12．某化学活动小组设计如图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl₂与Na₂CO₃反应得到的固体物质．
（1）装置A中发生反应的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）该实验装置明显存在不足之处，改进的措施为在装置D后连接以尾气处理装置
（3）已知在装置C中通入一定量的氯气后，观察到测得D中有黄红色的气体（提示：是一种氯的氧化物）．已知C中所得固体含有NaHCO₃．现对C中的成分进行猜想和探究．
①提出合理假设．
假设一：存在两种成分，为NaHCO₃、NaCl
假设二：存在三种成分，为NaHCO₃、Na₂CO₃、NaCl
②设计方案并实验．请在表格中写出实验步骤以及预期现象和结论．
限选试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、BaCl₂溶液、澄清石灰水、AgNO₃溶液、试管、小烧杯．

步骤	预期现象和结论
步骤1：取C中少量样品于试管中，滴加足量蒸馏水 至溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中	固体物质全部完全溶解
步骤：向A试管中滴加适量BaCl溶液	a．  如果 b．  如果
步骤：	有白色沉淀生成，C的部分有NaCl

结论：由步骤3的结论结合步骤2中的a，则假设一成立；由步骤3的结论结合步骤2中的b，则假设二成立．
若C中有0.1molCl₂恰好与10.6gNa₂CO₃反应，且假设一成立，由此可推知C中反应生成的氯的氧化物为Cl₂O（写化学式），写出C中发生反应的化学方程式2Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O═2NaCl+2NaHCO₃+Cl₂O．

11．用18mol/L浓硫酸配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸，实验时必须选用的仪器是（填入字母）（　　）

	A．	100mL量筒		B．	玻璃棒		C．	托盘天平		D．	50mL容量瓶
	E．	10mL量筒		F．	胶头滴管		G．	50mL烧杯		H．	100mL容量瓶

10．向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl₄后滴加氯水，CCl₄层变成紫色．如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl₄层会逐渐变浅，最后变成无色．
完成下列填空：
（1）写出并配平CCl₄层由紫色变成无色的化学反应方程式，并用双线桥标明电子转移的方向和数目：1I₂+5Cl₂+6H₂O□→2 HIO₃+10HCl，该反应的还原剂是I₂，当有0.1mol HIO₃生成时，反应转移的电子数目为0.5N_A．
（2）把KI换成KBr，则CCl₄层变成橙红色，继续滴加氯水，CCl₄层的颜色没有变化，则Cl₂、HIO₃、HBrO₃氧化性由强到弱的顺序是HBrO₃＞Cl₂＞HIO₃．

9．某无色溶液与Al反应能放出H₂，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-		B．	Na+、K+、Cl-、SO42-
	C．	Mg2+、AlO2-、Cl-、SO42-		D．	K+、Ca2+、HCO3-、Cl-

8．在含有Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Na⁺的稀溶液中，加入足量的Na₂O₂固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目减少的是（　　）

A．

Fe3+

B．

Al3+

C．

Na+

D．

Fe2+

7．下列除杂质的操作中不正确的是（　　）

	A．	除去SO2中的少量HCl：通入饱和NaHSO3溶液的洗气瓶，干燥后收集气体
	B．	FeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤
	C．	Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：加入适量NaOH溶液
	D．	除去SiO2中的少量Al2O3：加入适量稀硫酸充分反应后过滤

6．同温同压下，等质量的SO₂和CO₂相比较，下列叙述正确的是（　　）

A．

体积比1：1

B．

体积比11：16

C．

分子个数比1：1

D．

密度比11：16

5．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	500 mL1 mol/L MgCl2溶液中含有Cl-数目为0.5NA
	B．	标准状况下，33.6L SO3与48gO2所占的体积相等
	C．	17 gNH3含有的电子个数为l0NA
	D．	1 mol O2与2 mol SO2一定条件下混合反应，可生成2 mol SO3

4．在空气中久置而不易变质的物质是（　　）

A．

过氧化钠

B．

纯碱

C．

漂粉精

D．

氯水

3．下列储存药品的方法中，正确的是（　　）

	A．	氢氧化钠溶液盛装在玻璃塞的试剂瓶中
	B．	新制氯水保存在无色广口瓶中
	C．	铝片密封保存在细口瓶中
	D．	金属钠保存在煤油中