11．硼酸锌（2ZnO•3B₂O₅•3.5H₂O）为白色粉末，是一种新型的阻燃剂，不溶于水，能在高温下脱水，具有吸热、发泡、及冲洗可燃物的功效．合成硼酸锌的一种工艺流程如下；

回答下列问题：
（1）步骤①中硼砂[Na₂B₄O₇•10H₂O]易溶于水，可少量水解生成等物质的量的H₃BO₃（硼酸）和NaBO₂（硼酸钠）．该水解反应的离子方程式为B₄O₇^2-+3H₂O?2H₃BO₃+2BO₂^-；H₃BO₃为一元（填“一元”“二元”或“三元”）弱酸．
（2）步骤②中反应的化学方程式为2NaBO₂+H₂SO₄+2H₂O=Na₂SO₄+2H₃BO₃．
（3）中国化学家胡云楚对步骤③进行了改造，直接将固体ZnO和H₃BO₃磨成微米级的物质，且在一定条件下能得到纳米级硼酸锌．胡云楚在制备过程中不能（填“能”或“不能”）在高温下进行；将制得的硼酸锌与适量水混合后，能产生丁达尔现象；
（4）步骤④若在实验室进行，需要的硅酸盐质仪器除烧杯外，还有漏斗、玻璃棒．
（5）证明步骤⑤已洗净的方法是取最后洗涤液中的上层液体，向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，如果产生白色沉淀就说明没有洗涤干净，否则已经洗涤干净．
（6）在873K下，利用氢化锂、单质硼及氢气可制取LiBH₄．该反应的化学方程式为2LiH+2B+3H₂$\frac{\underline{\;873K\;}}{\;}$2LiBH₄．

10．在实验室进行下列有关实验，理论上正确，操作上可行，经济上合理的是（　　）

	A．	C$\stackrel{在空气中点燃}{→}$CO$\stackrel{CuO，△}{→}$CO2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Na2CO3
	B．	Cu$\stackrel{AgNO_{3}溶液}{→}$Cu（NO3）2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Cu（OH）2
	C．	Fe$\stackrel{点燃}{→}$Fe2O3$\stackrel{H_{2}SO_{4}溶液}{→}$Fe2（SO4）3溶液
	D．	CaO$\stackrel{H_{2}O}{→}$Ca（OH）2溶液$\stackrel{Na_{2}CO_{3}}{→}$NaOH溶液

9．下列电子式书写不正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

8．铬及其化合物在工业上有许多用途，但化工废料铬渣对人体健康有很大危害，以制革工也产生的含铬污泥为原料，回收污泥中三价铬的工艺流程图如图所示（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）
：

常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

阳离子	Fe3+	Fe2+	Mg2+	Al3+	Cr3+
开始沉淀时的pH	2.7	7.0	-	-	-
沉淀完全是的pH	3.7	9.0	11.1	8	9（＞9溶解）

回答下列问题：
（1）能提高浸取时三价铬的浸取率的措施有ABC（填字母）
A．将含铬污泥粉碎并适当延长浸取时间
B．升高温度并不断搅拌
C．多次浸取，合并浸取液
D．缩短浸取时间
（2）氧化过程中加入H₂O₂，除了把Cr³⁺氧化为Cr₂O₇^2-外，另一个作用时2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O（用离子方程式表示）．
（3）过滤Ⅱ产生的沉淀是Fe（OH）₃（填化学式）．
（4）钠离子交换树脂的原理为：Mⁿ⁺+nNaR═MR_n+nNa⁺，被交换的杂质离子是Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺（填离子符号）．
（5）每生成1molCr（OH）（H₂O）₅SO₄，消耗SO₂物的质量为1.5mol．
（6）工业上可用电解法处理含Cr₂O₇^2-的酸性废水，具体方法是将含Cr₂O₇^2-的酸性废水放入电解槽内，加入适量的NaCl，以铁和石墨为电极进行电解．经过一段时间后，生成Cr（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀除去．
①铁电极与直流电源正极（填“正极”或“负极”）相连，加入适量NaCl的目的是增大溶液导电能力；
②若电解后的溶液中c（Fe³⁺）为2.0×10^-13mol•L^-1，则溶液中c（Cr³⁺）为3.0×10^-6mol/L（已知K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sp=[Cr（OH）₃]=6.0×10^-31）

7．铬及其化合物在工业上有许多用途，但化工废料铬渣对人体健康有很大危害，以制革工也产生的含铬污泥为原料，回收污泥中三价铬的工艺流程图如图所示（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）
：

常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

阳离子	Fe3+	Fe2+	Mg2+	Al3+	Cr3+
开始沉淀时的pH	2.7	7.0	9.3	3.7	-
沉淀完全是的pH	3.7	9.0	11.1	8	9（＞9溶解）

回答下列问题：
（1）能提高浸取时三价铬的浸取率的措施有ABC（填字母）
A．将含铬污泥粉碎并适当延长浸取时间
B．升高温度并不断搅拌
C．多次浸取，合并浸取液
D．缩短浸取时间
（2）氧化过程中加入H₂O₂，除了把Cr³⁺氧化为Cr₂O₇^2-外，另一个作用是2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O（用离子方程式表示）．
（3）过滤Ⅱ产生的沉淀是Al（OH）₃和Fe（OH）₃（填化学式）．
（4）钠离子交换树脂的原理为：Mⁿ⁺+nNaR═MR_n+nNa⁺，被交换的杂质离子是Ca²⁺、Mg²⁺（填离子符号）．
（5）每生成1mol Cr（OH）（H₂O）₅SO₄，消耗SO₂物的质量为1.5mol．
（6）工业上可用电解法处理含Cr₂O₇^2-的酸性废水，具体方法是将含Cr₂O₇^2-的酸性废水放入电解槽内，加入适量的NaCl，以铁和石墨为电极进行电解．经过一段时间后，生成Cr（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀除去．
①铁电极与直流电源正极（填“正极”或“负极”）相连，加入适量NaCl的目的是电解氯化钠溶液得到NaOH，从而将Fe³⁺、Cr³⁺与OH^-反应生成Fe（OH）₃和Cr（OH）₃沉淀；
②若电解后的溶液中c（Fe³⁺）为2.0×10^-13mol•L^-1，则溶液中c（Cr³⁺）为3×10^-6mol•L^-1（已知K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sp=[Cr（OH）₃]=6.0×10^-31）

6．已知Cu₂O是红色粉末，属于碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu⁺能发生自身氧化还原反应生成Cu²和Cu．有同学认为：NH₃与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu₂O．现向得到的红色物质中直接加入试剂M，通过观察现象可直接确定产物成分，则试剂M可以是①②（填编号）
①稀硫酸 ②稀盐酸 ③稀硝酸 ④浓硝酸．

5．2015年9月18日，美国环保署EPA宣布，大众汽车公司利用软件隐瞒了汽车有毒污染物的真实排放量，汽车尾气中的污染物有固体悬浮微粒、一氧化碳、碳氢化合物、氮氧化合物、铅及硫氧化合物等．下列有关说法中正确的是（　　）

	A．	一氧化碳、氮氧化物是酸雨形成的主要因素
	B．	汽车尾气可通过净化装置将碳氢化合物还原成CO2和H2O
	C．	含铅化合物导致人体蛋白质变性是物理变化
	D．	固体悬浮微粒是造成雾霾天气的一种重要因素

4．分子式为C₁₀H₁₄的芳香烃中，苯环上一溴代物有两种结构的物质共有（　　）

A．

3种

B．

4种

C．

5种

D．

6种

3．下列关于原子结构和元素周期律的说法，正确的是（　　）

	A．	原子核内质子数为15的元素的最高正价为+3
	B．	电子层数相同时，最外层7个电子的元素非金属性最强
	C．	原子序数从11依次增加到17，原子半径逐渐增大
	D．	随着原子序数的增加，元素原子最外层电子数逐渐增多

2．铬及其化合物在工业上有许多用途，但化工废料铬渣对人体健康有很大危害，以制革工也产生的含铬污泥为原料，回收污泥中三价铬的工艺流程图如图所示（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）
：

常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

阳离子	Fe3+	Fe2+	Mg2+	Al3+	Cr3+
开始沉淀时的pH	2.7	7.0	-	-	-
沉淀完全是的pH	3.7	9.0	11.1	8	9（＞9溶解）

回答下列问题：
（1）能提高浸取时三价铬的浸取率的措施有ABC（填字母）
A．将含铬污泥粉碎并适当延长浸取时间
B．升高温度并不断搅拌
C．多次浸取，合并浸取液
D．缩短浸取时间
（2）氧化过程中加入H₂O₂，除了把Cr³⁺氧化为Cr₂O₇^2-外，另一个作用时2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O（用离子方程式表示）．
（3）过滤Ⅱ产生的沉淀是Fe（OH）₃（填化学式）．
（4）钠离子交换树脂的原理为：Mⁿ⁺+nNaR═MR_n+nNa⁺，被交换的杂质离子是Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺（填离子符号）．
（5）每生成1molCr（OH）（H₂O）₅SO₄，消耗SO₂物的质量为1.5mol．
（6）工业上可用电解法处理含Cr₂O₇^2-的酸性废水，具体方法是将含Cr₂O₇^2-的酸性废水放入电解槽内，加入适量的NaCl，以铁和石墨为电极进行电解．经过一段时间后，生成Cr（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀除去．
①铁电极与直流电源正极（填“正极”或“负极”）相连，加入适量NaCl的目的是增大溶液导电能力；
②若电解后的溶液中c（Fe³⁺）为2.0×10^-13mol•L^-1，则溶液中c（Cr³⁺）为3.0×10^-6mol/L（已知K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sp=[Cr（OH）₃]=6.0×10^-31）