12．已知图一表示的是可逆反应C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H＜0的化学反应速率（v）与时间（t）的关系，图二表示的是可逆反应N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0的浓度（c）随时间（t）的变化情况．下列说法中正确的是（　　）

	A．	图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强
	B．	图一t2时改变的条件是增大压强，则反应的△H增大
	C．	图二t1时改变的条件可能是升高了温度
	D．	若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将增大

11．如图为用一定浓度的盐酸X滴定10mL一定浓度NaOH溶液Y的滴定图象，依据图象推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的（　　）

	A	B	C	D
X/mol/L	0.09	0.03	0.04	0.12
Y/mol/L	0.03	0.09	0.12	0.04

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．室温下，将0.1molK₂CO₃固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质．有关结论正确的是（　　）

	加入的物质	结论
A	100mL H2O	由水电离出的c（H+）•c（OH-）不变
B	0.01molK2O	溶液中$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（O{H}^{-}）}$ 增大
C	50mL  1mol/LH2SO4	反应结束后，c（Na+）=c（SO42-）
D	0.1molKHSO4固体	反应结束后，溶液pH=7

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．（1）根据氧化还原反应2H₂+O₂═2H₂O，设计成燃料电池，负极通的气体应是H₂，正极通的气体应是O₂．
（2）根据选择电解质溶液的不同，填写下表：

电解质溶液	H2SO4溶液	KOH溶液
负极反应式
正极反应式
溶液的pH变化

（3）若把H₂改为CH₄，KOH作电解质，则负极反应式为CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O．

8．某同学称取一定质量的AlCl₃固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液如图甲所示．滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示．
请回答下列问题：
（1）溶解AlCl₃固体所用的玻璃仪器有bd（填字母）．
a．天平　b．烧杯　 c．漏斗    d．玻璃棒
（2）OA段反应的离子方程式为OH^-+H⁺═H₂O．
（3）BC段反应的离子方程式为OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O．
（4）在B点对应的溶液中滴加AgNO₃溶液，观察到的现象是立即出现白色沉淀．
（5）向C点对应的溶液中通入过量的CO₂，观察到有白色沉淀生成，反应的离子方程式为AlO₂^-+CO₂（过）+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

7．将含有一摩尔Na₂CO₃的溶液逐滴入含有1.25molHCl的稀盐酸中，混合充分反应，产生气体V₁，若将上述稀盐酸全部逐滴滴入Na₂CO₃溶液中，混合充分反应，产生气体V₂．在相同条件下V₁与V₂之比为（　　）

A．

1：1

B．

2：5

C．

5：2

D．

2：3

6．Mg、Zn、Al三种金属的混合物与足量稀硫酸反应，生成氢气2.8L（标准状况），原三种金属的总物质的量（单位mol）可能是（　　）

A．

0.125

B．

0.10

C．

0.08

D．

0.20

5．美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是（　　）

	A．	铝钠合金的熔点比铝低
	B．	铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n（Al）≤n（Na）
	C．	铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出
	D．	m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H 2 越多，则铝的质量分数越小

4．化合物A是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：
 A（s）+H₂（g）$?_{释氢}^{贮氢}$B（s）+LiH（s）△H=-44.5kJ•mol^-1…①
已知：①在液氨中加入金属锂生成B和氢气；
②一定条件下，2.30g固体B与5.35gNH₄Cl固体恰好完全反应，生成固体盐C和4.48L气体D（已折算成标准状况）；气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色．
（1）A的化学式为Li₂NH，LiH中r（Li⁺）小于r（H^-）（填“大于”或“小于”）．
（2）写出液氨与金属锂反应的化学方程式2Li+2NH₃=2LiNH₂+H₂．
（3）B在加强热时生成NH₃和另一种化合物E，该分解反应的化学方程式为3LiNH₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Li₃N+2NH₃．
（4）化合物E也可以作储氢材料，其储氢原理可表示为：
 E（s）+H₂（g）$?_{释氢}^{贮氢}$A（s）+LiH（s）△H=-165kJ•mol^-1…②
储氢材料可以通过加热的方式释放氢气．从实用化角度考虑，选择E（填“A”或“E”）作储氢材料更合理，理由是E的储氢量要比A多．

3．（1）0.020mol/L的HCN（aq）与0.020mol/L NaCN（aq）等体积混合，已知该混合溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），用“＞、＜、=”符号填空
①溶液中c（OH ^-）＞c（H ⁺）②c （HCN）＞c（CN^-）
（2）pH值相同的HCl（aq）、H₂SO₄（aq）、CH₃COOH（aq）各100mL
①三种溶液中物质的量浓度最大的是CH₃COOH．
②分别用0.1mol/LNaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）最多的是CH₃COOH．
③反应开始时，反应速率D．
A、HCl最快   B、H₂SO₄最快   C、CH₃COOH最快   D、一样快
（3）某温度下，纯水中的c（H⁺）=2.0×10^-7mol/L，则此时c（OH ^-）=2.0×10^-7mol/L．相同条件下，测得①NaHCO₃（aq）②CH₃COONa（aq）③NaClO（aq）三种稀
溶液的pH值相同．它们的物质的量浓度由大到小的顺序是②①③．