10．硅酸铜钡是当今用最新科学技术才能合成的一种物质．然而现在发现，我国秦朝兵马俑用的一种颜料竟是硅酸铜钡．下列关于硅酸铜钡的学说错误的是（　　）

A．

易溶于水

B．

难溶于水

C．

属于硅酸盐

D．

有颜色

9．下列说法正确的是（　　）

	A．	6.02×1023个碳原子的质量为1 g
	B．	钠原子的摩尔质量为23 g
	C．	HCl的摩尔质量等于6.02×1023个HCl分子的质量
	D．	Na2O2的摩尔质量为78 g/mol

8．FeCl₃具有净水作用，但腐蚀设备，所以工业上常选用电浮选凝聚法处理污水．其原理是保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）₃沉淀．某课外小组用电浮选凝聚法处理污水，设计如图所示装置示意图．
（1）氯化铁能用作水处理剂的原因是Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺，Fe（OH）₃胶体能吸附并沉降水中悬浮的物质（用离子方程式及必要的文字说明）；
（2）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣．此时，应向污水中加入适量的C；
A．BaSO₄　   B．CH₃CH₂OH     C．Na₂SO₄D．NaOH
（3）电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是：ⅠFe-2e^-=Fe²⁺，Ⅱ2H₂O-4e^-=4H⁺+O₂↑；
（4）电极反应Ⅰ和Ⅱ的生成物反应得到Fe（OH）₃沉淀的离子方程式是4Fe²⁺+10H₂O+O₂=4Fe（OH）₃↓+8H⁺；
（5）该燃料电池以熔融碳酸盐为电解质，CH₄为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料作电极．为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（如图）．A物质的化学式是CO₂．

7．纯过氧化氢是淡蓝色的粘稠液体，可与水以任意比混合，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体．实验室常用过氧化氢制取氧气，工业上过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常用于消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组的同学绕过氧化氢开展了调查研究与实验，请你参与其中一起完成下列学校认为：
（1）写出过氧化氢的电子式；
（2）实验室中用过氧化氢制取氧气的化学方程式为2H₂O_{2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$} 2H₂O+O₂↑，当生成标准状况下2.24LO₂时，转移电子为0.2mol；
（3）该兴趣小组的同学查阅资料后发现H₂O₂为二元弱酸，其酸性比碳酸弱．请写出H₂O₂在其水溶液中的电离方程式H₂O₂?HO₂^-+H⁺，HO₂^-?H⁺+O₂^2-；
（4）同学们用0.1000mol•L^-1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，其反应原理为2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+8H₂O+5O₂．
①在该反应中，H₂O₂被氧化（填“氧化”或“还原”）
②滴定到达终点的现象是锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫色，且30秒内溶液不褪色；
③用移液管吸取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的KMnO₄标准溶液体积如下表所示：

	第一次	第二次	第三次	第四次
体积（mL）	17.10	18.10	18.00	17.90

则试样中过氧化氢的浓度为0.1800mol•L^-1；
④若滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失，则滴定结果偏高（填“偏低”、“偏高”或“不变”）；
（5）同学们发现向滴加了酚酞的NaOH溶液中加入H₂O₂后，溶液中红色消失．关于褪色原因：甲同学认为H₂O₂是二元弱酸，消耗了OH^-使红色消失；乙同学认为H₂O₂具有漂白性使溶液褪色．请设计一个简单的实验方案来判断甲乙两位同学的说法是否正确：在褪色后的溶液中，加入适量的NaOH溶液，若又出现红色，则甲同学的观点正确；若未出现红色，则乙同学的观点正确．

6．锂及锂盐具有的优异性能和特殊功能，在化工、电子、宇航、核能、能源等领域都得到广泛应用，因此锂元素被誉为“能源元素”．请回答下列问题：
（1）锂的原子结构示意图为；
（2）写出锂在空气中燃烧的化学方程式4Li+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Li₂O；
（3）2014年在上海首飞的C919大飞机采用了大量新材料铝锂合金．下列有关铝锂合金的说法不正确的是D；
A．铝锂合金是铝和锂形成的混合物      B．铝锂合金的硬度比锂大
C．铝锂合金的熔沸点比铝低           D．铝锂合金耐酸碱腐蚀
（4）由于锂密度小，活动性强，是制造电池的理想物质．锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池．该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO₄溶于混合有机溶剂中，Li⁺通过电解质迁移入MnO₂晶体中，生成LiMnO₂．
①外电路的电流方向是由b极流向a极（填字母）；
②电池负极反应式为Li-e^-=Li⁺；
③是否可用水代替电池中的混合有机溶剂否（填“是”或“否”），原因是锂是活泼电极，可以和水之间发生反应；
④MnO₂可与KOH和KClO₃在高温下反应生成K₂MnO₄，反应的化学方程式为3MnO₂+KClO₃+6KOH$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3K₂MnO₄+KCl+3H₂O；K₂MnO₄在酸性溶液中歧化，生成KMnO₄和MnO₂的物质的量之比为2：1．

5．N_A表示阿伏伽德罗常数的数值，下列判断正确的是（　　）

	A．	25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
	B．	常温下，21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5NA
	C．	46g乙醇中含有C-H键的数目为6NA
	D．	常温下，2.7g金属铝与足量浓度为18mol/L的浓硫酸反应时转移的电子数为0.3NA

4．某溶液中含有SiO₃^2-、Br^-、CO₃^2-、Na⁺，向该溶液中通入过量的Cl₂，下列判断不正确的是（　　）

	A．	SiO32-和Br-浓度都会减小		B．	溶液颜色会发生变化
	C．	该过程中不会有沉淀生成		D．	离子浓度基本保持不变的只有Na+

3．下列过程属于物理变化的是（　　）

	A．	平行光照射胶体产生丁达尔效应		B．	紫外线照射下，液态蛋白质凝固
	C．	铁在潮湿的空气中生锈		D．	铝遇到冷的浓硝酸溶液发生钝化

2．如图所示，混合物中含有物质A和B，已知A为黑色粉末，B为白色粉末，发生如下变化：

（1）写出下列各物质的化学式：
AFe，BCuSO₄，CCu，DFeSO₄、FeCl₂，GFe（OH）₃．
（2）写出①、②、③、④四处变化的化学方程式：
①FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl；
②4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
③2Fe（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+3H₂O；
④Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．

1．某硫酸盐RSO₄在t℃时溶解度为31.7g，在t℃时取足量RSO₄的饱和溶液，向其中加入8.00g无水RSO₄后，析出24.6g RSO₄•7H₂O晶体，则R为（　　）

A．

Zn

B．

Cu

C．

Fe

D．

Mg