19．在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：三组各取60mL同浓度盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：

实验序号	甲	乙	丙
合金质量/mg	510	770	918
气体体积/mL	560	672	672

则下列说法不正确的是（　　）

	A．	甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的
	B．	盐酸的物质的量浓度为1.0mol•L-1
	C．	合金中镁铝的物质的量之比为1：1
	D．	丙组中铝的物质的量为0.018mol

18．A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价依次为+1，+4，+5，+7．已知：B的原子核外次外层电子数为2；A、C的原子核外次外层电子数均为8；D元素的最高价氧化物对应的水化物在同一周期元素中酸性最强．则：
（1）A、B、C、D分别是：Na、C、P、Cl．
（2）D离子结构示意图为．
（3）C的最高价氧化物与A的氢氧化物反应可生成2种酸式盐，其化学式分别为NaH₂PO₄、Na₂HPO₄．

17．H是一种高分子化合物，可根据如图所示路线合成．

已知：I．G是烃的含氧衍生物；Ⅱ．1molG能与3molNa反应生成无色气体，能与2mol的NaHCO₃溶液反应并产生CO₂气体，发生脱水反应能产生使溴水褪色的产物．
（1）D中含有的官能团的名称为醛基、溴原子G的结构简式为HOOCCH₂CH（OH）COOH
（2）指出反应类型：①加成反应；②氧化反应
（3）A反应生成B的反应条件是氢氧化钠的水溶、加热．
（4）与G具有相同官能团的同分异构体有2种，其中在核磁共振氢谱中有三个吸收峰，其强度之比为3：2：1的结构简式为HOOCC（OH）（CH₃）COOH
（5）写出E→F的化学方程式：HOOCCH₂CHBrCOOH+3NaOH$\stackrel{△}{→}$NaOOCCH₂CH（OH）COONa+NaBr+2H₂O
（6）H为G的聚合物，具有良好的生物相溶性，请写出H在生物体内水解的化学方程式+（n-1）H₂O→n HOOCCH₂CH（OH）COOH．

16．化合物F是一种抗心肌缺血药物的中间体，可以通过以下方法合成：
（1）化合物A中能发生银镜反应的官能团为醛基（填官能团的名称）．
（2）化合物B的结构简式为；由C→D的反应类型是：取代反应．
（3）写出同时满足下列条件F的一种同分异构体的结构简式为
Ⅰ、分子中有两个苯环；
Ⅱ、能与FeCl₃溶液发生显色反应；
Ⅲ、分子中含有4种不同的化学环境的氧
（4）根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线示意图（无机试剂任用）．合成路线示意图例如题干．

15．铜、银、金是人类认识最早的三种金属，因为很早就被人们用作钱币，因而有“货币金属”之称．由于铁的金属性比铜、银、金强，相对而言，人类认识铁稍晚．某研究性学习小组为了证明铁的金属活动性比铜强，他们设计了如下方案，设计合理的是（　　）

	A．	铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出
	B．	铁、铜和氯气反应分别生成FeCl3和CuCl2
	C．	足量的铁粉和铜粉与浓硫酸反应生成FeSO4和CuSO4
	D．	铜片置于FeCl3溶液中铜片逐渐溶解

14．向一定浓度的Na₂Si0₃溶液里通入过量CO₂气体，发生化学反应，得到无色、透明的液体，该液体能发生丁达尔效应．下列叙述正确的是（　　）

	A．	发生的化学反应是复分解反应
	B．	反应的生成物中有Na2CO3
	C．	反应后形成的混合物的聚集颗粒直径为1～100nm
	D．	反应说明硅酸易溶于水

13．根据下列有机物的名称，写出相应的结构简式
①2，4-二甲基戊烷CH₃CH（CH₃）CH₂CH（CH₃）CH₃
②2，2，5-三甲基-3-乙基己烷CH₃CH（CH₃）₂CH（CH₂CH₃）CH₂CH（CH₃）CH₃
③2，4，6-三甲基辛烷CH₃CH（CH₃）₂CH₂CH（CH₃）CH₂CH（CH₃）CH₂CH₃
④1，3-丁二烯CH₂=CH-CH=CH₂
⑤1，3，5-三甲苯．

12．元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的一种重要工具．过去，门捷列夫曾用元素周期律预言未知元素并得到了证实．此后，科学家在元素周期律和元素周期表的指导下，对元素性质进行了系统研究，并为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索．下列关于元素周期律的叙述中不正确的是（　　）

	A．	Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，单核离子的氧化性依次增强
	B．	P、S、Cl最高正化合价依次升高，对应气态氢化物的稳定性依次增强
	C．	同周期元素的原子半径以第ⅦA族的为最大
	D．	Na、Mg、Al的氢氧化物的碱性依次减弱

11．试管中装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属．可观察到金属在煤油和水的界面附近上下往复运动，下列说法不正确的是（　　）

	A．	此碱金属可能是钾或钠
	B．	反应过程中煤油不会燃烧
	C．	碱金属上下运动是由于与水反应产生了气体
	D．	若是金属钾则上下运动的幅度比钠小

10．标准状况下，100mL稀硝酸与足量金属锌完全反应生成336mL N0和NO₂，向混合气体中加入336mL NH₃，在一定条件下恰好使其完全转化为N₂．若用一定浓度的氢氧化钠溶液进行吸收处理（反应方程式：2NO₂+2Na0H═NaNO₃+NaNO₂+H₂0；NO₂+N0+2Na0H═2NaNO₂+H₂0），则消耗氢氧化钠溶液的体积为150mL，下列说法正确的是（　　）

	A．	混合气体中N0的物质的量为0.01mol
	B．	混合气体中N02的物质的量为0.02mol
	C．	稀硝酸的浓度为0.045mol/L
	D．	氢氧化钠溶液的浓度为0.1mol/L