11．铅的化合物有+2和+4两种，且低价态化合物较稳定．
（1）冶炼铅时，先将方铅矿（PbS）焙烧使之变成氧化物，再用还原剂还原便得到粗铅，请写出焙烧时的化学方程式2PbS+3O₂=2PbO+2SO₂冶炼2.39t方铅矿（假设不含杂质）至少消耗3.36m³（标准状况）O₂．
（2）水溶液中铅存在形态主要有Pb²⁺、Pb（OH）⁺、Pb（OH）₂、Pb（OH）${\;}_{3}^{-}$、Pb（OH）${\;}_{4}^{2-}$，个形态的浓度分数a随溶液pH变化的关系如图所示

向Pb（NO₃）₂溶液中滴加NaOH溶液，当pH由13上升到14时，主要发生反应的离子方程式为Pb（OH）₃^-+OH^-=Pb（OH）₄^-
（3）称取含有PbO和Pb0₂的混合试样1.115 g，在酸性溶液中用25.00 mL0.2000 mol．L^-1H₂C₂0₄溶液 处理，使Pb0₂还原为Pb²⁺．将溶液中和后，使Pb²⁺全部沉淀为PbC₂0₄．过滤，将滤液酸化，以0.0500 mol．L^-1KMn0₄溶液滴定，用去8.00mL．沉淀用酸溶解后，用相同浓度KMn0₄溶液滴定至终点，消耗24.00mL．计算试样中PbO的质量分数40%．

10．下列实验装置制取的是（　　）

	A．	实验室制氨气		B．	实验室制乙烯
	C．	实验室制氯气		D．	实验室制乙酸乙酯

9．短周期主族元素Q、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们互不同族，Q的一种同位素常用于文物年代鉴定，X、Y、Z的原子半径逐渐减小，w的单质是最稳定的双原子分子，X与Y质子数之和是W原子核外电子数的4倍．下列说法正确的是：（　　）

	A．	W的简单气态氰化物比Y的稳定
	B．	XZ2与QY2中含有j的化学键类型相同
	C．	元素Q、Y的单质均只存在两种同素异形体
	D．	Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

8．下列有关硅及其化合物的说法治确的是（　　）

	A．	单晶硅太阳能电池的光电转换效率为100%
	B．	高溫下碳能将二氧化硅还原为硅，则C的非金属性比Si强
	C．	Mg2Si与盐酸作用制得硅烷的方程式为：Mg2Si+4HCl═2MgCl2+SiH4↑
	D．	一种硅酸盐云母[KAl2（AlSi3O10）（OH）2用氧化物形式可表示为：K2O•3Al2O3•6SiO2•H2O

7．明矾石和碱式碳酸铝镁[Mg_aAl_b（OH）_c（CO₃）_d•xH₂O]在生产生活中都有着极为重要的应用．某研究小组对用明矾石制取氢氧化铝等物质，以及碱式碳酸铝镁的组成展开了如下研究，请你参与并完成对有关问题的解答

（1）明矾石是制取化肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质．具体实验步骤如图1所示：
①操作I的名称为冷却结晶
②混合肥料的主要成分是K₂SO₄、（NH₄）₂SO₄（写化学式）．检验滤液Ⅱ中是否含有NH₄⁺的方法是：取少货滤液Ⅱ于试管中，向其中加入适量的NaOH溶液，加热，若产生气体能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明滤液Ⅱ中含有NH₄⁺
③一定条件下，下列物质能与沉淀Ⅱ发生反应的是b（填字母）•
a．KSCN 溶液        b．Al        c．NaOH 溶液
④空气能够为沉淀反应提供足量的CO₂（写化学式）．
（2）碱式碳酸铝镁是常见胃药“达喜”的主要成分．为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行了如下实验：
①取碱式碳酸铝镁粉末6.02g，缓缓加入2.0mol•L^-1盐酸使其充分混合反应，反应过程中产生气体的体积V（气体）和消耗盐酸的体积V（HC1）的关系如图2所示，则碱式碳酸铝镁中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为16：1
②将①反应后得到的混合液再和过量的氢氧化钠溶液充分混合，反应完全后经过过滤、洗涤、干燥得沉淀3.48g，则碱式碳酸铝镁的化学式为Mg₆Al₂（OH）₁₆CO₃•4H₂O．

6．化学与社会发展以及人们生活质量的提高有着密切的关系．
（1）徐州市区地铁一号线正在紧张建设中，在建设施工中要大量使用各种材料
①建设中需要大量的水泥，生产水泥的主要原料有石灰石和a（填字母）》
a．黏土 b．纯诚 c•石英
②目前国产地铁车厢的内饰板材多采用PC（聚碳酸酯）及PC合金板材，聚碳酸酯属于c（填字母）．
a．金属材料 b•无机非金属材料 c．有机高分子材料
③目前国内地铁车辆主要采用的是不锈钢车体．下列有关不锈钢的叙述正确的是b（填字母）
a．属于纯净物 b．在空气中耐腐蚀 c．韧性和耐磨性差．

5．已知：Pb元素在化合物中有+4和+2两种价态：Pb0₂受热分解可生成Pb₃0₄、Pb0和O₂：+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl₂ PbO能与浓盐酸反应但不能将其氧化．现将1.4mol Pb0₂加热一段时间分解得到O₂和固体甲，向甲中加入足量的浓盐酸得到Cl₂．反应生成的O₂和Cl₂的物质的盘之比为2：3，下列说法正确的是 （　　）

	A．	甲可能是Pb304和PbO的混合物
	B．	整个反应过程中转移电子的总量为2.1mol
	C．	若甲与浓盐酸充分反应，则需要消耗HCl的总量为2.8 mol
	D．	甲中各物质的物质的量之比可能是n（PbO2）：n（Pb304）：n（PbO）=3：3：2

4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16．X是元素周期表中原子半径最小的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径：r（Y）＞r（Z）
	B．	X和Z都只能形成一种氧化物
	C．	W的最高价氧化物对应的水化物是强酸
	D．	Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

3．如图是Cu-Zn原电池的装置示意图，下列叙述正确的是（　　）

	A．	Zn片是正极
	B．	电池工作时，H+在铜片上得电子
	C．	电池工作时，电能转变为化学能，且锌片逐渐被消耗
	D．	电池工作时，电子从锌片通过硫酸溶液流向铜片

2．实验室制Cl₂的反应为：Mn0₂+4HC1（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂+2H₂O，下列有关该反应的说法正确的是（　　）

	A．	Mn02是还原剂		B．	HCl被氧化
	C．	Mn02发生氧化反应		D．	4molHCl参加反应则转移4mol电子