3．铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe₂（0H）_n（S0₄）_3-n/2]_m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾（其中铁的化合价为+6）是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设计如下方案制备上述两种产品：

请回答下列问题：
（1）若A为H₂0（g），可以得到Fe₃0₄，写出其转化的化学方程式：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（2）若C为KNO₃和KOH的混合物，写出其与Fe₂O₃加热共融制得高铁酸钾的化学方程式 并配平：
1Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH-2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O
（3）为测定溶液Ⅰ中铁元素的总含量，实验操作：准确量取20.00mL溶液Ⅰ于带塞锥形瓶中，加入足量H₂0₂，调节pH＜3，加热除去过量H₂0₂；加入过量KI充分反应后，再用 O.1OOOmol．L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL．
已知：2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂   I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-
①写出滴定选用的指示剂淀粉溶液，滴定终点观察到的现象当加入最后一滴硫代硫酸钠溶液时，蓝色消失且半分钟不变色．
②溶液Ⅰ中铁元素的总含量为5.6g．L^-1．若滴定前溶液中H₂0₂没有除尽，所测定的铁元素的含量将会偏高 （填“偏高”“偏低”“不变”）．
（4）将3.48gFe₃O₄完全溶解在100mL 1mol•L^-1H₂SO₄溶液中，然后加入K₂Cr₂O₇溶液25mL，恰好使溶液中的Fe²⁺全部反应，Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺．则K₂Cr₂O₇溶液的物质的量浓度为0.033mol/L．

2．用芒硝（Na₂SO₄•10H₂O）制备纯碱、铵明矾[NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O]的生产工艺流程图如下所示：

（1）溶液C中的溶质主要是NH₄HCO₃．
（2）铵明矾的溶液呈酸性，向铵明矾稀溶液中加入足量稀NaOH溶液，其离子反应方程式为NH₄⁺+Al³⁺+5OH^-?AlO₂^-+NH₃．H₂O+2H₂O．
（3）过程Ⅰ反应温度不能超过40℃，主要原因是NH₄HCO₃易受热分解．
（4）滤液E中溶质离子为NH₄⁺、SO₄^2-．
（5）如用2.0t含2.0%杂质（不参与反应）的芒硝，按此过程制备纯碱，过程中原料损失率为3.0%，则最多能制得1.42t纯碱．

1．聚合硫酸铁（简称PFS，化学式为[Fe（OH）_n（SO₄）_（3-n）/2]_m）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理．现用一定质量的铁的氧化物（如图）为原料来制取聚合硫酸铁，实验步骤如图：

（1）实验室用18.4mol•L^-1的浓硫酸配制250mL4.8mol•L^-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需的玻璃仪器：250mL容量瓶、胶头滴管
（2）步骤II取样分析溶液中的Fe²⁺、Fe³⁺的含量，目的是AC
A．确定下一步还原所需铁的量       B．控制溶液中Fe²⁺与Fe³⁺含量比
C．确定氧化Fe²⁺所需ClO₂的量      D．确保铁的氧化物酸溶完全
（3）写出步骤Ⅳ中用ClO₂氧化（还原产物为Cl^-） 时的离子方程式_5Fe²⁺+ClO₂+4H⁺=5Fe³⁺+Cl^-+2H₂O
（4）为了分析产品聚合硫酸铁溶液中SO${\;}_{4}^{2-}$与Fe³⁺物质的量之比，有人设计了以下操作：
（a）取25mL聚合硫酸铁溶液，加入足量的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，白色沉淀经过过滤、洗涤、干燥后，称重，其质量为m g．
（b）另取25mL聚合硫酸铁溶液，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并配成250mL溶液，取该溶液25.00mL，与0.1000mol/L  VmL KMnO₄酸性溶液恰好完全反应．
回答下列问题：
①根据（b）中步骤判断Cu²⁺、Fe²⁺、MnO${\;}_{4}^{-}$、Fe³⁺氧化性由强到弱的顺序MnO₄^-＞Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺
②聚合硫酸铁中SO${\;}_{4}^{2-}$与Fe³⁺的物质的量之比为$\frac{m}{233}$：$\frac{V}{200}$（用含m、V的代数式表示）．

3．高纯MnCO₃是广泛用于电子行业的强磁性材料．MnCO₃为白色粉末，不溶于水和乙醇，在潮湿环境下易被氧化，温度高于100℃开始分解．
Ⅰ、实验室以MnO₂为原料制备MnCO₃
（1）制备MnSO₄溶液：
①主要反应装置如图1，缓慢通入经N₂稀释的SO₂气体，发生反应H₂SO₃+MnO₂═MnSO₄+H₂O．下列措施中，目的是加快化学反应速率的是AB（填标号）
A．MnO₂加入前先研磨  B．搅拌  C．提高混合其中N₂比例
②已知实验室制取SO₂的原理是Na₂SO₃+2H₂SO₄（浓）═2NaHSO₄+SO₂↑+H₂O．
选择如图2所示部分装置与如图1装置相连制备MnSO₄，应选择的装置有adef（填标号）．

③若用空气代替N₂进行实验，缺点是氧气能与亚硫酸反应生成硫酸，二氧化硫利用率降低．（酸性环境下Mn²⁺不易被氧化）
（2）制备MnCO₃固体：
实验步骤：
①向MnSO₄溶液中边搅拌边加入饱和NH₄HCO₃溶液生成MnCO₃沉淀，反应结束后过滤；
②…；
③在70-80℃下烘干得到纯净干燥的MnCO₃固体．
步骤②需要用到的试剂有酒精．
Ⅱ．设计实验方案
（3）利用沉淀转化的方法证明K_sp（MnCO₃）＜K_sp（NiCO₃）：向MnCO₃固体中滴入NiNO₃溶液，白色固体转化为浅绿色固体．（已知NiCO₃为难溶于水的浅绿色固体）
（4）证明H₂SO₄的第二步电离不完全：配制0.1mol/L NaHSO₄溶液，测定溶液pH＞1，说明H₂SO₄的第二步电离不完全．[已知K_a（H₂SO₄）=1.1×10^-2]．

2．现有20gD₂O和36gH₂O，下列说法不正确的是（　　）

	A．	它们的分子数之比为1：2
	B．	它们的中子数之比为5：8
	C．	它们的电子数之比为1：2
	D．	分别与1mol钠反应，生成气体的质量比为1：1

1．可以用AG来表示溶液的酸度．AG与pH的关系如图：则下列说法正确的是（　　）

	A．	AG与pH的关系一定是AG=14-2pH
	B．	直线Ⅰ和Ⅱ是因溶液的温度不同引起的，且T（Ⅰ）＞T（Ⅱ）
	C．	AG=0时，溶液一定呈中性
	D．	a点的溶液中可以有大量Na+、Cl-、Fe3+存在

20．有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素；B元素原子核外P电子数比s电子数少1；C元素原子的最外层电子排布可表示为as^aap^2a，D为金属元素且M层P能级上有一个未成对的电子；E元素的原子核外所有p轨道半充满或全满；F元素原子的价电子排布式为3s²3p⁵．
（1）写出A、C、F元素的元素符号：AH、CO、FCl．
（2）写出基态D原子的电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p¹．写出基态E原子的核外电子排布图．
（3）D元素原子核外电子云有4种不同的伸展方向，共有13种不同运动状态的电子，5种不同能级的电子．

19．下列叙述正确的是（　　）

	A．	0.5mol•L-1CuCl2溶液含有3.01×1023个Cu2+
	B．	28g聚乙烯分子含有的碳原子数为 NA
	C．	0.2mol PCl5分子中，键数目为NA
	D．	标准状况下，3.36L H2O含有9.03×1023个H2O分子

18．（1）请写出烷烃在足量的氧气中充分燃烧的化学方程式：CxHy+（x+$\frac{y}{4}$）O₂$\stackrel{点燃}{→}$xCO₂+$\frac{y}{2}$H₂O．
有①甲烷，②乙烷，③丙烷，④丁烷4种烷烃，试回答下列问题：
（2）相同状况下，等体积的上述气态烃，消耗O₂的量最多的是丁烷．
（3）等质量的上述气态烃，在充分燃烧时，消耗O₂的量最多的是甲烷．
（4）在120℃1.01×10⁵Pa条件下，某气态烃与足量的O₂完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃为甲烷．
（5）10mL某气态烃，在50mLO₂中充分燃烧，得到液态水，以及体积为35mL的混合气（所有气体体积均在同温同压下测定），该气态烃是乙烷．
（6）名称是环十二烷；1mol该烃完全燃烧需消耗的氧气18mol．

17．25℃，两种酸的电离平衡常数如下表．

	Ka1	Ka2
H2SO3	1.3×10-2	6.3×10-8
H2CO3	4.2×10-7	5.6×10-11

实验室常用饱和NaHCO₃溶液除去CO₂中少量的SO₂，请写出SO₂和NaHCO₃溶液反应的主要离子方程式SO₂+HCO₃^-=HSO₃^-+CO₂．