13．下列装置（都盛有0.1mol/L H₂SO₄溶液）中的四个Zn电极为四块相同的纯锌片，其中腐蚀最快的是（　　）

A．

B．

C．

D．

12．网传云南曲靖市越州镇约5000余吨的重毒化工废料铬渣被非法丢放，毒水被直接排放到南盘江中．
I．某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是C1³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）：

部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

阳离子	Fe3+	Fe2+	Mg2+	Al3+	Cu2+	Cr3+
开始沉淀时的pH	1.9	7.0	─	─	4.7	─
沉淀完全时的pH	3.2	9.0	11.1	8	6.7	9（＞9溶解）

（1）实验室用18.4mol/L浓硫酸配制250mL 4.8mol/L硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需250mL容量瓶、胶头滴管．
（2）加入H₂0₂的作用是氧化+3价Cr使之转变成+6价Cr（或Cr₂O₇^2-），以便于与杂质离子分离．调节溶液的pH=8 是为了除去Fe³⁺和Al³⁺离子．
（3）还原过程发生以下反应，请配平：
1Na₂Cr₂O₇+3S0₂+11H₂O═2Cr（OH）（H₂0）₅S0₄+1Na₂S0₄
（4）钠离子交换树脂的原理为Mⁿ⁺+nNaR═MR_n+nNa⁺，被交换的杂质离子是Ca²⁺、Mg²⁺．
Ⅱ．工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和Cr0₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．其中一种处理方法为电解法：该法用Fe做电极，电解含Cr₂O₇^2-的酸性废水，随着电解进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）₃沉淀．阳极的电极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺．在阴极附近溶液pH升高的原因是2H⁺+2e^-=H₂ ↑（用电极反应方程式解释）．产生的阳极产物在处理废水中铬元素时所起的作用是做还原剂，将+6价的Cr还原为+3价的Cr．

11．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

	A．	CO2通过Na2O2使其增重b g时，反应中转移电子数为bNA/44
	B．	18 g D2O中含有质子的数目为NA
	C．	12 g C3H6 与 16 g C2H4的混合物完全燃烧，可生成CO2分子数为2 NA
	D．	0.1 mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成 0.1 NA个胶粒

10．某实验室仅有如下仪器或用具：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴．从缺乏仪器的角度看，不能进行的实验项目是（　　）

A．

蒸发

B．

萃取

C．

液体过滤

D．

升华

9．设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，0.1NA个水分子所占的体积约是2.24 L
	B．	常温常压下，11.2 L CO2中含有11NA个电子
	C．	CH4的摩尔质量和NA个甲烷分子的质量相等
	D．	常温下，64gSO2气体中含有的原子数为3NA

8．下列溶液中相应关系正确的是（　　）

	A．	0.2 mol•L-1CH3COONa溶液和0.1 mol•L-1HCl溶液等体积混合后：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
	B．	pH=3的盐酸和NaOH的混合溶液中：c（Na+）=c（Cl-）
	C．	0.1 mol•L-1NaHCO3 溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
	D．	含SO42-、NH4+、H+、OH-的溶液中可能存在：c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）

7．写出下列反应的离子方程式：
（1）实验室制备二氧化碳气体CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
（2）氢氧化钡与稀硫酸反应Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═2H₂O+BaSO₄↓
（3）食盐水与硝酸银溶液反应Ag⁺+Cl^-=AgCl↓
（4）氢氧化钠溶液与硝酸的反应H⁺+OH^-=H₂O．

6．质量分数为15%的硫酸溶液18毫升，密度为1.102g•mL^-1，则它的物质的量浓度最接近下列数值中的（　　）

A．

1.685mol•L-1

B．

3.370 mol•L-1

C．

22.49 mol•L-1

D．

11.24 mol•L-1

5．下列说法中正确的是（　　）

	A．	氯化钠在电流的作用下电离出Na+和Cl-
	B．	CaCO3难溶于水，但CaCO3属于强电解质
	C．	二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质
	D．	硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4═2Na++S6++4O2-

4．物质的体积一定是22.4L的是（　　）

	A．	1 mol水蒸汽		B．	标准状况下1 mol CCl4
	C．	标准状况下44 g二氧化碳		D．	0℃、202 kPa时2 g氢气