20．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	2.24LNH3和CH4的混合气体，所含电子总数为2NA
	B．	1mol乙醇（CH3CH2OH）分子中含有共价键总数为8NA
	C．	1mol/LNa2CO3溶液中，含有CO32-离子数为NA
	D．	6.4gCu与足量浓硝酸反应，用排水法收集的气体分子数为0.2NA

19．丙烯酸（CH₂=CH-COOH）可发生的化学反应类型有（　　）
①加成    ②氧化   ③酯化   ④加聚    ⑤取代．

A．

只有①②③

B．

只有①②③④

C．

只有①③④

D．

全部

18．二氧化氯（ClO₂）作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织（WHO）列为AI级安全消毒剂．常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，温度过高或水溶液中ClO₂的质量分数高于30%等均有可能引起爆炸，易与碱液反应生成盐和水．
（1）某研究小组设计如图所示实验制备ClO₂溶液，其反应的化学方程式为
2KClO₃+H₂C₂O₄+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KHSO₄+2ClO₂+2CO₂+2H₂O．

①在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃，然后停止加热，并使其温度保持在60～80℃之间．控制温度的目的是使反应正常进行，并防止温度过高引起爆炸．
②装置A用于溶解产生的二氧化氯气体，其中最好盛放b（填字母）．
a．20mL 60℃的温水          b．100mL冰水
c．100mL饱和食盐水         d．100mL沸水
③在烧瓶中加入12.25g KClO₃和9g草酸（H₂C₂O₄），然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热，反应后生成ClO₂的质量为6.75g
（2）用ClO₂处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（Cl₂^-）．饮用水中ClO₂、Cl₂^-的含量可用连续碘量法进行测定，实验步骤如下：
步骤1：准确量取一定体积的水样加入锥形瓶中；
步骤2：调节水样的pH至7.0～8.0；
步骤3：加入足量的KI晶体；
步骤4：加入少量指示剂，用一定浓度的Na₂S₂O₃溶液滴定至终点；
步骤5：再调节溶液的pH2.0；
步骤6：继续用相同浓度的Na₂S₂O₃溶液滴定至终点．
步骤1中若要量取20.00mL水样，则应选用的仪器是25mL酸式滴定管．
②步骤1～4的目的是测定水样中ClO₂的含量，其反应的化学方程式为：2ClO₂+2KI═2KClO₂+I₂，2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI，则步骤4中加入的指示剂为淀粉溶液，滴定达到终点时溶液的颜色变化为溶液蓝色褪去，且30秒内不恢复蓝色．
③步骤5的目的是用I^-将溶液中的Cl₂^-还原为Cl^-以测定其含量，该反应的离子方程式为ClO₂^-+4I^-+4H⁺=Cl^-+2I₂+2H₂O．

17．某实验小组把CO₂通入饱和Na₂CO₃溶液制取NaHCO₃，装置如图所示（气密性已检验，部分夹持装置略）：

（1）D中产生NaHCO₃的化学方程式是Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃．
（2）请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用CO₂在水中存在平衡：CO₂+H₂O?H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺，有H₂SO₄存在时，可使上述平衡向左移动，从而减少CO₂在水中的溶解，同时吸收挥发出来的HCl气体．
（3）当D中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤、干燥备用．为确定固体的成分，实验小组设计方案如下（称取一定质量的固体，配成1000mL溶液作为样液，其余固体备用）：
①方案1：取样液与澄清的Ca（OH）₂溶液混合，出现白色沉淀．
实验小组对现象产生的原理进行分析，认为该方案不合理，理由是Na₂CO₃和NaHCO₃都能跟Ca（OH）₂溶液发生反应生成白色沉淀，无法确定固体的成分中是否含有NaHCO₃．
②方案2：取样液与BaCl₂溶液混合，出现白色沉淀并有气体产生．
实验小组认为固体中存在NaHCO₃，其离子方程式是2HCO₃^-+Ba²⁺=BaCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
该小组认为不能确定是否存在Na₂CO₃，你认为该结论是否合理？合理．
③方案3：实验小组中甲、乙同学利用NaHCO₃的不稳定性进行如下实验：
甲同学：取样液400mL，用pH计测溶液pH，再水浴加热蒸发至200mL，接下来的操作是冷却到室温，加水至溶液体积为400mL，再次测定pH，结果表明白色固体中存在NaHCO₃．为进一步证明白色固体是否为纯净的NaHCO₃，结合甲同学实验，还应补充的实验是取相同质量的纯净的NaHCO₃配成1000mL溶液，取400mL，重复甲的实验，进行对照．
乙同学：利用仪器测定了固体残留率随温度变化的曲线，如图所示．
a．根据A点坐标得到的结论是白色固体为NaHCO₃．
b．根据B点坐标，计算残留固体中n（NaHCO₃：n（Na₂CO₃））=71：42．
（残留率=$\frac{剩余固体的质量}{原始固体的质量}$×100%）
通过上述实验，该小组认为，可以向饱和Na₂CO₃溶液中通入过量CO₂制备NaHCO₃．

16．下列各组物质在溶液中不发生化学反应而能共存的是（　　）

	A．	Na2SO4  KNO3  Na2CO3   NH4Cl		B．	H2SO4  BaCl2  Na2SO4  NaOH
	C．	MgCl2  AgNO3  KNO3  HCl		D．	NH4HCO3  NaOH  NaCl   HCl

15．化合物A是一种储氢容量高．安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：
A（s）+H₂（g）$?_{释氢}^{贮藏}$  B（s）+LiH（s）△H=-44.5kJ•mol^-1…①
已知：①在液氨中加入金属锂生成B和氢气；
②一定条件下，2.30g固体B与5.35gNH₄Cl固体恰好完全反应，生成固体盐C和4，.48L气体D （已折算成标准状况）；气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色．
（1）LiH中r（Li⁺）小于r（H^-）（填“大于”或“小于”）．
（2）写出液氨与金属锂反应的化学方程式2Li+2NH₃=2LiNH₂+H₂．

14．已知A 是一种分子量为28的气态烃，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如图所示．

（1）反应①的类型加成反应
（2）物质E的结构简式CH₃COOCH₂CH₃
（3）写出B生成C的反应方程式2CH₃CH₂OH+O₂ $→_{△}^{催化剂}$2CH₃CHO+2H₂O．

13．下列说法正确的是（　　）

	A．	蛋白质、淀粉和油脂都属于高分子化合物
	B．	人造纤维．合成纤维．碳纤维．光导纤维主要成分都是纤维素
	C．	误食重金属盐类时，可以喝大量牛奶、蛋清或豆浆解毒
	D．	福尔马林主要成分是甲酸，由于可使蛋白质变性，可用于保存动物标本

12．下列各组中，互为同素异形的是（　　）

	A．	氕（${\;}_{1}^{1}$H）和氘（${\;}_{1}^{2}$H）		B．	O2和O3
	C．	水和冰		D．	NO和NO2

11．下列属于氧化还原反应的是（　　）

	A．	NaOH+HCl═NaCl+H2O		B．	2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
	C．	SO3+H2O═H2SO4		D．	NH4HCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑