2．某有机物A的水溶液显酸性，遇FeCl₃溶液不显色，A分子结构中不含甲基，含苯环，苯环上的一氯代物只有两种，G的分子式为C₇H₆O₃，A和其他有机物存在如图所示的转化关系：

已知：
+NaOH$→_{△}^{CaO}$R═H+Na₂CO₃
试回答下列问题：
（1）B化学式C₇H₄O₃Na₂，
（2）H→I反应类型为酯化反应或取代反应，J所含官能团的名称为碳碳双键、羧基．
（3）写出H→L反应的化学方程式．
（4）A的结构简式．
（5）F的同分异构体中含有苯环且官能团相同的物质共有5种（不包括F），其中核磁共振氢谱有两个峰，且峰面积比为1：2的是（写结构简式）．

1．在2L 含95gMgCl₂ 的溶液中，下列说法正确的是（　　）

	A．	MgCl2 的物质的量浓度为0.5mol•L-1
	B．	Cl-的个数为3.01×1023
	C．	Mg2+的物质的量为2mol
	D．	Cl-的物质的量浓度为2mol•L-1

20．下列晶体分类中正确的是一组是（　　）

	离子晶体	原子晶体	分子晶体
A	NaOH	Ar	SO2
B	H2SO4	石墨	S
C	CH3COONa	水晶
D	Ba（OH）2	金刚石	玻璃

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．氯化硼的熔点为-107℃、沸点为12.5℃，在氯化硼分子中，氯-硼-氯键角为120°，它可以水解，水解产物之一是氯化氢，下列对氯化硼的叙述中正确的是（　　）

	A．	氯化硼是原子晶体
	B．	熔化时，氯化硼能导电
	C．	硼原子以sp3杂化
	D．	水解方程式：BCl3+3H2O═H3BO3+3HCl

18．下列关于离子的检验说法正确的是（　　）

	A．	向某溶液中滴入足量盐酸，如观察到无色无味的气体产生，且能使澄清石灰水变浑浊，即证明溶液中必定有CO32-
	B．	向某无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，无法证明溶液一定含有SO42-
	C．	向某无色溶液中加入少量稀氢氧化钠溶液后，用湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变红，则说明该溶液中有NH4+
	D．	如透过蓝色的钴玻璃能够观察到紫色火焰，则一定有钾元素，一定不含有钠元素

17．恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图甲所示．
[已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1]

请回答下列问题：
（1）写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297kJ/mol．
（2）△H₂=-78.64kJ•mol^-1．
（3）恒温恒容时，1mol SO₂和2mol O₂充分反应，放出热量的数值比|△H₂|大（填“大”、“小”或“等”）．
（4）将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为2 mol，若溶液中发生了氧化还原反应，则该过程的离子方程式为2SO₂+O₂+4OH^-═2SO₄^2-+2H₂O．
（5）恒容条件下，下列措施中能使n（SO₃）/n（SO₂）增大的有C．
a．升高温度
b．充入He气
c．再充入1mol SO₂（g）和1mol O₂（g）
d．使用催化剂
（6）某SO₂（g）和O₂ （g）体系，时间t₁达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图乙所示，若不改变SO₂（g）和O₂ （g）的量，则图中t₄时引起平衡移动的条件可能是升高温度；图中表示平衡混合物中SO₃的含量最高的一段时间是t₃～t₄．

16．据粗略统计，我国没有处理排放的焦炉煤气已超过250亿立方米，这不仅是能源的浪费，也对环境造成极大污染．为解决这一问题，我国在2004年起已利用焦炉煤气制取甲醇及二甲醚，其中甲醇产量在2012年末已达到500～600万吨．请回答下列问题：
（1）已知CO中的C与O之间为三键连接，且合成甲醇的主要反应原理为CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁．如表所列为常见化学键的键能数据：

化学键	C-C	C-H	H-H	C-O	C=O	H-O
键能/kJ•mol-1	348	414	436	326.8	1032	464

则该反应的△H₁=-128.8 kJ•mol^-1．
（2）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．已知利用焦炉气合成二甲醚的三步反应如下：
ⅰ．2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H₁
ⅱ．2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂=-23.5kJ•mol^-1
ⅲ．CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41.3kJ•mol^-1
①总反应：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=-322.4kJ•mol^-1．
②下列描述中能说明上述总反应已达平衡的是C．
A．c（H₂）、c（CO）、c（CH₃OCH₃）、c（CO₂）均为0.1mol•L^-1
B．2v（H₂）_正=v（CH₃OCH₃）_逆
C．容器中气体的压强保持不变
D．单位时间内生成n mol CO的同时生成n mol H₂
③一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是ace．
a．增大压强   b．加入催化剂  c．减少CO₂的浓度  d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚
（3）①甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，其工作原理示意图如图甲，该燃料电池的电池反应式为2CH₃OH （g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l），则正极的电极反应式为4H⁺+4e^-+O₂=2H₂O．

②用上述电池做电源，用图乙装置电解饱和食盐水（C₁、C₂均为石墨电极），该反应的离子方程式为2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ 2OH^-+Cl₂↑+H₂↑，电解初始在电极C₂（填“C₁”或“C₂”）的周围先出现红色．
③当有8g甲醇完全反应，在C₂上可收集到标准状况下气体的体积为16.8L．

15．随着化石能源的减少，新能源的开发利用日益迫切．
（1）Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成：
SO₂（g）+I₂（g）+2H₂O（g）═2HI（g）+H₂SO₄（l）△H=a kJ•mol^-1
2H₂SO₄（l）═2H₂O（g）+2SO₂（g）+O₂（g）△H=b kJ•mol^-1
2HI（g）═H₂（g）+I₂（g）△H=c kJ•mol^-1
则：2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）△H=（2a+b+2c）kJ•mol^-1
（2）甲醇制氢有以下三个反应：
CH₃OH（g）?CO（g）+2H₂（g）△H=+90.8kJ•mol^-1Ⅰ
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-43.5kJ•mol^-1Ⅱ
CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?CO₂（g）+2H₂（g）△H=-192.0kJ•mol^-1Ⅲ
①当CH₃OH（g）、O₂（g）、H₂O（g）总进料量为1mol时，且n（CH₃OH）：n（H₂O）：n（O₂）=0.57：0.28：0.15，在0.1Mpa、473～673K温度范围内，各组分的平衡组成随温度变化的关系曲线如图甲．（图甲中Y₁表示各气体的体积分数，氧气的平衡浓度接近0，图中未标出）．下列说法正确的是AC．
A．在0.1Mpa、473～673K温度范围内，甲醇有很高的转化率
B．温度升高有利于氢气的制备
C．寻找在较低温度下的催化剂在本制氢工艺中至关重要
②已知反应Ⅱ在T₁℃时K=1，向恒容的密闭容器中同时充入1.0mol CO、3.0mol H₂O，达到平衡时CO的转化率为75%．在反应达到平衡后再向其中加入1.0mol CO、1.0mol H₂O、1.0mol CO₂和1.0mol H₂，此时该反应的v_正＞v_逆（填“＞”、“＜”或“﹦”）．

（3）一种以甲醇作燃料的电池示意图如图乙．写出该电池放电时负极的电极反应式：CH₃OH-6e^-+3O^2-=CO₂↑+2H₂O．

14．关于下列四个图象的说法中正确的是（　　）

	A．	图①表示可逆反应A2（g）+B2（g）?C（g）的△H1大于0
	B．	图②是电解氯化钠稀溶液的电解池，其中阴、阳极产生气体的体积之比一定为1：1
	C．	图③表示可逆反应A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）的△H小于0
	D．	图④表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影响，乙曲线对应的压强大

13．某化学实验小组利用图所有仪器连接而成制备氮化镁，并探究其实验

（1）装置A中反应的化学方程式为2NaNO₂+（NH₄）₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2N₂↑+Na₂SO₄+4H₂O．
（2）按气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：a→（　h　）（　i　）→（　f　）（　g　）→（　d　）（　e　）→（　b　）  （　c　）→j．
（3）装置E的作用是作安全瓶，防倒吸．
（4）能否将C与D的位置对调并说明理由否，对调后不能除去水蒸气
（5）反应过程中，装置F中的末端导管必须始终插入水中，目的是防止反应过程中空气进入硬质玻璃管
（6）请用化学方法确定是否有氮化镁生成，写出实验操作及现象取少量产物于试管中，加适量蒸馏水溶解，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，证明有氮化镁生成
（7）数据记录如下：

空硬质玻璃管质量	硬质玻璃管与镁的质量	硬质玻璃管与产物的质量
142.312g	142.480g	142.550g

计算得到实验式Mg_xN₂，其中x=2.8
②若没有装置D，请比较x与3的大小，并给出判断依据x＜3，若没有装置D，氮气中混有氧气，产物中混有MgO，等质量的Mg分别与O₂、N₂反应时，生成MgO的质量大于Mg₃N₂，导致计算样品中N元素质量偏大，故因此$\frac{n（Mg）}{n（O）}$＜$\frac{3}{2}$，即x＜3．