10．硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现，硫的化合物大多具有氧化性或还原性，许多金属硫化物难溶于水．完成下列填空：
（1）SO₂能使KMnO₄溶液褪色，还原产物是MnSO₄，写出该反应的化学方程式．5SO₂+2KMnO₄+2H₂O═2MnSO₄+K₂SO₄+2H₂SO₄
（2）将SO₂通入BaCl₂溶液至饱和，未见沉淀生成，滴加溴水后，出现白色沉淀．请解释生成沉淀的原因．SO₂与Br₂反应生成SO₄^2-，与Ba²⁺结合生成BaSO₄白色沉淀
（3）向Na₂S固体中分别加入浓硫酸和稀硫酸，所得产物不同（填“相同”或“不同”），由此可知硫酸氧化性的强弱与浓度有关．
（4）已知NaHSO₃溶液显酸性，溶液中离子浓度由大到小的顺序是[Na⁺]＞[HSO₃^-]＞[H⁺]＞[SO₃^2-]＞[OH^-]．
（5）为了使Na₂S溶液中c（Na⁺）/c（S^2-）的比值变小，可适量加入（或通入）的物质是d
a．H₂S气体b．NaOH固体c．HCl气体d．KOH固体
（6）在图中，从A管通入一定量SO₂后，在B处检测到有新的气体生成．B处排出的气体中（填“含”或“不含”）不含 H₂S，原因是H₂S会与SO₂反应，生成S沉淀．

9．氮化铝是一种极有前途的电子绝缘基片材料，它化学稳定性好，耐高温、酸、碱，抗冲击能力强．可通过下列反应制备：Al₂O₃+3C+N₂$\stackrel{高温}{?}$2AlN+3CO+Q（Q＜0）．
完成下列填空：
（1）上述反应物与生成物中，属于非极性分子的电子式为；构成AlN的微粒是Al原子和N原子．
（2）上述反应中，所有元素的原子半径从大到小的排列顺序为Al＞C＞N＞O．
（3）下列选项能判断氮、氧元素非金属性强弱的是bd．
a．气态氢化物的沸点                          b．单质与氢气化合的难易程度
c．最高价氧化物对应水化物的酸性              d．NO中O显-2价，N显+2价
（4）元素Al的原子核外有1个未成对电子，写出其最高价氧化物对应水化物的电离方程式H₂O+AlO₂^-+H⁺?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-．
（5）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，5min后达到平衡，测得固体的质量减少了2.80g，则N₂的平均反应速率为0.005mol mol/（L•min）．
（6）在体积一定的容器中进行上述反应并达到平衡，保持其它条件不变，通入一定量的N₂，下列说法正确的是ad
a．正反应速率先增大后减小              b．混合气体的平均分子量增大
c．化学平衡常数增大                    d．达到新平衡时n（CO）/n（N₂）减小．

8．某溶液中可能含有H⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-中的几种，且各种离子浓度相等．加入铝片，产生H₂．现往原溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至过量，可能发生的离子反应是（　　）

	A．	H++NH4++2OH-→NH3+2H2O
	B．	Ba2++2OH-+SO42-+2H+→BaSO4↓+2H2O
	C．	2Ba2++6OH-+2SO42-+2Fe3+→2BaSO4↓+2Fe（OH）3↓
	D．	Ba2++2OH-+SO42-+NH4++H+→NH3+BaSO4↓+2H2O

7．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：则下列反应的离子方程式正确的是（　　）

HF	HClO	H2S	C6H5OH
Ki=3.53×l0-4	Ki=2.95×l0-8	K1=9.1×l0-8 K2=1.1×l0-12	Ki=1.28×l0-10

	A．	ClO-+H2S→HClO+HS-		B．	H2S+2C6H5O-→2C6H5OH+S2-
	C．	HF+C6H5O-→C6H5OH+F-		D．	HF（少量）+S2-→F-+HS-

6．某晶体中同时含有非极性键和极性键，关于该晶体的说法正确的是（　　）

A．

不可能是有机物

B．

一定是极性分子

C．

可能是离子晶体

D．

一定是分子晶体

5．倒置的坩埚盖子上放入硫粉，在硫粉中央放一小块钠，按图示搭建装置．用胶头滴管向金属钠滴加一滴水，立即倒扣上大烧杯，发现坩埚盖子内火星四溅，烧杯内出现大量白烟，下列说法错误的是（　　）

	A．	水是钠与硫反应的催化剂		B．	酚酞的水溶液变红色
	C．	钠与硫的反应是放热反应		D．	滤纸逐渐变黑

4．下列实验装置能达到实验目的是（　　）

	A．	图①装置可用于除去甲烷中混有的乙烯
	B．	图②装置可证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2
	C．	图③装置可通过蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体
	D．	图④装置可观察铁的吸氧腐蚀

3．下列各组离子在溶液中能大量共存，且通入足量SO₂气体后，最终溶液仍然保持澄清的离子组是（　　）

	A．	Ba2+、Na+、Cl-、NO3-		B．	Fe3+、Ba2+、Cl-、I-
	C．	Na+、NH4+、SO42-、OH-		D．	K+、Ca2+、HCO3-、Cl-

2．等物质的量的含氮化合物发生下列反应，转移电子数最少的是（　　）

A．

NO2和H2O

B．

NH3和O2

C．

Fe和稀HNO3

D．

NO和O2

1．互为等电子体的物质具有相似的结构特征和化学性质．B₃N₃H₆与C₆H₆（苯）互为等电子体，则关于B₃N₃H₆的说法错误的是（　　）

	A．	其二氯代物有3种同分异构体		B．	能发生加成反应和取代反应
	C．	不能使酸性KMnO4溶液褪色		D．	所有原子都在同一平面上