10．已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物A₂B，A₂B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核、10个电子的分子．试回答下列问题：
（1）写出五种元素的符号：ANa，BO，CS，DN，EH．
（2）D形成的单质的化学式是N≡N，B、D、E形成的离子化合物的化学式是NH₄NO₃，离子化合物A₃D的电子式是．

9．已知Mg₃N₂是离子化合物，且各离子都是单核离子，则该物质中镁元素的化合价为+2，氮的元素化合价为-3，每个氮离子所带的电荷数为3．

8．某元素X的原子序数为52，下列叙述正确的是（　　）

	A．	X的主要化合价是-2、+4、+6
	B．	可以形成稳定的气态氢化物
	C．	X的最高价氧化物对应水化物的酸性比HBrO4的酸性强
	D．	X原子的还原性比碘原子强

7．已知4Zn+10HNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Zn（NO₃）₂+N₂O↑+5H₂O，现有26gZn与足量硝酸充分反应
问（1）生成N₂O气体体积是多少升？（标准状况下）
（2）被还原的硝酸的物质的量是多少？（Zn的相对原子质量为65）

6．下列说法（或实验），不正确的是（　　）

	A．	丙烯与HBr加成得到的两种产物，无论通过核磁共振氢谱的吸收峰个数、还是峰面积之比，都可以进行区分
	B．	实验室制乙炔并探究其性质，需首先通过氢氧化钠，以去除去其中混有的硫化氢、磷化氢等酸性气体
	C．	利用溴乙烷的消去反应来制乙烯，并探究乙烯与高酸钾溶液反应的情况，需先通过水，防止其中可能混有的乙醇蒸汽干扰
	D．	乙酸、乙醇酯化反应实验：①使用浓硫酸做催化剂、吸水剂，②加热，及时蒸出乙酸乙酯，③适当过量的乙醇，都是在实验室条件下提高乙酸乙酯产率的方法

5．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）

	A．	pH=a的醋酸溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b-1
	B．	含等物质的量的NaHSO3和Na2SO3的溶液：2c（Na+）=3[c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3）]
	C．	0.1mol•L-1盐酸与0.2mol•L-1氨水等体积混合：c（NH3•H2O）＞c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）
	D．	含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）＞c（Cl-）=c（I-）

4．在历史上有很长一段时间，人们一直认为原子是“实心球”，1911年前后，在新西兰出生的物理学家卢瑟福将一束变速运动的α粒子（质量数为4、中子数为2的+2价离子）射向一片极薄的金箔，他惊奇地发现，由这种“实心球”紧密排列成的金箔，竟被大多数α粒子畅通无阻地通过，就像金箔不存在似的，但也有极少数α粒子发生偏转，或被笔直地弹回．这就是著名的α粒子散射实验．根据以上叙述回答下列问题．
（1）用“${\;}_{Z}^{A}$X”形式写出α粒子的表示式：₂⁴He^2-
（2）金（Au）是周期表中第79号元素，对${\;}_{79}^{197}$Au的叙述正确的是（　　）
A．金是一种银白色金属
B．金的原子核内有197个中子
C.${\;}_{79}^{197}$Au原子中中子数与核外电子数之差为39
D.${\;}_{79}^{197}$Au的摩尔质量为197g
（3）美国发射的航空器将我国研制的磁谱仪带入太空，其目的是探索反物质．反物质的主要特征是电子带正电荷，质子带负电荷．那么反物质酸碱中和反应的离子方程式如何表示H^-+OH⁺═H₂O．

3．当天空降雨时，雨水会刺激土壤释放出一种称为土臭素的化学物质，其结构简式如图所示．下列试剂（可加热）不与土臭素反应的是（　　）

	A．	金属钠		B．	醋酸和浓硫酸的混合溶液
	C．	酸性高锰酸钾溶液		D．	碳酸钠溶液

2．因为BaSO₄难溶，难于利用，所以工业上常将BaSO₄ 转化成BaCO₃后，再将其制成可溶性钡盐．现有足量的BaSO₄ 悬浊液，在该悬浊液中加入饱和纯碱溶液并不断搅拌，可以将BaSO₄ 转化成BaCO₃，写出该反应的离子方程式：BaSO₄+CO₃^2-=BaCO₃+SO₄^2-．

1．Pd（相对原子质量207）中加入王水（浓硝酸与浓盐酸的混合物）的反应可以表示：Pd+HCl+HNO₃→A+B↑+H₂O（未配平）．其中B为无色有毒气体，该气体在空气中不能稳定存在；A中含有三种元素，其中Pd元素的质量分数为42.4%，H元素的质量分数为0.8%．通过计算判断物质A的化学式H₂PdCl₄．