1．除去CO₂中的H₂S气体，不能选用的试剂为（　　）

A．

KMnO4

B．

CuSO4

C．

NaOH

D．

双氧水

20．今含有a：CH₃COOH、b：HCl、c：H₂SO₄三种溶液，
体积、浓度相同的a、b、c三溶液，分别与同浓度的NaOH溶液反应使pH等于7，所需NaOH溶液体积关系是c＞b＞a；与CH₃COOH反应所得溶液中各离子浓度排序c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）．

19．某温度下，纯水中的c（H⁺）=2.0×10^-7mol/L，则此时0.2mol/L Ba（OH）₂溶液中的pH=13．

18．如图所示，将少量试剂a滴入试剂瓶b中，下列实验现象描述正确的是（　　）

选项	试剂a	试剂b	预测实验现象
A	浓盐酸	二氧化锰	产生大量黄绿色气体
B	烧碱溶液	明矾溶液	先生成白色沉淀，后溶解
C	浓硝酸	铝片	铝片溶解，产生大量红棕色气体
D	稀硫酸	含KSCN的硝酸亚铁溶液	溶液变红色，溶液中产生气泡

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属．
（1）钛所在的周期中第一电离能最小的元素是K，在同周期中原子的M层电子数比钛原子的M层电子数多8个的过渡元素有Cu、Zn（填元素符号）；
（2）钛的某种化合物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为BaTiO₃；
（3）在800℃和稀有气体氩气的保护下，用金属镁和四氯化钛反应制取金属钛，其化学方程式为2Mg+TiCl₄$\frac{\underline{\;\;\;\;\;800℃\;\;\;\;\;}}{稀有气体}$2MgCl₂+Ti．已知四氯化钛的某些性质如下：熔点：-25℃，沸点：136.4℃，相对密度：1.73，相对分子质量：189.71，易溶于有机溶剂，遇水强烈水解，四氯化钛晶体为分子晶体．

16．实验室可用高锰酸钾和浓盐酸快速制取少量氯气，反应的化学方程式为：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl_2↑+8H₂O．取一定量的浓盐酸与高锰酸钾发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L，计算．
（1）参加反应的高锰酸钾的质量：
（2）反应中被氧化的HCl的物质的量；
（3）反应过程中转移的电子数．

15．某温度下的2L密闭容器中发生某一特定反应，3中气体起始状态和平衡状态时的物质的量（n）如下表所示，2s时达到平衡状态．回答下列问题：

密闭容器	A	B	C
n（起始状态）/mol	4	2	0
n（平衡状态）/mol	2.8	1.4	1.2

（1）用物质的A表示的反应的平均速率为0.3mol/L•s．
（2）2s时物质A的转化率为30%．
（3）图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x中表示温度，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c三点，
①该反应是吸热（填“吸热”或“放热”）反应；
②C点：v_正＞v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入A和B，其起始物质的量及A的平衡转化率如下表所示：

密闭容器		甲	乙	丙	丁
密闭容器体积/L		2	2	2	1
起始物质的量	n（A）/mol	0.4	0.8	0.8	0.4
	n（B）/mol	0.24	0.24	0.48	0.24
A的平衡转化率		80	α1	α2	α3

①该温度下，乙中反应的平衡常数K为400；
②A的平衡转化率：α₂＞α₁（填“＞”、“＜”或“=”）；
③容器中C的物质的量浓度：甲＜丁（填“＞”、“＜”或“=”）．

14．写出C₄H₈O₂的能与氢氧化钠溶液反应的同分异构体．

13．分子式为C₄H₈O₂有机物在酸性条件下能够水解成酸和醇，这些酸和醇重新酯化能生成酯的个数为（　　）

A．

9

B．

12

C．

15

D．

18

12．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（　　）

	A．	用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
	B．	用pH计测得某稀盐酸的pH为1.54
	C．	广泛pH试纸润湿后，测得某溶液的pH为2.3
	D．	用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，滴定完毕后，酸式滴定管中盐酸的读数为17.1mL