17．利用微生物电池处理含乙酸钠和对氯酚的废水，工作原理如图所示．下列说法错误的是（　　）

	A．	电极b是正极		B．	质子从b极移向a极
	C．	处理后的废水pH降低		D．	a极的电极反应式：+2e-+H+═+Cl-

16．X、Y、Z、W四种主族元素分属于元素周期表的前三周期，原子序数依次增加，它们原子的最外层电子数之和为15，Y^2-和Z²⁺的电子层结构相同．下列说法正确的是（　　）

	A．	氢化物的沸点：Y＜W
	B．	简单离子的半径：W＞Y＞Z＞X
	C．	W的氧化物对应的水化物是一种强酸
	D．	与Z同族的下一周期元素的单质不能与N2反应

15．有机物甲、乙的结构如图所示．下列说法错误的是（　　）

	A．	甲、乙互为同分异构体
	B．	甲、乙都能与溴的单质发生加成反应
	C．	一定条件下，甲、乙均能发生取代反应
	D．	甲、乙都能与金属钠反应生成氢气

14．N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	3.2 g CH30H含有的化学键数为0.4NA
	B．	0.1 mol FeCl3水解制得的Fe（ OH）3胶体中胶粒数是0.1NA
	C．	标准状况下，2.24 L Cl2溶于足量水，转移的电子数为0.1NA
	D．	0.2 g D216O中含有的质子数、中子数和电子数均为0.1NA

13．下列过程不涉及氧化还原反应的是（　　）

	A．	古代用铜矿石、锡矿石冶炼铸造青铜器
	B．	出土后的青铜器大多数已受到锈蚀
	C．	古代用明矾溶液清除青铜镜表面的锈斑
	D．	现代用双氧水去除青铜器上有害的CuCl

12．将猫薄荷中分离出的荆芥内酯与等物质的量的氢气进行加成，得到的二氢荆芥内酯是一种有效的驱虫剂，可用于商业生产．如图为二氢荆芥内酯的一种合成路线：

已知A（C₁₀H₁₆O）的结构中有一个五元环，核磁共振氢谱显示其侧链上有四个不同环境的氢，且峰面积比为1：2：3：3．
回答下列问题：
（1）A的结构简式为，B含有的官能团的名称是羧基、碳碳双键．
（2）B与CH₃OH发生的反应类型是取代反应，C与HBr发生的反应类型是加成反应．
（3）由D生成二氢荆芥内酯的化学方程式为．
（4）D在某催化剂作用下可发生反应生成一种高聚物，其结构简式为，若该高聚物平均相对分子质量约为20000，则其平均聚合度约为c（填标号）．
a.54b.108            c.119　　　  d.133
（5）写出符合以下条件的二氢荆芥内酯的同分异构体的结构简式，其分子中最多有8个碳原子在同一平面上．
①结构中含有苯环        ②只有一个侧链
③能发生酯化反应        ④不能发生消去反应．

11．2015年10月中国药学家屠呦呦因发现青蒿素（一种用于治疗疟疾的药物）而获得诺贝尔生理医学奖．青蒿素（C₁₅H₂₂O₅）的结构如图1所示．请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是O＞C＞H，在基态O原子中，核外存在3对自旋相反的电子． 
（2）下列关于青蒿素的说法正确的是a（填序号）．
a．青蒿素中既存在极性键又存在非极性键
b．在青蒿素分子中，所有碳原子均处于同一平面
c．图中数字标识的五个碳原子均只以σ键与其它原子成键
（3）在确定青蒿素结构的过程中，可采用NaBH₄作为还原剂，其制备方法为：4NaH+B（OCH₃）₃→NaBH₄+3CH₃ONa
①NaH为离子晶体，如图2是NaH晶胞结构，则NaH晶体的配位数是6，若晶胞棱长为a则Na原子间最小核间距为$\frac{\sqrt{2}}{2}$a．
②B（OCH₃）₃中B采用的杂化类型是sp²．写出两个与B（OCH₃）₃具有相同空间构型的分子或离子SO₃、CO₃^2-．
③NaBH₄结构如图3所示．结构中存在的作用力有离子键、配位键、共价键．

10．MnO₂和锌是制造干电池的主要原料
电解法生产MnO₂传统的工艺主要流程为：软锰矿加煤还原焙烧；用硫酸浸出焙烧料；浸出液（主要含Mn²⁺）经净化后再进行电解，MnO₂在电解池的阳极析出．
90年代后期发明了生产MnO₂和锌的新工艺，主要是采用软锰矿（主要成分为MnO₂，含少量Al₂O₃和SiO₂杂质）和闪锌矿（主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质）为主要原料，经过除杂后，得到含Zn²⁺、Mn²⁺离子的溶液，再通过电解同时获得MnO₂和锌．简化流程框图如下（中间产物的固体部分已经略去）：
[软锰矿、闪锌矿]$\stackrel{步骤①：硫酸}{→}$[滤液A]$\stackrel{步骤②：金属棒}{→}$[Zn²⁺、Mn²⁺、Fe²⁺、Al³⁺]$\stackrel{步骤③：物质C}{→}$
[ZnSO₄、MnSO₄溶液]$\stackrel{步骤④：电解}{→}$[Zn+MnO₂+产品D]
已知各种金属离子完全沉淀的pH如下表：

	Zn2+	Mn2+	Fe2+	Fe3+	Al3+
pH	8.0	10.1	9.0	3.2	4.7

回答下列问题：
（1）步骤①中，软锰矿、闪锌矿粉与硫酸溶液共热时析出硫的反应为氧化还原反应，例如：MnO₂+ZnS+2H₂SO₄═MnSO₄+ZnSO₄+S↓+2H₂O，请写出MnO₂在酸性溶液中分别和CuS和FeS发生反应的化学方程式：MnO₂+CuS+2H₂SO₄=MnSO₄+CuSO₄+S↓+2H₂O、MnO₂+2FeS+6H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3MnSO₄+2S↓+6H₂O．
（2）步骤②加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成份为Cu、Cd（用化学符号表示）
（3）步骤③物质C由多种物质组成，其中含有两种固体，其中一种为MnO₂，其作用是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺另外一种固体物质可为Zn（OH）₂．
（4）步骤④中电解过程中MnO₂在阳极析出，该电极上发生的反应方程式为Mn²⁺-2e^-+2H₂O=MnO₂+4H⁺．产品D的化学式为H₂SO₄，该物质对整个生产的意义是用于溶解软锰矿和闪锌矿，循环使用．

9．2013年，“雾霾”成为年度关键词．近年来，对“雾霾”的防护与治理成为越来越重要的环境问题和社会问题．雾霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项组成．
（1）机动车的尾气是雾霾形成的原因之一，近几年有人提出利用选择性催化剂利用汽油中挥发出来的C₃H₆催化还原尾气中的NO气体，请写出该过程的化学方程式：2C₃H₆+18NO=6CO₂+6H₂O+9N₂
（2）我国北方到了冬季烧煤供暖所产生的废气也是雾霾的主要来源之一．经研究发现将煤炭在O₂/CO₂的气氛下燃烧，发现能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为：
2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H
若①N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H₁=+180.5kJ•mol^-1
②CO（g）?C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H₂=+110.5kJ•mol^-1
③C （s）+O₂（g）?CO₂（g）△H₃=-393.5kJ•mol^-1
则△H=-746.5kJ•mol^-1．
（3）燃煤尾气中的SO₂用NaOH溶液吸收形成NaHSO₃溶液，在pH为4～7之间时电解，硫元素在铅阴极上被电解还原为Na₂S₂O₄．Na₂S₂O₄俗称保险粉，广泛应用于染料、印染、造纸、食品工业以及医学上．这种技术是最初的电化学脱硫技术之一．请写出该电解反应中阴极的电极方程式：2HSO₃^-+2H⁺+2e^-=S₂O₄^2-+2H₂O
（4）SO₂经过净化后与空气混合进行催化氧化后制取硫酸或者硫酸铵，其中SO₂发生催化氧化的反应为：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．若在T₁℃、0.1MPa条件下，往一密闭容器通入SO₂和O₂（其中n（SO₂）：n（O₂）=2：1），测得容器内总压强与反应时间如图所示：
①该反应的化学平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$
②图中A点时，SO₂的转化率为45%
③计算SO₂催化氧化反应在图中B点的压强平衡常数K=24300 （Mpa）^-1（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）
④若在T₂℃，其他条件不变的情况下测得压强的变化曲线如图所示，则T₁＜T₂（填“＞”、“＜”、“=”）；其中C点的正反应速率v_c（正）与A点的逆反应速率v_A（逆）的大小关系为v_c（正）＞v_A逆） （填“＞”、“＜”、“=”）．

8．晶体硅是一种重要的非金属材料，模拟制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl₃：Si+3HCl$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$SiHCl₃+H₂，

	沸点/℃
SiHCl3	33.0
SiCl4	57.6
HCl	-84

③SiHCl₃与过量H₂在1000～1100℃反应制得纯硅可能用到的信息如下：
已知SiHCl₃能与H₂O强烈反应，在空气中易自燃；
步骤②中粗硅与HCl反应时会生成少量SiCl₄；
请回答下列问题：
（1）粗硅与HCl反应完全后，依据上表所示沸点差异提纯SiHCl₃．该提纯方法为分馏．
（2）用SiHCl₃与过量H₂反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：

①依次连接的合理顺序为DBCAE；装置D中g管的作用是平衡压强；装置B中的试剂是浓硫酸；装置C中的烧瓶加热的目的是使滴入烧瓶中的SiHCl₃气化．
②装置A中发生反应的化学方程式为SiHCl₃+H₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+3HCl．
③操作时应先打开装置D（C或D）中分液漏斗的旋塞，理由是：因为SiHCl₃容易在空气自燃，实验中还要注意先通一段时间H₂排尽装置中的空气．
（3）请设计实验证明产品硅中是否含微量铁单质：将产品用稀盐酸溶解，取上层清液后先滴加氯水，再滴加硫氰化钾溶液，溶液显红色．