12．无水AlCl₃易升华，可用作有机合成的催化剂等．工业上由铝土矿（A1₂O₃、Fe₂O₃）为原料制备无水AlCl₃的工艺流程如下．

（1）氯化炉中A1₂O₃、C1₂和C反应的化学方程式为A1₂O₃+3C1₂+3C$\frac{\underline{\;950℃\;}}{\;}$2A1C1₃+3CO．
（2）用Na₂SO₃溶液可除去冷却器排出尾气中的Cl₂，此反应的离子方程式为SO₃^2-+C1₂+H₂O=SO₄^2-+2C1^-+2H⁺，在标准状况下，吸收112L Cl₂需要5 molNa₂SO₃
（3）工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl₃工艺中，最后一步是由AlCl₃•6H₂O脱去结晶水制备无水AlCl₃，实现这一步的操作方法是在在干燥HCl气流中加热 （填试剂）中加热．
（4）工业上铝土矿经提纯后可冶炼铝，写出在950-970℃和冰晶石作用下进行电解制铝反应的化学方程式2A1₂O₃$\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;电解\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}{950-970℃Na_{3}AlF_{6}}$4Al+3O₂↑．

11．下列实验可达到实验目的是（　　）

	A．	将与NaOH的醇溶液共热制备CH3-CH=CH2
	B．	乙酰水杨酸与适量NaOH溶液反应制备
	C．	向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素
	D．	苯酚在溴化铁催化作用下与液溴反应生成溴苯

10．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO₃）₂溶液中同时有气体和沉淀产生．下列化合物中符合上述条件的是（　　）

A．

NaCl

B．

Na2O2

C．

Na2SO4

D．

SiO2

9．在元素周期表短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20．下列判断一定正确的是（　　）

	A．	单质熔点：Z＞W		B．	离子半径：X＜Y
	C．	氧化物对应水化物的酸性：X＞Z		D．	X和Z可存在于同一离子化合物中

8．如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室（体积相同）各充入一定量NO和O₂，且恰好使两容器内气体密度相同．打开活塞，使NO与O₂充分反应（2NO+O₂=2NO₂）．（不考虑NO₂与N₂O₄的转化）
（1）NO的相对分子质量为30．
（2）开始时左右两室分子数：左侧＞右侧（填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）反应前后NO室压强减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（4）最终容器内密度与原来相同（填“相同”或“不相同”）．

7．如图所示装置（气密性良好），若先将甲中液体挤出，观察到气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将乙中液体挤出，气球又明显鼓起．下列组合正确的是（　　）

选项	滴管甲	烧杯丙	滴管乙	烧杯丁
A	双氧水	二氧化锰	水	氢氧化钠
B	盐酸	镁	盐酸	碳酸纳
C	水	氢氧化钠	水	硝酸铵
D	水	氧化钙	盐酸	镁

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．室温下，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应．下列说法正确的是（设N_A表示阿伏加德罗常数的数值）（　　）

	A．	装置中氢元素的总质量为0.04g
	B．	气体生成物的总体积为0.448 L
	C．	生成物中含有0.01NA个分子
	D．	生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01NA个NH4Cl

5．在标准状况下，将VL气体（摩尔质量是Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为（　　）

	A．	$\frac{V•d}{MV+2240}$mol/L		B．	$\frac{M•V}{2240（V+0.1）d}$mol/L
	C．	$\frac{100V•d•M}{MV+2240}$mol/L		D．	$\frac{1000V•d}{MV+2240}$mol/L

4．实验室采用MgCl₂、AlCl₃的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl₂O₄，主要流程如图1：

（1）写出生成沉淀的离子方程式Mg²⁺+2NH₃•H₂O=Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺、Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（2）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是AgNO₃溶液（或硝酸酸化的AgNO₃溶液）．
（3）无水AlCl₃（183°C升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置（图2）制备无水AlCl₃．
①写出装置A中发生反应的化学方程式MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂ ↑+2H₂O；
②装置 B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是除去HCl．F中试剂的作用是吸收水蒸气．仅用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为碱石灰．
③写出装置G中吸收尾气的离子方程式Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

3．抗酸药M可能的组成可以表示为Mg_aAl_b（OH）_c（CO₃）_d（a、b、c、d都不小于0）．已知Al³⁺在pH=5.0时沉淀完全；Mg²⁺在pH=8.8时开始沉淀，pH=11.4时沉淀完全．实验如下：

步骤	实验操作	实验现象及数据
①	取wgM粉末溶于过量的盐酸	产生气体X在标准状况下的体积为224mL，并得到无色溶液
②	向步骤①所得的溶液中滴加氨水，调节pH至6，过滤、洗涤、灼烧、称重	固体Y的质量为1.020g
③	向步骤②所得的滤液中滴加氢氧化钠溶液，调节pH至12，过滤、洗涤、灼烧、称重	固体Z的质量为1.200g

（1）本实验需要称量固体，应选择的称量仪器是电子天平（填“托盘天平”或“电子天平”）
（2）M中a、b、c、d之间定量关系式为2a+3b=c+2d．
（3）根据上述数据，确认M的化学式为Mg₃Al₂（OH）₁₀CO₃．
（4）步骤①中反应的离子方程式为10OH^-+CO₃^2-+12H⁺=CO₂↑+11H₂O．
（5）ω=$\frac{365}{w}$%．