4．X，Y，Z为原子序数依次增大的短周期元素，且最外层电子数之和为13，X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的2倍．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径：Z＞Y＞X
	B．	最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞X＞Y
	C．	工业上可通过电解Y的盐溶液来制备Y的单质
	D．	氧元素分别与X、Y、Z形成的化合物都不止一种

3．某混合物A，含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，取a g的A在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化．

（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步的实验操作方法为过滤．
（2）沉淀D的化学式为Fe₂O₃
（3）①的离子方程式为Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O
②的离子方程式为Al³⁺+3NH₃﹒H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
（4）为使Al元素全部转化为B，步骤③的缺陷为盐酸的量不易控制，改进的方法为通入CO₂
（5）B的质量为b g，则混合物A中Al元素的质量分数为$\frac{9b}{17a}×100%$（用含a，b的代数式表示）

2．若取m克铁粉和硫粉的混合物，隔绝空气加热完全反应，所得固体物质加入足量稀盐酸中，生成气体体积为2.24L，计算原混合物中铁粉的质量，并确定生成气体的质量范围．

1．在常温常压下，10mL硫化氢气体和一定体积的氧气混合点燃，反应后恢复至原状态，余下15mL气体，则反应前氧气的体积为多少mL？

20．7.5毫升0.1摩尔/升AgN0₃溶液跟5毫升0.05摩尔/升RCl_x溶液完全反应，则RCl_x溶液中Cl^-物质的量浓度为0.15mol/L．

19．在同温同压下，1mol F₂和1mol I₂具有相同的（　　）

A．

体积

B．

原子数

C．

质量

D．

质子数．

18．如图所示3套实验装置，分别回答下列问题．

（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验．一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入NaOH溶液，即可观察到铁钉附近的溶液有沉淀，表明铁被氧化（填“氧化”或“还原”）；向插入石墨棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到石墨棒附近的溶液变红，该电极反应式为O₂+4e^-+2H₂O^-═4OH^-．
（2）装置2中的铜是正（填“正”或“负”）极，该装置发生的总反应的离子方程式为Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺．
（3）装置3中，接通电源反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到Fe电极附近首先变红．则电源的M端为（填“正”或“负”）极；甲烧杯中石墨电极的电极反应式为2Cl^--2e^-═Cl₂↑．乙烧杯中的溶液pH不变（填“升高”、“降低”或“不变”）

17．下列各种物质，有的具有多个官能团：请填写下列空白（填编号）：
（1）属于烷烃的是①⑤；
（2）属于烯烃的是③；
（3）属于芳香烃的是⑧；
（4）属于醇类的是④⑥；
（5）属于羧酸类的是②④；
（6）属于酚类的是⑥；
（7）其中物质⑦中含有的官能团是碳碳双键、醛基；
（8）属于同系物的有①和⑤．

16．下列微粒的基态电子排布式一定错误的是（　　）

	A．	A原子：1s22s22p63s23p63d10		B．	B2-：1s22s22p6
	C．	C2+：1s22s22p6		D．	D原子：1s22s22p6

15．某种硬铝合金是由 Al、Cu、Mg三种金属组成，主要应用于耐热可焊的结构件及锻件．某研究小组欲探究该合金的性质并测定合金中铝的质量分数：
（1）甲同学预测：该合金与10mol/L硝酸反应时有NO₂气体生成，可能还有NO生成．
查阅资料：常温下，NO₂与N₂O₄混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N₂O₄液体或晶体存在．设计如下装置进行实验．按图连接装置并检验气密性后，称取5g 合金放于圆底烧瓶中，并滴加10mol/L硝酸．

①合金中Cu与稀硝酸反应的离子方程式是3Cu+2NO₃^-+8H⁺=Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
②C装置的目的是将生成的NO₂冷凝为N₂O₄，与NO分离，排除干扰．
③能证明有NO生成的实验操作与现象是打开活塞K，鼓入空气，若D中的气体由无色变为红棕色，证明有NO生成．
④实验进行至A中固体全部溶解后，未检验到有NO生成，甲同学认为硬铝合金与10mol/L硝酸反应时没有NO生成．乙同学认为不能确定是否生成了NO，需补充操作才能证明，该操作是在加入HNO₃前，通入N₂，除尽装置中的空气．
（2）为测定合金中铝的质量分数，丙同学查阅资料：
部分金属离子生成氢氧化物沉淀的pH

金属离子	开始沉淀时的pH	沉淀完全的pH
Al3+	3.4	4.7
Cu2+	4.1	6.9
Mg2+	9.4	12.4

pH＞7.8时，Al（OH）₃开始溶解，pH＞10.8时沉淀完全溶解．
设计如下方案并进行实验：

①调节pH时，应控制pH的范围是pH≥12.4．
②选用NaOH溶液调节pH，得到溶液B的离子方程式是Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
③Al（OH）₃经过滤、洗涤、灼烧至恒重后称量，质量为8.5g，则该合金中铝的质量分数是90%．