12．某兴趣小组对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀（可能含有CuO、CuS、Cu₂S，其中CuS和 Cu₂S不溶于稀盐酸、稀硫酸）进行探究，实验步骤如下：
Ⅰ．将光亮铜丝插人浓硫酸，加热；
Ⅱ．待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；
Ⅲ．冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用．
回答下列问题：
（1）步骤Ⅱ产生气体的化学式为SO₂．
（2）向含微量 Cu²⁺试液中滴加K₄[Fe（CN）₆]溶液，能产生红褐色沉淀．现将少量黑色沉淀放入稀硫酸中，充分振荡以后，再滴加K₄[Fe（CN）₆]溶液，未见红褐色沉淀，由此所得结论是黑色沉淀中不含有CuO．
（3）为证明黑色沉淀含有铜的硫化物，进行如下实验：

装置	现象	结论及解释
	①A试管中黑色沉淀逐渐溶解 ②A试管上方出现红棕色气体 ③B试管中出现白色沉淀	a．现象②说明褐色沉淀具有 还原性性． b．试管B中产生白色沉淀的总反应的离子方程式为 NO2+SO2+Ba2++H2O═BaSO4↓+NO↑+2H+

（4）CuS固体能溶于热的浓硫酸，请用有关平衡移动原理加以解释：CuS存在溶解平衡CuS（s）Cu²⁺（aq）+S^2-（aq），热的浓硫酸将S^2-氧化，使S^2-浓度减小，促进上述平衡向正向移动，使CuS溶解．
（5）为测定黑色沉淀中Cu₂S 的百分含量，取0.2g 步骤Ⅰ所得黑色沉淀，在酸性溶液中用 40.0mL 0.075mol/L KMnO₄溶液处理，发生反应如下：
8MnO₄^-+5Cu₂S+44H⁺═10Cu²⁺+5SO₂↑+8Mn²⁺+22H₂O
6MnO₄^-+5CuS+28H⁺═5Cu²⁺+5SO₂↑+6Mn²⁺+14H₂O
反应后煮沸溶液，赶尽SO₂，过量的高锰酸钾溶液恰好与35.0mL 0.1mol/L （NH₄）₂Fe（SO₄）₂ 溶液反应完全．则混合物中Cu₂S 的质量分数为40%．

11．甲、乙两个电解池均以Pt为电极，且互相串联．甲池盛有CuSO₄溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液．通电一段时间后，测得甲池电极质量增加0.64g，乙池电极上析出0.24g金属，则乙池中的溶质可能是（　　）

A．

MgSO4

B．

Al（NO3）3

C．

CuSO4

D．

Na2SO4

10．根据下列有关图象，说法正确的是（　　）

	A．	由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H＜0
	B．	已知图Ⅱ△H＜0，由图Ⅱ知，t3时采取的措施是降低反应体系温度
	C．	由图Ⅱ知，反应在t6时，NH3体积分数最大
	D．	Ⅲ在10L容器、850℃时反应，由图知，到4min时，反应放出5.16kJ的热量

9．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达到平衡状态的是（　　）
①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④混合气体的平均相对分子质量
⑤气体的总物质的量．

A．

②③④

B．

①②③

C．

③④⑤

D．

①④⑤

8．甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，两池中均为饱和NaCl溶液，请回答下列问题：
（1）甲池中碳极上电极反应式是2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，甲池铁极上电极反应属于氧化反应．（填“氧化反应”或“还原反应”）
（2）写出乙池中总反应的离子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．
（3）将湿润的淀粉KI试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去．这是因为过量的Cl₂将生成的I₂又氧化．若反应的Cl₂和I₂物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为5Cl₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl．

7．（1）室温下，pH=13的NaOH溶液中，水电离出的c（H⁺）=a；pH=10的CH₃COONa溶液中，水电离出的c（H⁺）=b，则a：b=1：10⁹．
（2）中和相同体积、相同pH值的Ba（OH）₂、NaOH和NH₃•H₂O三种稀溶液，所用相同物质的量浓度的盐酸的体积分别为V₁、V₂、V₃，则三者关系为：V₁=V₂＜V₃．
（3）已知（NH₄）₂A溶液是中性，又知将H₂A溶液加入到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断（NH₄）₂CO₃溶液的pH＞ 7 （选填“＞”、“＜”或“=”）；
（4）氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有：有红褐色沉淀生成，有气泡生成；用离子方程式表示产生上述现象的原因Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺、CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．在饱和氯化铁溶液中加入一种单质，也会产生类似上述现象，这种单质是C （填字母）
A．碳B．硫 C．镁  D．铜
（5）在含有Cl^-、Br^-、I^-的溶液中，已知其浓度均为0.1mo1/L，已知AgCl、AgBr、AgI的溶度积分别为1.6×10^-10、4.1×10^-15、1.5×10^-16，若向混合溶液中逐滴加入AgNO₃溶液，试回答：
①当AgBr沉淀开始析出时，溶液中Ag⁺浓度是4.1×10^-14mo1/L
②当AgCl沉淀开始析出时，溶液中的I^-的浓度为：9.375×10^-8mol/l．

6．工业上“固定”和利用CO₂能有效地减轻“温室”效应，可用CO2生产燃料甲醇：
CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ•mol^-1
（1）在相同温度和容积不变时，能说明该反应已达平衡状态的是BC．
A．n（CO₂）：n（H₂）：n（CH₃OH）：n（H₂O）=1：3：1：1
B．容器内压强保持不变
C．H₂的消耗速率与CH₃OH的消耗速率之比为3：1
D．容器内的密度保持不变
（2）一定温度下，将6mol CO₂和8mol H₂充入2L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如图所示（实线）．图中数据a（1，6）代表的意思是：在1min时H₂的物质的量是6mol．
①a点正反应速率大于 逆反应速率（填“大于”、“等于”或“小于”），在1～3min内的平均反应速率v（H₂）=0.83mol•L^-1min^-1．
②仅改变某一实验条件时，测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是升高温度，曲线II对应的实验条件改变是增大压强．
（3）甲醇可用于制作燃料电池，若电解质溶液为酸性，负极的电极反应式为：CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂↑+6H⁺．

5．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（　　）

	A．	冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物
	B．	HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸
	C．	漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物
	D．	Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl都属于钠的含氧化合物

4．学习小组拟通过实验，探究Mg（NO₃）₂受热分解的产物．
小组猜想：ⅰ．固体产物可能有Mg（NO₂）₂、MgO、Mg₃N₂中的一种或几种
ⅱ．气体产物可能有NO₂、N₂、O₂中的一种或几种
查得相关资料：a．Mg（NO₂）₂、Mg（NO₃）₂易溶于水，MgO难溶于水．
b.2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O
c．Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑
（1）针对以上猜想，设计了如图所示实验（图中加热、夹持仪器等装置均省略）：

（2）进行实验
Ⅰ．检验上述装置气密性．
Ⅱ．称取3.7gMg（NO₃）₂固体，置入硬质玻璃管A中，打开K，通入一段时间N₂，并进行相关物质质量称量
Ⅲ．关闭K，用酒精灯持续给装置A加热，过程中各装置内溶液均未倒吸入其它装置．
Ⅳ．待Mg（NO₃）₂完全分解，装置冷却至室温，打开K，再缓慢通入一会N₂后并再称量．称得A中剩余固体质量为1.0g，B、C、D、E、F中溶液质量分别增加了2.3g、0.0g、0.1g、0.3g、0.05g．
Ⅴ．取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未出现明显现象．
（3）回答问题
①小组预测一定有O₂生成，理由是N元素化合价降低，则一定存在化合价升高的元素，只能为氧元素失去电子生成O₂．
②N₂的电子式是，步骤Ⅱ中，通入一段时间N₂的目的是避免对分解产物O₂的检验产生干扰．
③步骤Ⅲ中，装置A内若出现了红棕色气体，其化学式是NO₂．
④装置C中若红色始终未褪，其设计的目的是验证NO₂是否被吸收干净，防止NO₂干扰后续对O₂的检验．
⑤实验中发现Mg（NO₃）₂分解时有O₂生成，其实验现象是C中红色溶液中有气泡冒出，D中溶液褪色，用化学用语解释，产生上述现象的原因是Na₂SO₃+H₂ONaHSO₃+NaOH、2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄．
⑥实验中Mg（NO₃）₂分解没有N₂生成的理由是Mg（NO₃）₂的质量与剩余固体、NO₂、O₂的质量之和相等，已符合质量守恒定律．
⑦Mg（NO₃）₂分解的化学方程式是2Mg（NO₃）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+4NO₂↑+O₂↑．
⑧装置F中溶液质量增加的原因是吸收空气进入的O₂所致．

3．某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究．
（1）提出假设
①该反应的气体产物是CO₂．
②该反应的气体产物是CO．
③该反应的气体产物是CO₂、CO的混合物．
（2）设计方案
如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比．

（3）查阅资料
氮气不与碳、氧化铁发生反应．实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO₂）饱和溶液混合加热反应制得氮气．请写出该反应的离子方程式：NH₄⁺+NO₂^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂↑+2H₂O．
（4）实验步骤
①按图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；
②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；
③停止通入N₂后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；
④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气．冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；
⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g．
步骤②、④中都分别通入N₂，其作用分别为步骤②中是为了排尽空气；步骤④是为了赶出所有的CO₂，确保完全吸收．
（5）数据处理
试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：2C+Fe₂O₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+CO↑+CO₂↑．
（6）实验优化  学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善．
①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba（OH）₂溶液，其理由是氢氧化钡的溶解度大，浓度大，使二氧化碳被吸收的更完全．
②从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善：在尾气出口处加一点燃的酒精灯或增加一尾气处理装置．