4．科学家开发出一种新型锂-氧电池，其能量密度极高，效率达90%以上．电池中添加碘化锂（LiI）和微量水，工作原理如图所示，总反应为：O₂+4LiI+2H₂O$?_{充电}^{放电}$ 2I₂+4LiOH
对于该电池的下列说法不正确的是（　　）

	A．	放电时负极上I- 被氧化
	B．	充电时Li+从阳极区移向阴极区
	C．	充电时阴极反应为LiOH+e-═Li+OH-
	D．	放电时正极反应为O2+2H2O+4Li++4e-═4LiOH

3．科研、生产和生活中的下列做法，利用了氧化还原反应的是（　　）

	A．	用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素
	B．	用氯化铁溶液腐蚀铜制印刷电路板
	C．	在空气净化器中装入活性炭层
	D．	服用阿司匹林出现水杨酸反应时用小苏打解毒

2．下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（　　）

	A．	分离碘酒中的碘和酒精		B．	验证氨气易溶于水
	C．	除去Cl2中的HCl杂质		D．	比较MnO2、Cl2、I2

1．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	Cl2与FeBr2溶液反应，当n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1时，2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe2++2Br2+6Cl-
	B．	NaOH溶液与SO2反应，当n（NaOH）：n（SO2）=4：3时，4OH-+3SO2═SO32-+2HSO3-+H2O
	C．	酚酞滴入碳酸钠溶液中，溶液变红：CO32-+H2O═HCO3-+OH-
	D．	将铝条投入NaOH溶液中：Al+OH-+H2O═AlO2-+H2↑

20．下列说法正确的是（　　）

	A．	化合反应一定是氧化还原反应		B．	非金属氧化物一定是酸性氧化物
	C．	金属氧化物一定是碱性氧化物		D．	碱性氧化物一定是金属氧化物

19．水的摩尔质量和1mol水的质量分别是（　　）

A．

18，18

B．

18g，18g

C．

18g/mol，18g

D．

18g，18g/mol

18．对下列物质的分类正确的是（　　）

	A．	稀盐酸属于纯净物		B．	SO2属于酸性氧化物
	C．	纯碱属于碱		D．	Mn2O7属于碱性氧化物

17．阿伏加德罗常数的准确值是（　　）

	A．	12g12C所含有的碳原子数		B．	1mol水中电子数
	C．	6.02×1023		D．	6.02×10-23

16．A是一种重要的食用香料，存在于玉米、葡萄等多种食品中．主要用于配制奶油、乳品、酸奶等香精，也可用于有机合成．以A为原料制备阴离子树脂M和新型聚酯材料N等的合成路线如图：

已知：
Ⅰ．$→_{△}^{HIO_{4}}$RCHO+OHCR′
Ⅱ．R-CH═CHOH不稳定，很快转化为R-CH₂-CHO
（1）B的结构简式为：CH₃CH（OH）CH（OH）CH₃．
（2）反应I为加成反应，A中发生该反应的官能团的名称为：羰基
（3）D与银氨溶液反应的化学方程式是：CH₃CHO+2Ag（NH₃）OH$\stackrel{△}{→}$CH₃COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O
（4）下列关于E的说法正确的是acd
a．能溶于水    b．能与H₂发生还原反应
c．能发生氧化反应    d．能发生消去反应
（5）H→M的化学方程式是：nCH₃COCH=CH₂$\stackrel{一定条件}{→}$
（6）F的结构简式为：．
（7）A的属于酯类的同分异构体有4种，其中只含一个甲基的同分异构的结构简式是：HCOOCH₂CH₂CH₃．

15．下列有关化工生产的叙述正确的是（　　）

	A．	合成氨生产过程中将NH3液化分离，减小氨气的浓度会导致化学平衡向左移动
	B．	合成氨工业中，使用铁催化剂可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率
	C．	电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室
	D．	电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小