10．某兴趣小组的同学发现《高中化学（必修1）》中学习的单质及其化合物（或其溶液）存在如图的转化关系，已知B、C、D、E是非金属单质，且在常温常压下都是气体；F为淡黄色粉末，化合物H和I通常状况下呈气体；反应①是化工生产中的一种重要固氮反应．
请用化学用语回答下列问题：
（1）B是O₂，化合物G的焰色反应为黄色；
（2）写出下列反应的化学方程式：
①F+CO₂→B+G：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
②C+D→I：H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl；
（3）将F溶于水后形成的溶液可吸收C，写出该反应的离子方程式Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（4）写出实验室制取氨气的化学方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，收集氨气应使用向上排空气法，要得到干燥的氨气通常选用碱石灰做干燥剂．

9．X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收．已知X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y是一种黄绿色气体单质，其水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应．下列说法不正确的是（　　）

	A．	X是SO2，它既有氧化性又有还原性
	B．	干燥的气体Y不能使干燥的有色布条褪色，其水溶液具有漂泊作用的是HClO
	C．	Z与水反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO
	D．	等物质的量的X与Y同时通入到湿润的有色布条上，有色布条褪色时间变短，漂泊效果增强

8．某学习小组研究“不同条件对化学反应速率影响的研究”，选用4mL0.01mol•L^-1KMnO₄溶液与2mL0.1mol•L^-1H₂C₂O₄溶液在稀硫酸中进行实验，改变条件如表：
（1）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验①和②（用①-④表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验①和③．
（2）对比实验①和④，可以研究草酸的浓度或反应物的浓度对化学反应速率的影响，实验④中加入1mL蒸馏水的目的是确保①和④组对比实验中c（KMnO₄）不变，或确保溶液总体积不变．

组别	草酸的体积/mL	温度/℃	其它物质
①	2mL	20
②	2mL	20	2滴饱和MnSO4溶液
③	2mL	30
④	1mL	20	1mL蒸馏水

7．保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识．
（1）家庭装修所用的复合板材中常会放出对人体有严重危害的物质，这种有害物质只要是指甲醛（填名称）．
（2）天然水中含有的细小悬浮颗粒可以用明矾做进行净化处理，明矾水解得到的Al（OH）₃胶体可以吸附细小悬浮颗粒．
（3）为了改善空气质量，必须控制大气中二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物的排放量．为控制大气中二氧化硫的排放，常采取的措施是在煤炭中加入石灰石粉末对化石燃料进行脱硫处理，其原理用方程式可表示为2CaCO₃+2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO₄+2CO₂．

6．能在水溶液中大量共存的离子组是（　　）

	A．	H+、Fe3+、SO42-、I-		B．	H+、NH4+、HCO3-、NO3-
	C．	K+、AlO2-、Cl-、OH-		D．	Ag+、K+、Cl-、SO42-

5．下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是（　　）

	A．	往紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红
	B．	饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体
	C．	向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色
	D．	SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色

4．下列实验操作或结论有错误的是（　　）

	A．	分液时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出
	B．	在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
	C．	蒸馏操作时，使用的冷凝水应该由低往高流，形成逆流
	D．	蒸发操作时，应使混合物中的水分子蒸干后，才能停止加热

3．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（　　）

	A．	是否是大量分子或离子的集合体		B．	分散质微粒直径的大小不同
	C．	是否有丁达尔效应		D．	是否均一、稳定、透明

2．姜黄素是从姜科植物中提取的一种色素，它的主要药理作用有抗氧化、保肝护肝、抑制肿瘤生长等，它具有对称性结构．

已知：①E、G能发生银镜反应
②
请根据以上信息回答下列问题：
（1）A的名称是1，2─二溴乙烷；试剂X的名称氢氧化钠水溶液．
（2）F到G的反应类型还原反应；Y分子中的官能团名称羟基、醚键．
（3）E→F的化学反应方程式．
（4）J（C₈H₈O₃）的同分异构体中同时满足如下条件：①能与NaHCO₃反应，②能使FeCl₃溶液显色，共有13（不考虑立体异构体）种，其中苯环上的一氯代物有两种的同分异构体的结构简式．
（5）参考上述合成路线，设计一条由  和乙醛为起始原料（其他无机试剂可任选），制备  的合成路线，合成路线流程图示例如下：
CH₃CHO $→_{催化剂，△}^{O_{2}}$ CH₃COOH $→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$ CH₃COOCH₂CH₃

．

1．碳、氮、氟、硅、铜等元素的化合物广泛存在于自然界，回答下列问题：
（1）氮气分子中σ键和π键的比值为1：2；基态铜原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
（2）C、N、F三种元素第一电离能由大到小的顺序为F＞N＞C；三种元素分别形成的最简单氢化物中属于非极性分子的是CH₄（填化学式）．
（3）NF₃是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，NF₃分子的空间构型为三角锥形； 在NF₃中，N原子的杂化轨道类型为sp³．
（4）金刚砂（SiC）的硬度为9.5，其晶胞结构如图所示．金刚砂晶体类型为原子晶体，每个C原子周围最近的C原子数目为12，若晶胞的边长为a cm，阿伏加德罗常数为N_A，则金刚砂的密度为$\frac{160}{{N}_{A}{a}^{3}}$g•cm^-3（不需要化简）．