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    10．下表是某矿泉水的部分标签说明

    则该饮用水中还可能较大量存在的离子是（　　）
    A．OH-B．Ag+C．Na+D．Ba2+

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    9．月球含有H、He、N、Na、Mg、Al、Fe、Si等元素，是人类未来的资源宝库，按要求填空．
    （1）Na+结构示意图，在Na、Al、Fe三种金属元素中，其所形成氧化物种类最多的元素是Fe，所形成的氧化物中适宜做耐火材料的元素是Al；
    （2）月球上某矿石经处理得到的MgO中含有SiO2，除去SiO2的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
    ．．

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    8．下列几种类推结论中，错误的是（　　）
    ①钠和水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2
    ②化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色
    ③铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝露置在空气中也很容易腐蚀
    ④CO2、SO2等酸性氧化物均能与碱反应，不与酸反应；SiO2也不与所有的酸反应
    ⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以说SO2具有漂白性．
    A．①③④⑤B．②④C．①③⑤D．①②③④⑤

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    7．“雾里看花”曾是一种独特的朦胧美，古人望雾悠闲地吟诵出“雾失楼台，月迷津渡，桃源望断无寻处”这样的美丽诗句；而今的人们拉开窗帘时见到浓稠的雾竟不住的皱眉头，堪称“望雾生畏”．雾霾，不再是一种美，它渐渐成为了全世界的公敌．下列做法不能遏制雾霾产生的是（　　）
    A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染
    B．实施绿化工程，防治扬尘污染
    C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染
    D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石原料供应量

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    6．下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是（　　）
    A．一定浓度的氨水加水稀释的过程中，c（NH4+）/c（NH3•H2O）的比值增大
    B．浓度均为0.1 mol•L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c（CO32-）＞c（HCO3-），且2c（Na+）=3c（H2CO3）+3c（HCO3-）+3c（CO32-）
    C．常温下0.4 mol•L-1 HB溶液和0.2 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则溶液中微粒浓度存在下面关系：c（Na+）＞c（B-）＞c（HB）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．假设HClO的电离平衡常数为Ka，碳酸的电离常数分别记为：Ka1和Ka2，已知：Ka1＞Ka＞Ka2，则发生反应：2NaClO+CO2（少量）+H2O═Na2CO3+2HClO

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    5．下列说法不正确的是（　　）
    A．甲装置可以用于比较Fe3+、I2、Cl2的氧化性强弱
    B．乙装置中打开分液漏斗活塞，水不能顺利流下，说明该装置气密性良好
    C．丙装置中若向Ba（OH）2溶液中逐滴加入硫酸溶液直至过量，灯光会由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮
    D．丁装置不能用于吸收HCl气体及防倒吸

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    4．近年来我国很多城市发生严重的雾霾天气，对人们的健康造成威胁，下列有关环境问题的说法不正确的是（　　）
    A．改进汽车尾气净化技术，可以减少大气污染物的排放
    B．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是雾霾天气产生的主要原因
    C．推广燃煤脱硫技术，可以降低SO2对大气的污染
    D．CO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体，它们在空气中都能稳定存在

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    3．下列化合物中同分异构体数目最少的是（　　）
    A．C2H4O2B．C3H8OC．C3H7ClD．C5H12

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    2．某中性有机物C10H20O2在稀硫酸作用下加热得到M和N两种物质，N经氧化最终可得到M，则该中性有机物可能有（　　）
    A．2种B．4种C．6种D．8种

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    1．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
    （1）则25℃时水的电离平衡曲线应为A（填“A”或“B”）
    （2）95℃时，若100体钗pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸pH1的与强碱的pH2之间应满足的关系是pH1+pH2=14（或a+b=14）．

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