10．下列有关实验操作的叙述中正确的是（　　）

	A．	利用甘油密度大于乙醇且更易溶于水，进行甘油与乙醇的混合物分离
	B．	进行H2，NH3，CO2，Cl2，HCl，NO2等气体收集，也能用于NO气体收集
	C．	当X选用苯时可进行NH3和HCl的吸收，并防止倒吸
	D．	常用于实验室收集氧气、氢气等

9．A、B、C、D为4种钠的化合物，A、B、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可制得A，若在A的溶液中通入一种无色、无味气体，又可制得C，若B与C的溶液混合可制得A，试推断：
（1）A是Na₂CO₃，B是NaOH，C是NaHCO₃，D是NaCl．
（2）完成有关反应方程式：A→CNa₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃；B+C→ANaOH+NaHCO₃═Na₂CO₃+H₂O．

8．碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关．
（1）在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni（s）+4CO（g）$?_{180-200℃}^{90-80℃}$Ni（CO）₄（g）△H＜0，利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍．下列说法正确的是C（填字母编号）．
A．增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低
B．缩小容器容积，平衡右移，△H减小
C．反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时，CO的体积分数降低
D．当4v_正[Ni（CO）₄]=v_正（CO） 时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状态
（2）CO与镍反应会造成含镍催化剂的中毒．为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO₂将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫．已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-Q₁kJ?mol^-1
S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-Q₂kJ?mol^-1
则SO₂（g）+2CO（g）═（s）+2CO₂（g）△H=-（2Q₁-Q₂） kJ•mol^-1．
（3）对于反应：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g），向某容器中充入10mol的NO和10mol的O₂，在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强 （p₁、p₂ ）下随温度变化的曲线 （如图1）．
①比较p₁、p₂的大小关系：p₂＞p₁．
②700℃时，在压强为p₂时，假设容器为1L，则在该条件平衡常数的数值为$\frac{1}{144}$ （最简分数形式）．
（4）NO₂、O₂和熔融NaNO₃可制作燃料电池，其原理如图2所示．该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，其电极反应式为NO₂+NO₃^--e^-=N₂O₅．若该燃料电池使用一段时间后，共收集到20mol Y，则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积为224L．

7．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（　　）
①平衡时，增加反应物物质的量，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），当增大O₂的浓度时，O₂的转化率一定升高
③反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定会移动
④有气体参加的反应达平衡时，在恒容反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动．

A．

①④

B．

①③

C．

②③④

D．

①②③

6．已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＞0．该反应达到平衡后，改变下列条件有利于提高SO₂转化率的是（　　）

A．

加催化剂

B．

降低温度

C．

减小压强

D．

加入O2

5．乙醛能与银氨溶液反应析出银，如果条件控制适当，析出的银会均匀分布在试管上，形成光亮的银镜，这个反应叫银镜反应．银镜的光亮程度与反应条件有关，某课外活动小组同学在课外活动中对乙醛的银镜反应进行了探究．
Ⅰ．探究银镜反应的最佳实验条件的部分实验数据如下表：

实验序号	银氨溶液	乙醛的量/滴	水浴温度/℃	反应混合液的pH	出现银镜时间
1	1	3	65	11	5
2	1	3	45	11	6.5
3	1	5	65	11	4
4	1	3	30	11	9
5	1	3	50	11	6
6	1	5	80	11	3

请回答下列问题：
（1）若只进行实验1和实验3，其探究目的是比较乙醛用量不同，生成银镜的时间（速度或质量均可）．
（2）推理当银氨溶液的量为1mL，乙醛的量为3滴，水浴温度为40℃，反应混合液pH为11时，出现银镜的时间范围是在6.5～9min之间．
（3）进一步实验还可探索银氨溶液的用量不同或pH不同对出现银镜快慢的影响．
Ⅱ．探究对废液的回收处理：银氨溶液放久后会变成氮化银而引起爆炸，直接排放会污染环
境，且造成银资源的浪费．通过查找资料，已知从银氨溶液中提取银的一种实验流程如下：
$→_{①}^{（NH_{4}）_{2}S}$$→_{②}^{过滤、洗涤}$$→_{③}^{烘干}$Ag₂S$→_{④}^{铁粉还原}$银粉
（4）操作④的方法是把Ag₂S和铁粉放到烧杯中加浓盐酸搅拌煮沸，使Ag₂S变成银粉，反应的化学方程式为Ag₂S+Fe+2HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+FeCl₂+H₂S↑．过滤需要用到的玻璃仪器有bef（填编号）．要得到纯净的Ag₂S沉淀，需要洗涤沉淀，实验室过滤器中洗涤沉淀的操作是：沿着玻璃棒向过滤器注入蒸馏水浸没沉淀，水自然流下，重复2～3次．

（5）根据电化原理也可Ag₂S转变为Ag，方法是：在铝质容器中加入食盐溶液，再将表面生成Ag₂S的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去．
①该装置中银器为正极．
②该装置总反应的化学方程式为2Al+3Ag₂ S+3H₂O=2Al（OH）₃+6Ag+3H₂S↑．

4．如图所示，向A中充入1mol X和1mol Y，向B中充入2mol X和2mol Y，起始时，V（A）=V（B）=a L．在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）△H＜0达到平衡时，V（A）=1.2aL．试回答：
（1）A中X的转化率α（X）=40%．
（2）A、B中X转化率的关系：α（A）＞α（B）（填“＞”“=”或“＜”）．
（3）平衡时的压强：P（B）＞2P（A）（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）打开K，一段时间又达平衡时，A的体积为2.6aL（连通管中气体体积不计）．
（5）在（3）达平衡后，同时等幅升高A、B的温度，达新平衡后A的体积减小（填“变大”“不变”或“变小”）．

3．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO₃，在相同温度下发生反应：2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g），并达到平衡．在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO₃的转化率为p%，则乙容器中SO₃的转化率（　　）

A．

等于p%

B．

大于p%

C．

小于p

D．

无法判断

2．如图1表示mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），在不同温度下经过一定时间混合体系中C的质量分数与温度T的关系；如图2表示在一定条件下达到平衡（v正=v逆）后t时刻改变影响平衡的一个条件重新建立新平衡的反应过程，判断该反应是（　　）

A．

m+n＜p+q△H＞0

B．

m+n＞p+q△H＞0

C．

m+n＜p+q△H＜0

D．

m+n＞p+q△H＜0

1．可逆反应2A+B?2C（g）（正反应放热），随温度变化气体平均摩尔质量如图所示，则下列叙述正确的是（　　）

	A．	A和B可能都是固体		B．	A和B一定都是气体
	C．	若B为固体，则A一定是气体		D．	A和B不可能都是气体