11．下列实验操作中正确的是（　　）

	A．	蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
	B．	蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
	C．	分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出
	D．	萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴

10．（1）向FeCl₂溶液中滴加NaOH溶液，可观察到的现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色．
（2）若最终生成10.7g沉淀，则需滴加1mol/L NaOH溶液多少毫升？（请书写计算过程）

9．（1）硫、氮的氧化物是主要的大气污染物，对大气的影响之一是导致酸雨．用化学方程式表示NO₂形成酸雨的原因：3NO₂ +H₂O=2HNO₃ +NO，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2．
（2）用离子方程式解释实验室盛装强碱性溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞的原因：SiO₂ +2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．

8．在Cu₂S+2Cu₂O═6Cu+SO₂↑反应中，说法正确的是（　　）

	A．	Cu2O在反应中被氧化
	B．	Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂
	C．	SO2是氧化产物
	D．	若反应中转移12mol电子，则生成6mol Cu

7．下列有关实验现象和解释或结论都正确的是（　　）

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	将SO2通入酸性KMnO4溶液中	溶液紫红色褪去	SO2具有漂白性
B	向某溶液中滴加盐酸	有气泡产生	该溶液一定含有CO32-
C	将CO2通入Na2SiO3溶液中	产生白色胶状物质	证明H2CO3酸性比H2SiO3强
D	对某白色固体进行焰色反应实验	火焰呈黄色	该物质一定只含钠盐

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．下列“化学与生活”的说法中，不正确的是（　　）

	A．	葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，所以它不属于胶体
	B．	盐卤可用于制豆腐
	C．	明矾可用于水的消毒、杀菌
	D．	碳酸氢钠能用于治疗胃酸过多

5．某课外小组研究铝土矿中Al₂O₃的含量．查阅资料得知，铝土矿的主要成分是Al₂O₃，杂质是Fe₂O₃、SiO₂等．从铝土矿中提取Al₂O₃的过程如下：

（1）固体B的主要用途有（写出1条即可）炼铁原料、用作涂料、油漆等．
（2）第①步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液后，发生反应的离子方程式是：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．
（3）第③步中，生成氢氧化铝的离子方程式是Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（4）工业上制取AlCl₃用Al₂O₃与C、Cl₂在高温条件下反应，每消耗0.5mol碳单质，转移1mol电子，反应的化学方程式是Al₂O₃+3Cl₂+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlCl₃+3CO．
（5）将实验过程中所得固体精确称量．课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中Al₂O₃的质量分数是65.4%．（保留一位小数）

4．抗生素药物“芬必得”的主要成分的结构简式如图所示，下列关于“芬必得”主要成分的叙述中不正确的是（　　）

	A．	该物质的分子式为C13H18O2		B．	该物质属于芳香烃
	C．	该物质属于羧酸类有机物		D．	该物质可以发生取代反应

3．下列叙述正确的是（用N_A代表阿伏加德罗常数的值）（　　）

	A．	1mol•L-1NaCl溶液含有NA个Na+
	B．	1 L 0.1mol•L-1氨水含有0.1NA个OH-
	C．	电解饱和食盐水若产生2g氢气，则转移2NA个电子
	D．	将0.1mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1NA个Fe3+

2．将足量稀硝酸与19.2g的铜粉在微热的条件下充分反应，铜粉全部溶解，还原产物只有NO，求（注：需写出解答过程）
①标准状态下，生成NO的体积？
②被还原的硝酸的物质的量？
③将反应后所得的溶液加蒸馏水稀释至500mL，此时溶液中硝酸铜的物质的量浓度为？