6．化学与生活、生产、环境密切相关，下列说法不正确的是（　　）

	A．	黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
	B．	炸油条时，常将小苏打和明矾混用做发酵剂
	C．	大力推广应用燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染
	D．	PM2.5颗粒在大气中可形成气溶胶，具有丁达尔效应

5．铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛．某研究小组用粗铜（含杂质铁）制备氯化铜晶体（CuCl₂•2H₂O ）的流程如下．

已知常温下，Cu²⁺、Fe³⁺的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：

金属离子	Fe3+	Cu2+
氢氧化物开始沉淀时的pH	1.9	4.7
氢氧化物完全沉淀时的pH	3.2	6.7

请回答下列问题：
（1）溶液I中加入试剂X可以调节溶液pH，从而除去Fe³⁺且不引入杂质．
①试剂X可选用下列物质中的ad（填代号）．
a．CuO      b．NaOH      c．Cu      d．Cu（OH）₂
②调节溶液pH时，理论上可选择pH最大范围是3.2≤pH＜4.7．
（2）由溶液Ⅱ制备CuCl₂•2H₂O的操作依次为：边滴加浓盐酸边加热浓缩、冷却结晶（填操作名称）、过滤、洗涤干燥．
（3）室温下，将NaOH溶液逐滴加入到浓度均为0.1mol/L的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中，先生成的沉淀是Cu（OH）₂．（室温时K_SP[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_SP[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）
（4）某学习小组用碘量法测定CuCl₂•2H₂O样品的纯度（杂质不与发生反应）．实验如下：
a．准确称取CuCl₂•2H₂O样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和足量的碘化钾，再滴入适量的稀硫酸，充分反应后，将所得混合液配成250mL待测溶液．（已知：2Cu²⁺+4I^-═2CuI+I₂）
b．移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴指示剂，用c mol•L^-1Na₂S₂O₃标准液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准液体积的平均值为V mL．（已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）
①实验中使用的指示剂名称为淀粉，达到滴定终点时的溶液颜色变化为溶液由蓝色变为无色．
②该样品中CuCl₂•2H₂O 的质量分数为$\frac{{171cV×{{10}^{-3}}×10}}{m}×100%$（用含m、c、V的代数式表示，不用化简）．

4．电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容．某兴趣小组做如下探究实验：
（1）如图1为某实验小组依据氧化还原反应 （用离子方程式表示）：Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺
设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过0.2 mol电子．
（2）其他条件不变，若将CuCl₂溶液换为NH₄Cl溶液，石墨电极反应式2H⁺+2e^-=H₂↑，
这是由于NH₄Cl溶液显酸性（填“酸性”“碱性”或“中性”），用离子方程式表示溶液显此性的原因NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺．

（3）如图2其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，则乙装置中石墨（1）为阴极（填正、负、阴、阳），乙装置中与铜线相连石墨（2）电极上发生的反应式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑．

3．水的电离平衡曲线如图所示：
（1）若以A点表示在25℃时水电离平衡时的离子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到达B点，则此时水的离子积是1×10^-12_．
（2）将pH=8的Ba（OH）₂溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持25℃的恒温，致使混合溶液的pH=7，则Ba（OH）₂溶液与盐酸的体积比为10：1．

2．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	0.1 mol/L Na2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）
	B．	0.1 mol/L NH4Cl溶液：c（NH4+ ）=c（Cl-）
	C．	向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
	D．	等物质的量浓度的 ①NH4Cl溶液②（NH4）2SO4溶液 ③NH4HSO4溶液④（NH4）2CO3溶液中NH4+浓度的大小关系是 ②＞④＞①＞③

1．下列性质中，不能说明乙酸是弱电解质的是（　　）

	A．	醋酸钠溶液的PH 大于7
	B．	常温时，0.1mol/L乙酸溶液的PH约为3
	C．	乙酸能和碳酸钙反应放出CO2
	D．	PH=1的醋酸溶液用水稀释1000倍后，pH＜4

20．下列过程或现象与盐类水解无关的是（　　）

	A．	可用碳酸钠与醋酸溶液制取少量二氧化碳
	B．	将NaHCO2与Al2（SO4）3两种溶液配制泡沫灭火剂
	C．	热的纯碱溶液的去污能力更强
	D．	实验室用饱和的FeCl3溶液制取氢氧化铁胶体

19．下列有关化学反应能量的叙述正确的是（　　）

	A．	放热反应都不需要加热
	B．	化学反应的热效应数值与参加反应的物质多少有关
	C．	任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同
	D．	焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化

18．铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛．某研究小组用粗铜（含杂质铁）制备氯化铜晶体（CuCl₂•2H₂O ）的流程如下．

已知常温下，Cu²⁺、Fe³⁺的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见表：

金属离子	Fe3+	Cu2+
氢氧化物开始沉淀时的pH	1.9	4.7
氢氧化物完全沉淀时的pH	3.2	6.7

请回答下列问题：
（1）溶液I中加入试剂X可以调节溶液pH，从而除去Fe³⁺且不引入杂质．
①试剂X可选用下列物质中的ad（填代号）．
a．CuO      b．NaOH      c．Cu      d．Cu（OH）₂
②调节溶液pH时，理论上可选择pH最大范围是3.2≤pH＜4.7．
（2）由溶液Ⅱ制备CuCl₂•2H₂O的操作依次为：边滴加浓盐酸边加热浓缩、冷却结晶（填操作名称）、过滤、洗涤干燥．
（3）向0.1mol•L^-1的CuCl₂溶液中通入H₂S气体，溶液变浑浊，pH减小，用离子方程式解释其原因：H₂S+Cu²⁺=CuS↓+2H⁺．
若K_SP[CuS]=1.2×10^-36，则生成沉淀时需要S^2-的浓度为1.2×10^-35mol•L^-1．
（4）某学习小组用碘量法测定CuCl₂•2H₂O样品的纯度（杂质不发生反应）．实验如下：
a．准确称取CuCl₂•2H₂O样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和足量的碘化钾，再滴入适量的稀硫酸，充分反应后，将所得混合液配成250mL待测溶液．（已知：2Cu²⁺+4I^-═2CuI+I₂）
b．移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴指示剂，用c mol•L^-1Na₂S₂O₃标准液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准液体积的平均值为V mL．（已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）
①实验中使用的指示剂名称为淀粉溶液，达到滴定终点时，溶液颜色变化为溶液由蓝色变为无色．
②该样品中CuCl₂•2H₂O 的质量分数为$\frac{{171cV×{{10}^{-3}}×10}}{m}×100%$（用含m、c、V的代数式表示，不用化简）．

17．电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容．某兴趣小组做如下探究实验：
（1）如图1为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，该反应的离子方程式为Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺．反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过0.2mol电子．
（2）其他条件不变，若将CuCl₂溶液换为NH₄Cl溶液，石墨电极反应式2H⁺+2e^-=H₂↑，这是由于NH₄Cl溶液显酸性（填“酸性”“碱性”或“中性”），用离子方程式表示溶液显此性的原因NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺．

（3）如图2，其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，则乙装置中石墨（1）为阴极（填正、负、阴、阳），乙装置中与铜线相连的石墨（2）电极上发生的反应式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑．
（4）在图2乙装置中改为加入400mL CuSO₄溶液，一段时间后，若电极质量增重 1.28g，则此时溶液的pH为1．