13．如表实验操作、现象和结论均正确的是（　　）

	实验操作	现象	解释
A	常温下，用pH计测定NaHCO3溶液的pH	pH=8.5	HCO3-的水解程度大于电离程度
B	向一定量的浓硫酸中加入过量的锌粒，微热至反应结束	产生气泡	该气体为SO2
C	往盛有少量水的两支试管中分别加入Na和Na2O2	固体溶解，产生气泡	两个反应中水都作氧化剂
D	往盛有AlCl3溶液中滴加氨水至过量	产生白色沉淀，后溶解	Al（OH）3具有两性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

12．下列离子方程式与所述事实不相符的是（　　）

	A．	苯酚钠溶液中通少量CO2：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
	B．	向Ca（ClO）2溶液中通入过量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+2H++Cl-+HClO
	C．	用新制的氢氧化铜悬浊液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH-$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+Cu2O↓+3H2O
	D．	在碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钙溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

11．以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）．下列说法错误的是（　　）

	A．	溶液的pH变小		B．	阴极逸出气体
	C．	阳极附近溶液呈蓝色		D．	阴极附远溶液呈红色

10．下列说法正确的是（　　）

	A．	SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2+H2O═2H++SO32-
	B．	在任何条件下都不能发生Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑反应
	C．	FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成
	D．	浓度和体积相同的FeBr2、FeI2溶液中，分别通入少量氯气都首先发生置换反应

9．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的（　　）
①常温常压下，4.6g NO₂气体含有的原子总数为0.3N_A
②17.6g丙烷中所含的共价键数为4N_A个
③1mol Cu和足量稀HNO₃反应生成NO 气体，转移电子数是3×6.02×10²³
④2gD₂¹⁶O中含有的质子数、中子数、电子数均为N_A
⑤常温下，1.0L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH^-离子数目为0.1N_A
⑥FeCl₃溶液中，若Fe³⁺数目为N_A，则Cl^-数目等于3N_A．

A．

①②⑥

B．

③④⑤⑥

C．

②④⑥

D．

①②④

8．下列关于元素周期表的说法中正确的是（　　）

	A．	过渡元素全部是金属元素
	B．	同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差值一定是1
	C．	催化剂一般在金属与非金属的分界线处寻找
	D．	同一主族元素的原子序数的差不可能为10

7．下列化学用语和描述均正确的是（　　）

	A．	空气中电子式为${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{C}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$的分子含量过多会造成温室效应
	B．	结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡
	C．	球棍模型为的分子可发生加成反应
	D．	电子式分别为Na+[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]2-Na+和H${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$H的两种化合物均为常见的氧化剂

6．化学与生产生活、环境密切相关，下列说法正确的是（　　）

	A．	为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻保藏
	B．	污水处理可采用混凝法，明矾是一种常用的混凝剂
	C．	硅单质常作为制备光导纤维的主要材料
	D．	淘米水中含有淀粉可以直接检测加碘盐中是否含有碘元素

5．碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用．请回答下列问题：
（1）用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ•molˉ¹
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂
若2mol CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中放出的热量为1734kJ，则△H₂=-1160kJ•mol^-1．
（2）据报道，科学家在一定条件下利用Fe₂O₃与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁．其反应为：Fe₂O₃（s）+3CH₄（g）?2Fe（s）+3CO（g）+6H₂（g）△H＞0
①若反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得Fe₂O₃在反应中质量减少3.2g．则该段时间内CO的平均反应速率为0.012mol/（L•min）
②若该反应在恒温恒容容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是BD
A．CH₄的转化率等于CO的产率
B．混合气体的密度不变
C．v（CO）与v（H₂）的比值为1：2
D．固体的总质量不变
③该反应达到平衡时某物理量随温度变化如图1所示，当温度由T₁升高到T₂时，平衡常数K_A＜K_B（填“＞”、“＜”或“=”）．纵坐标可以表示的物理量有哪些BC
A．H₂的逆反应速率
B．CH₄的体积分数
C．混合气体的平均相对分子质量
D．CO的体积分数
（3）若往20mL 0.0lmol•L^-l的弱酸HNO₂溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图2所示，下列有关说法正确的是②③
①该烧碱溶液的浓度为0.02mol•L^-1
②该烧碱溶液的浓度为0.01mol•L^-1
③HNO₂的电离平衡常数：b＞a
④从b点到c点，混合溶液中一直存在：
c（Na⁺）＞c（NO₂^-）＞c（OH）＞c（H⁺）

4．在氯化铜晶体（CuCl₂•2H₂O）中含有FeCl₂杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其溶于水后加少量盐酸配制成水溶液，然后按如图所示的操作步骤进行提纯．
已知：在pH=4～5时，Cu²⁺、Fe²⁺不水解，而Fe³⁺几乎完全水解而沉淀．

回答下列问题：
（1）下列物质都可以作为氧化剂，其中适合本实验的X是AC（填字母）．
A．H₂O₂      B．KMnO₄      C．氯水     D．K₂Cr₂O₇
（2）写出加入氧化剂X后，发生反应的离子方程式（写一个即可）2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-或2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（3）加入Y调节溶液的pH至4～5．物质Y可能是CD（填字母）．
A．氨水      B．Cu      C．Cu（OH）₂     D． CuO
（4）欲将CuCl₂•2H₂O加热制得无水CuCl₂，可在HCl气氛下蒸发，否则得不到纯净CuCl₂固体．试用简要的文字和相应化学方程式解释这样操作的原因：在HCl气氛下蒸发，以抑制CuCl₂水解，CuCl₂+2H₂O?Cu（OH）₂+2HCl．