11．实验室采用MgCl₂、AlCl₃的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl₂O₄，主要流程如下：

（1）写出沉淀反应器中生成氢氧化镁的离子方程式Mg²⁺+2NH₃•H₂O=Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺；
（2）若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：玻璃棒下端靠在滤纸的单层处、导致滤纸破损漏斗中液面高于滤纸边缘；
（3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是AgNO₃溶液（或硝酸酸化的AgNO₃溶液）；高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是坩埚；
（4）无水AlCl₃（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备．

装置B的主要作用是除去HCl；F中试剂的作用是吸收水蒸气；用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为碱石灰．

10．下列化合物中，可以由化合反应而得到的是（　　）

A．

H2O2

B．

Al（OH）3

C．

FeCl2

D．

H2SiO3

9．下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，20mlNH3与60mlO2所含分子个数比为1：3
	B．	将80克NaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为2mol/L
	C．	标准状况下，1molSO3的体积约是22.4L
	D．	在常温、常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA

8．下列有关化学基本概念的判断不正确的有（　　）
①根据是否仅含一种元素分为纯净物与混合物
②含有氧元素的化合物都是氧化物
③氧化还原反应的本质是反应前后元素化合价变化
④焰色反应是物质燃烧时火焰呈现的颜色变化，属于化学变化
⑤溶液与简体的本质区别是能否发生丁达尔效应
⑥MgO、Na₂O₂、CuO、Al₂O₃都是金属氧化物，也是碱性氧化物．

A．

三种

B．

四种

C．

五种

D．

六种

7．根据下列操作及现象，判断所得结论正确的是（　　）

序号	操作及现象	结论
A	向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入几滴稀H2SO4溶液颜色基本不变	Fe（NO3）2与H2SO4不反应
B	常温下，测得饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液	常温下水解程度： CO32-＞HCO3-
C	向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色	温度升高，Fe3+的水解程度增大
D	滴加几滴稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝	原溶液中无NH4+

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．对实验Ⅰ-Ⅳ的实验现象预测正确的是（　　）

	A．	实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色
	B．	实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解
	C．	实验Ⅲ：试管中溶液颜色先变为灰绿色后迅速变为红色
	D．	实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体

5．能正确表示对应反应的离子方程式的是（　　）

	A．	向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-+2Cl2+3H2O═2SO32-+4Cl-+6H+
	B．	将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+═Fe3++2Fe2++4H2O
	C．	加热可增强纯碱溶液去污力：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
	D．	过量CO2通入Ca（ClO）2溶液中：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO

4．下列说法正确的是（　　）

	A．	新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液变红
	B．	Na2O与Na2O2组成元素相同、阴阳离子个数比相同，但跟水反应的产物不同
	C．	只存在共价键的物质一定是共价化合物、离子化合物中一定含有离子键
	D．	难溶电解质AB2的饱和溶液中，c（A2+）=xmol•L-1，c（B-）=y mol•L-1，则Ksp值为4xy2

3．用FeSO₄还原MnO₄^-，若还原5×10^-3mol MnO₄^-，消耗10mL 2.5mol•L^-1FeSO₄溶液，则Mn元素在还原产物中的化合价是（　　）

A．

+1

B．

+2

C．

+4

D．

+5

2．向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入稀硫酸，若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力（用I表示）可近似地用下图中的曲线表示的是（　　）

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D