A．	乙烯的结构简式：CH2CH2		B．	1-丁烯的键线式为：
	C．	苯的最简式为：C6H6		D．	丙烷分子的球棍模型示意图：

9．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（　　）

	A．	做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体
	B．	煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的酯类
	C．	合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料
	D．	磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

8．（1）工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，在500℃下发生反应：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）
实验测得CO₂（g）和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如下图1所示．

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=0.225mol/（L．min）；
②图2是改变温度时H₂的化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应是放热（填“吸”或“放”）反应．
（2）工业上可利用煤的气化产物（CO和H₂）合成二甲醚（CH₃OCH₃），其三步反应如下：
①2H₂ （g）+CO（g）═CH₃OH （g）△H=-90.8kJ•mol^-1
②2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ•mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）═CO₂ （g）+H₂（g）△H=-41.3kJ•mol^-1
总合成反应的热化学方程式为2CO（g）+4H₂（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-205.1kJ•mol^-1．

7．钢铁工业是国家工业的基础．请回答钢铁腐蚀、防护过程中的有关问题．请写出钢铁在碱性、潮湿的环境下发生电化学腐蚀正极的电极反应式：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；下列哪个装置示意图可防止铁棒被腐蚀BD．

6．（1）已知拆开1mol H-H键、1mol I-I、1mol H-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、295kJ，则由氢气和碘反应生成1mol HI的反应热 为-1.5kJ/mol
（2）2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃（g）的△H=-100kJ•mol^-1
请回答下列问题：
①、图中C表示生成物总能量、E表示正反应的活化能．
②、图中△H=-200 kJ•mol^-1．
③、如果反应速率v（SO₂）为0.02mol•L^-1•min^-1，则v（O₂）为0.01 mol•L^-1•min^-1．
（3）已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-538.3kJ•mol^一1
H₂（g）+O₂（g）=H₂O（g）△H=-285.8kJ•mol^一1
CO（g）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^一1
则煤的气化主要反应（碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气）的热化学方程式是C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=30.5 kJ•mol^-1．

5．下列实验中选用的试剂或操作方法不正确的是（　　）

选项	实验	试剂	操作方法
A	除去CH4中的C2H4	溴水	洗气
B	除去工业酒精中的水	CaO	蒸馏
C	除去苯中的溴	乙醇	分液
D	从肥皂、甘油的混合液中分离出肥皂	NaCl	过滤

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．碳酸钠的俗名为：纯碱或者苏打除去碳酸钠固体中含有的碳酸氢钠固体方法是：加热发生的化学方程式为：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．

3．实验室制取蒸馏水时，实验开始前，需加入沸石，目的是防止发生爆沸，冷凝水流向与蒸气的流向相反 填（相同或相反）．

2．分析发现，某陨石中含有半衰期极短的铝的一种同位素²⁷₁₃Al，该同位素的原子核内的中子数是（　　）

A．

12

B．

14

C．

16

D．

18