17．下列操作或装置能达到实验目的是（　　）

	A．	检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气
	B．	快速制备和收集一定量的氨气
	C．	分离互溶但沸点相差较大的液体混合物
	D．	直接蒸发氯化铁溶液获得氯化铁晶体

16．下列有关0.1mol/LNa₂S溶液的叙述正确的是（　　）

	A．	该溶液中存在两个平衡、七种粒子
	B．	该溶液中K+、NH4+、NO3-、Al3+可以大量共存
	C．	滴加少量稀硫酸，充分振荡无现象
	D．	通入足量SO2气体，发生反应的离子方程式：2S2-+SO2+2H2O═3S↓+4OH-

15．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1molNa与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子NA，生成物中离子总数为2NA
	B．	1LpH=2的NaHSO3溶液中，由水电离的H+数目为0.01 NA 个
	C．	1.5gCH3+里含有的电子数目为NA
	D．	62g白磷中含有P_P键的数目为3NA

14．化学与生活和工农业生产密切相关，下列说法不正确的是 （　　）

	A．	Fe2O3俗称铁红，常用作红色油漆和涂料
	B．	二氧化硫具有漂白性，可用来增白纸浆、草帽辫、食品等，还可用于杀菌消毒
	C．	废旧钢材焊接前，分别用饱和Na2CO3，NH4Cl溶液处理焊点
	D．	聚丙烯酸钠树脂广泛应用于植物移栽及制作尿不湿

13．工业上可由A和环己烯（）为原料合成某重要的有机物X、Y，路线如下（部分反应条件略）：

已知：i．X的结构简式是

ⅱ．
ⅲ．
（1）B中含氧官能团的名称是羟基和醛基．
（2）A的结构简式是CH₃CHO．
（3）任选1种具有反式结构的C的同系物，用结构简式表示其反式结构．
（4）反应②、③、④、⑤中与反应①的类型相同的是③④．
（5）G→H的化学方程式是．
（6）E的结构简式是（HOCH₂）₃C-CHO．

12．H₂O和CS₂分子中的原子都达到稳定结构．
（1）上述四种元素电负性由大到小的顺序是：O＞S＞C＞H．
（2）上述四种元素第一电离能比同周期相邻两种元素都小的元素是：O、S．
（3）CS₂分子中σ键与π键的数目比为：1：1．
（4）用“大于”、“小于”或“等于”回答本问题：
①CS₂在其晶体中的配位数大于H₂O在其晶体中的配位数
②硫氰酸（H-S-C≡N）的熔点小于异硫氰酸（H-N=C=S）的熔点
（5）已知TiCl₄熔点为37℃，沸点为136℃，熔融态不导电，可知TiCl₄为分子晶体．
（6）六方氮化硼（BN）的晶胞结构如图所示．
①晶胞内的四个原子（如白球所示）所形成的空间结构为正四面体形
②硼原子的杂化方式为sp³．
③晶胞边长为a nm则其密度为$\frac{1×1{0}^{23}}{{N}_{A}×{a}^{3}}$g•cm^-3（设阿伏加德罗常数的值为N_A）

11．草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备．用水钴矿（主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、A1₂O₃、MnO、MgO、CaO、SiO₂等）制取COC₂O₄•2H₂O工艺流程如下：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Al³⁺等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe（OH）3	Al（OH）3	co（OH）2	Fe（OH）2	Mn（OH）2
完全沉淀的pH	3.7	5.2	9.2	9.6	9.8

（1）浸出过程中加入Na₂SO₃的目的是还原Fe³⁺、Co³⁺为Fe²⁺、Co²⁺．
（2）NaClO₃在反应中氯元素被还原为最低价，该反应的离子方程式为ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O
（3）加Na₂CO₃能使浸出液中某些金属离子转化成氢氧化物沉淀．试用离子方程式和必要的文字简述其原理：加入的碳酸钠（或CO₃^2-）与H⁺反应，c（H⁺）降低，使Fe³⁺和Al³⁺（用R³⁺代替）的水解平衡R³⁺+3H₂O?R（OH）₃+3H⁺，向右移动，而产生氢氧化物沉淀
（4）滤液I“除钙、镁”是将其转化为MgF₂、CaF₂沉淀．已知K_sp（MgF₂）=7.35×10^-11、K_sp（CaF₂）=1.05×10^-10，当加入过量NaF后，所得滤液$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（C{a}^{2+}）}$=0.7．
（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如1图所示，在滤液Ⅱ中适宜萃取的pH为3.0～3.5左右．

（6）已知：
NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-  K_b=1.8×10^-5
H₂C₂O₄?H⁺+H₂CO₄^- K${\;}_{{a}_{1}}$=5.4×10^-2
H₂CO₄^-?H⁺C₂O₄^2- K${\;}_{{a}_{2}}$=5.4×10^-5
a．1    b．2    c．3    d．4
则该流程中所用（NH₄）₂C₂O₄溶液的pH＜7（填“＞”或“＜”或“=”）
（7）CoC₂O₄•2H₂O热分解质量变化过程如图2所示（其中600℃以前是隔绝空气加热，600℃以后是在空气中加热）；A、B、C均为纯净物；C点所示产物的化学式是Co₃O₄．

10．Ⅰ．已知ClO₂是易溶于水难溶于有机溶剂的气体，常用于自来水消毒．实验室制备ClO₂是用亚氯酸钠固体与氯气反应：2NaClO₂+C1₂═2ClO₂+2NaCl，装置如图1所示：

（1）烧瓶内可发生的反应的化学方程式：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）B、C、E装置中的试剂依次为cbd
a、NaOH溶液  b、浓硫酸  c、饱和食盐水  d、CCl₄    e、饱和石灰水
（3）以下装置如图2既能吸收尾气又能防止倒吸的是②③⑤
Ⅱ．用ClO₂处理后的自来水中，ClO₂的浓度应在0.10～0.80mg•L^-1之间．用碘量法检测水中C1O₂浓度的实验步骤如下：取100mL的水样加稀硫酸调节pH至1～3，加入一定量的碘化钾溶液，振荡，再加入少量指示剂后，用1.0×10^-4mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定（己知：2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-）．
（4）加入的指示剂是淀粉溶液，达到滴定终点时的现象是滴入最后一滴Na₂S₂O₃溶液后，溶液的蓝色变为无色（或蓝色褪去），半分钟内不恢复原来的颜色
（5）碘化钾反应的离子方程式是2ClO₂+8H⁺+10I^-=2Cl^-+4H₂O+5I₂．
（6）已知滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃溶液16.30mL，则水样中C1O₂的浓度是0.22mg•L^-1．

9．2015年中美专家研制出可在一分钟内完成充电的超常性能铝离子电池，分别以金属铝和石墨为电极，用AlCl₄^-、A1₂C1₇^-和有机阳离子组成电解质溶液，其放电工作原理如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	放电时，铝为负极、石墨为正极
	B．	充电时的阳极反应为：Cn+AlCl4--e-=Cn AlCl4
	C．	放电时的负极反应为：Al-3e-+7 AlCl4-═4A12C17-
	D．	放电时，有机阳离子向铝电极方向移动

8．下列化学用语表示正确的是（　　）

	A．	中子数为20的氯原子：${\;}_{17}^{35}$Cl		B．	二氧化硅的分子式：SiO2
	C．	硫化氢的结构式：H-S-H		D．	氯化铵的电子式：