2．下列有关硫元素及其化合物的表示正确的是（　　）

	A．	中子数为18的硫离子：${\;}_{16}^{32}$S2-
	B．	S2-的结构示意图：
	C．	Na2O2的电子式：Na+[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]2-Na+
	D．	亚硫酸的电离方程式：H2SO3?2H++SO32-

1．化学与科学、技术、社会、环境、生活密切相关．下列有关说法中错误的是（　　）

	A．	CCTV-8法兰琳卡护肤产品广告中“我们恨化学”严重违反科学，因其工艺肯定与化学有关
	B．	智能手机中使用的石墨烯不仅是电和热的良导体，还是硬度较大的新型有机合成材料
	C．	采用催化转换技术将汽车尾气中的NOx和CO转化为无毒气体
	D．	为了能增加水中氧气的含量，养金鱼用的自来水一般先在阳光下晒一段时间

20．工业制硫酸中的一步重要反应是2SO₂+O₂$?_{加热}^{催化剂}$2SO₃，这是一个正反应放热的可逆反应．下列说法正确的是（　　）

	A．	使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
	B．	向该体系中充入18O2，一段时间后18O只存在于SO3中
	C．	生成物的总能量大于反应物的总能量
	D．	将该反应设计成原电池，放出的热量不变

19．某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定．
（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g）．实验测得不同温度下的平衡数据列于如表：

温度（℃）	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡总压强（kPa）	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡气体总浓度 （×10-3mol/L）	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是BC；
A．2v（NH₃）═v（CO₂）
B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中氨气的体积分数不变
②根据表中数据，列式计算25.0℃时氨基甲酸铵的分解平衡常数1.6×10^-8；
③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡．若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量增加（填“增加”、“减小”或“不变”）；
④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H＞0；
（2）已知：NH₂COONH₄+2H₂O?NH₄HCO₃+NH₃•H₂O．该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c（NH₂COO^-）随时间变化趋势如图所示．
⑤计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率0.05mol/（L•min）；
⑥根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大25℃反应物起始浓度较小，但0～6min的平均反应速率（曲线的斜率）仍比15℃大．

18．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 （　　）

	A．	盐酸与Fe（OH）3反应：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
	B．	稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	C．	氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
	D．	碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

17．向三份均为100mL0.5mol•L^-1NaHCO₃溶液中，分别加入少量冰醋酸、Ca（OH）₂固体、NaAlO₂固体（忽略溶液体积变化），则三份溶液中c（CO₃^2-）的变化依次为（　　）

A．

减小、减小、增大

B．

减小、增大、增大

C．

增大、减小、减小

D．

减小、增大、减小

16．次硫酸氢钠甲醛（NaHSO₂•HCHO•2H₂O）俗称吊白块，不稳定，120℃时会分解．在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用．以Na₂SO₃、SO₂、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：
步骤1：在三颈烧瓶中加入一定量Na₂SO₃和水，搅拌溶解，缓慢通入SO₂，至溶液pH约为4，制得NaHSO₃溶液．
步骤2：将装置A中导气管换成橡皮塞．向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反应约3h，冷却至室温，抽滤；
步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶．
（1）装置B的烧杯中应加入的溶液是氢氧化钠溶液；冷凝管中冷却水从a（填“a”或“b”）口进水．
（2）A中多孔球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，加快气体的吸收速率．
（3）冷凝管中回流的主要物质除H₂O外还有HCHO（填化学式）．
（4）写出步骤2中发生反应的化学方程式NaHSO₃+HCHO+Zn+H₂O=NaHSO₂•HCHO+Zn（OH）₂．
（5）步骤3中在真空容器中蒸发浓缩的原因是防止温度过高使产物分解，也防止氧气将产物氧化．
（6）为了测定产品的纯度，准确称取2.0g样品，完全溶于水配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液，加入过量碘完全反应后（已知I₂不能氧化甲醛，杂质不反应），加入BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.466g，则所制得的产品的纯度为77%．

15．某兴趣小组在实验室用加热乙醇、浓H₂SO₄、溴化钠和少量水的混合物来制备溴乙烷，检验反应的部分副产物，并探究溴乙烷的性质．
（一）溴乙烷的制备及产物的检验：设计了如图1装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出．请根据实验步骤，回答下列问题：
（1）A仪器的名称三颈烧瓶，竖直冷凝管的进水方向为（上、下）下口进．
（2）加热片刻后，A中的混合物出现橙红色，该橙红色物质可能是Br₂，该实验装置中C装置可防止倒吸．
（3）理论上，上述反应的副产物还可能有：乙醚（CH₃CH₂-O-CH₂CH₃）、乙烯、溴化氢等：检验副产物中是否含有溴化氢：熄灭酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子、打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验．B、C中应盛放的试剂分别是四氯化碳、硝酸银溶液．
（4）欲除去溴乙烷中的少量杂质Br₂，下列物质中最适合的是c．（填字母）
a．NaI            b．NaOH          c．NaHSO₃           d．KCl
（二）溴乙烷性质的探究：
用如图2实验装置（铁架台、酒精灯略） 验证溴乙烷的性质：
Ⅰ：在试管中加入10mL6mol/L NaOH溶液和2mL 溴乙烷，振荡．
Ⅱ：将试管如图固定后，水浴加热．
（5）观察到液体不分层现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应．
（6）为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，将生成的气体通入如图3装置．A试管中的水的作用是吸收乙醇，若无A试管，B试管中的试剂应为溴水．

14．今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-，现取两份100mL溶液分别进行如下实验：（1）加入AgNO₃溶液有沉淀产生；（2）加足量BaCl₂溶液，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验，以下推测正确的是（　　）

	A．	NH4+可能存在
	B．	若焰色反应测得K+存在，则NH4+不一定存在
	C．	Cl-不可能存在
	D．	Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

13．N_A代表阿伏伽德罗常数的值．K³⁵ClO₃与H³⁷Cl反应后生成氯气、氯化钾和水．下列说法正确的是（　　）

	A．	生成氯气的相对分子质量为71		B．	生成1 mol氯化钾转移5 NA个电子
	C．	生成氯化钾的摩尔质量为76 g/mol		D．	1molH37Cl参加反应转移NA个电子