3．某化学小组为了证明SO₂和Cl₂的漂白性，设计了如图所示的实验装置：

（1）他们制备Cl₂依据的原理是：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑，应选用上图A～E装置中的E（填序号）制Cl₂．
（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是溶液由无色变为红色．
（3）装置C的作用是吸收多余的SO₂和Cl₂．
（4）若装置B、D中的品红溶液均换成紫色石蕊溶液，则B试管中的现象是溶液变红．
（5）SO₂与Cl₂以体积比1：1混合后通入水中，是否还有漂白性否（填“是”或
“否”），原因是（用化学方程式表示）：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．

2．锰及其化合物在现代工业及国防建设中具有十分重要的地位．
Ⅰ．二氧化锰、锌是制造干电池的重要原料．
（1）锰原子的原子核内有25个质子．锰在元素周期表中的位置为第四周期ⅦB族，其基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d⁵4S²．
（2）碱性锌锰电池的总反应是：Zn+2MnO₂+2H₂O=2MnOOH+Zn（OH）₂，其中锌作负极，正极上发生的反应是MnO₂+e^-+H₂O=MnOOH+OH^-．
（3）向废旧锌锰电池内的混合物[主要成分MnOOH、Zn（OH）₂]中加入一定量的稀硫酸和稀草酸（H₂C₂O₄），并不断搅拌至无CO₂产生为止，写出MnOOH参与反应的化学方程式：2MnOOH+H₂C₂O₄+2H₂SO4=2CO₂↑+2MnSO₄+4H₂O．
Ⅱ．锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池．该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO₄溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO₂晶体中，生LiMnO₂．回答下列问题：
（4）ClO₄^-的空间结构为正四面体．
（5）该电池正极反应为Li⁺+MnO₂+e^-=LiMnO₂．
Ⅲ．
（6）KMnO₄是一种十分重要的氧化剂，工业可用软锰矿为原料先制得锰酸钾，然后电解锰酸钾溶液就可以得到KMnO₄，则电解时，阳极上的电极反应为2MnO₄^2--2e^-=2MnO₄^-，当电路中有2mol电子通过时，阴极上得到的产物的质量为2g．

1．如图各容器中盛有海水铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（　　）

A．

④＞②＞①＞③

B．

①＞④＞②＞③

C．

④＞②＞③＞①

D．

③＞②＞④＞①

20．在下面的装置中，A是Cl₂发生装置，C、D为气体的净化装置，E是硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置．试回答：
（1）C中装有的药品饱和食盐水，其作用为除去Cl₂中的HCl，D中装有的药品浓H₂SO₄，其作用是干燥Cl₂G中装有的药品为NaOH溶液
（2）如何检验气体发生装置的气密性向C中加水至没过长导管，关闭分液漏斗活塞，微热烧瓶，导管口处有气泡，停止加热，导管会有一段水柱，则气密性良好
（3）E中的现象为棕色烟；生成的物质是FeCl₃．
（4）写出A、G中发生反应的离子方程式和E中反应的化学方程式
A：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；G：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；E：2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃．

19．用浓盐酸和二氧化锰制氯气的实验装置如图所示：

（1）下列气体实验室制备时，可以用相同发生装置的是C
A．O₂       B．H₂   C．HCl     D．CO₂
（2）制得的氯气中还含有氯化氢杂质，可通过装有饱和食盐水的洗气瓶除去．
（3）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂白粉，化学反应方程式为2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，漂白粉在空气中很容易变质，请写出漂白粉在空气中变质的反应方程式CO₂+H₂O+Ca（ClO）₂=CaCO₃↓+2HClO，2HClO $\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl↑+O₂↑，．据报道，日常生活中，将洁厕液（主要成分是HCl）与84消毒液（主要成分是次氯酸钠）混合使用会发生中毒的事故，生成有毒的氯气．写出反应的化学方程式NaClO+2HCl=NaCl+Cl₂↑+H₂O．
（4）二氧化锰和高锰酸钾都是强氧化剂，均可将浓盐酸氧化为氯气．用浓盐酸和高锰酸钾制氯气的反应方程式如下：KMnO₄+HCl→KCl+MnCl₂+Cl₂+H₂O
①配平该反应的化学方程式．
②用“单线桥”在上述程式上标出电子转移的方向和数目．
该反应中Cl元素被氧化，方程式中起酸性作用的HCl是6mol．当有1mol电子转移时，可生成气体（标准状态下）11.2升．
（5）（如图）有人做了一个改进实验．挤压软塑料瓶，向装有固体B的锥形瓶中加入溶液A，同时往燃烧管中通入气体C并点燃，可以看到明显的燃烧现象（金属网用以防止气体混合爆炸）．
用此装置模拟工业合成盐酸．则相应试剂选择正确的是d（选填序号）．

	溶液A	固体B	气体C
a	稀硫酸	Zn	Cl2
b	浓盐酸	MnO2	H2
c	稀硝酸	Fe	Cl2
d	浓盐酸	KMnO4	H2

管口可观察到的现象是苍白色火焰，管口上方有白雾．

18．下列说法中正确的是（　　）

	A．	加热胆矾失去结晶水的过程称风化
	B．	在饱和溶液中，溶质溶解的速率等于结晶速率
	C．	原电池是把电能转化为化学能的装置
	D．	电能是二次能源

17．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（　　）

	A．	两烧杯中铜片表面均无气泡产生
	B．	甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
	C．	两烧杯中溶液的酸性均减弱
	D．	甲装置的导线中有电流，电流方向为锌→铜

16．某实验学习小组用MnO₂和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl₂，装置如图所示．
请回答下列问题：
（1）实验前检查氯气发生装置的气密性的方法是装置连接好后，用手捂热圆底烧瓶，若B中有气泡产生，则气密性良好．写出A中反应的化学方程式MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）B中选用的试剂是饱和食盐水，其作用是吸收HCl；C中选用的试剂是浓硫酸，其作用是干燥氯气．
（3）D中反应的化学方程式是Cu+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CuCl₂，
（4）E装置的目的是吸收尾气Cl₂ 防止污染，
（5）但实验发现得到的无水CuCl₂总是偏蓝色，请你帮他们分析这是为什么？提出改进方案：在D、E之间增加一个含氯化钙的干燥管．

15．如图所示，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置，D中装铁丝网；反应后E的底部有棕色固体聚集；F是吸收多余气体的装置．
（1）上述装置中有一处明显错误，请指出是B处（用字母表示）B的作用是除去氯气中的氯化氢．
（2）C中盛放的试剂是浓硫酸，作用是干燥氯气．
（3）写出D中发生反应的化学方程式2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃．
（4）写出F中反应的离子方程式Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

14．如图所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶中所装试剂为：B（碘化钾淀粉溶液）、C（紫色石蕊试液）、D（FeCl₂溶液）、E（水）．

（1）若A中烧瓶中的固体为MnO₂，液体为浓盐酸，则其发生反应的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）F装置的作用为储存氯气、起安全瓶作用，防止后续装置发生堵塞时装置爆炸；F装置瓶内宜加入的液体是饱和食盐水．
（3）实验开始后B中的现象是B中上部空间由无色变为黄绿色，溶液变蓝色，C中的现象是C中上部空间由无色变为黄绿色，溶液先变红色后褪色．
（4）写出D中反应的化学方程式：2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃．
（5）用量筒量取20mL E中溶液，倒入已检漏的分液漏斗中，然后再注入10mL CCl₄，盖好玻璃塞，振荡，静置于铁架台上，等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是下层液（填“上层液”或“下层液”），再装入烧杯中，能使有色布条褪色的是上层液（填“上层液”或“下层液”）．