19．水合肼（N₂H₄•H₂O）又名水合联氨，无色透明，具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂，利用尿素法生产水合肼的原理为：
CO（NH₂）₂+2NaOH+NaClO=Na₂CO₃+N₂H₄•H₂O+NaCl
实验一：制备NaClO溶液．（实验装置如图1所示）
（1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有BD（填标号）．
A．容量瓶      B．烧杯      C．烧瓶      D．玻璃棒
（2）锥形瓶中发生反应的离子方程式是Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O．

（3）设计实验方案：用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中剩余NaOH的浓度（实验提供的试剂：H₂O₂溶液、FeCl₂溶液、0.10mol•L^-1盐酸、酚酞试液）：取一定量锥形瓶内混合溶液，加入适量的H₂O₂溶液后，滴加2～3滴酚酞试液，用 0.10mol•L^-1盐酸滴定，重复上述操作2～3次．
实验二：制取水合肼．（实验装置如右图2所示）
（4）控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应．加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分．分液漏斗中的溶液是B（填标号）．A．CO （NH₂） ₂溶液  B．NaOH和NaClO混合溶液，原因是：N₂H₄•H₂O+2NaClO=N₂↑+3H₂O+2NaCl（用化学方程式表示）．
实验三：测定馏分中肼含量．
（5）①称取馏分5.0g，加入适量NaHCO₃固体，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.10mol•L^-1的I₂溶液滴定．滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右．（已知：N₂H₄•H₂O+2I₂=N₂↑+4HI+H₂O）
滴定时，碘的标准溶液盛放在酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中；本实验滴定终点的现象为溶液出现蓝色且半分钟内不消失．
②实验测得消耗I₂溶液的平均值为18.00mL，馏分中水合肼（N₂H₄•H₂O）的质量分数为9%．

18．具有“-CH₂OH”结构的醇类物质中，能被酸性高锰酸钾溶液氧化成相应的酸．分子式为C₅H_l2O可被氧化成酸的醇共有（　　）

A．

3种

B．

4种

C．

5种

D．

6种

17．工业上利用某地磷矿（主要成分是磷酸钙，质量分数为80%，另外还含有石英及少量碳酸镁、氧化铝等不含磷杂质）制取磷铵，并用制磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸、水泥．其生产流程如下：

请分析并回答下列问题：
（1）窑气（SO₂）进入接触室前需要净化的目的是防止接触室中的催化剂中毒；
（2）实验室完成操作b的方法是蒸发浓缩、冷却结晶过滤、洗涤和干燥等；
（3）如图1表示接触室和吸收塔的内部构造．吸收塔内安装有许多瓷环作用是增大SO₃与吸收剂的接触面积，使SO₃充分吸收；

（4）接触室中进行学反应是：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-296.4kJ/mol．接触室内安装热交换器的目的是预热进入接触室的反应混合气体，及时将反应放出的热量吸收，防止接触室温度偏高．图1表示接触室中催化剂随温度变化图象，图2表示SO₂的转化率a（SO₂）随温度T及压强P的变化图象．你认为接触室中最合适的温度和压强是400℃～500℃、101KPa．

（5）硫酸厂的尾气除了含有N₂、O₂外，还含有SO₂、微量的SO₃和酸雾．能用于测定硫酸厂尾气中SO₂含量的试剂是BD（填字母代号）：
A．NaOH溶液、酚酞试液                B．KMnO₄溶液、稀H₂SO₄
C．氨水、酚酞试液                      D．碘水、淀粉溶液
（6）在述生产过程中循环利用的物质有H₂SO₄、SO₂（填化学式）；
（7）磷铵是一种常用复合肥，经分析其中氮与磷原子数之比为3：2，在生产过程中平均有7%的磷元素损失，该厂日均生产74.1吨磷铵，要维持正常生产，每天需运入这种磷矿至少125吨．

16．实验室制备硝基苯的反应原理和实验装置如下：+HO-NO₂$→_{50-60℃}^{H_{2}SO_{4}}$NO₂+H₂O△H＜0
反应中存在的主要副反应有：在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯．
有关数据列如下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/g•cm-3	溶解性
苯	5.5	80	0.88	微溶于水
硝基苯	5.7	210.9	1.205	难溶于水
间二销基苯	89	301	1.57	微溶于水
浓硝酸		83	1.4	易溶于
浓硫酸		338	1.84	易溶于水

实验步骤如下：①取100mL烧杯，用20mL浓硫酸与18mL浓硝酸配制混和酸，将混合酸小心加入B中；②把18mL（15.84g）苯加入A中；③向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀．在50～60℃下发生反应，直至反应结束；④将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5%NaOH溶液、水洗涤并分液；⑤分出的产物加入无水CaCl₂颗粒，静置片刻，然后倒入蒸馏烧瓶，弃去CaCl₂，进行蒸馏纯化，收集205～210℃馏分，得到纯硝基苯18g．
回答下列问题：
（1）图中装置C的作用是冷凝回流．
（2）配制混合酸时，能否将浓硝酸加入到浓硫酸中，说明理由：不能，容易发生迸溅．
（3）为了使反应在50℃～60℃下进行，常用的方法是水浴加热．反应结束并冷却至室温后A中液体就是粗硝基苯，粗硝基苯呈黄色的原因是溶有浓硝酸分解产生的NO₂（或硝酸）等杂质．
（4）在洗涤操作中，第二次水洗的作用是洗去残留的NaOH及生成的盐．
（5）在蒸馏纯化过程中，因硝基苯的沸点高于140℃，应选用空气冷凝管，不选用水直形冷凝管的原因是以免直形冷凝管通水冷却时导致温差过大而发生炸裂．
（6）本实验所得到的硝基苯产率是72%．

15．NiSO₄•6H₂O是一种绿色易溶于水的晶体．某工厂利用富含镍（Ni）的电镀废渣（含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）制备NiSO₄•6H₂O．其生产流程如图所示：

①用稀硫酸溶液溶解废渣，保持pH约1.5，搅拌30min，过滤．
②向滤液中滴入适量的Na₂S，除去Cu²⁺、Zn²⁺，过滤．
③保持滤液在40℃左右，加入6%的H₂O₂．
④再在95℃的③中加入NaOH调节pH，除去铁和铬．
⑤在④的滤液中加入足量Na₂CO₃溶液，搅拌，得NiCO₃沉淀．
⑥____．
⑦____．
⑧蒸发、冷却结晶并从溶液中分离出晶体．
⑨用少量乙醇洗涤并凉干．
请完成以下填空：
（1）步骤①中加入H₂SO₄后，需充分搅拌的目的是加快反应速率、提高浸出率．
（2）步骤②除可观察到黑色沉淀外，还可嗅到臭鸡蛋气味，用离子方程式说明气体的产生：2H⁺+S^2-=H₂S↑．
（3）步骤③中，在酸性条件下，H₂O₂使Fe²⁺转化为Fe³⁺的离子方程式为H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，保持温度在40℃左右的原因是减少过氧化氢的分解．
（4）已知：ⅰ．K_sp[Fe（OH）₃]≈2.64×10^-39、K_sp[Cr（OH）₃]≈1.0×10^-32；
ⅱ．溶液中离子浓度小于10^-5mol/L时，可视为沉淀完全．25℃时，若沉淀E为Fe（OH）₃和Cr（OH）₃，步骤④中，应控制溶液的pH不小于5．
（5）溶液C中溶质的主要成分是Na₂SO₄．
（6）确定步骤⑤中Na₂CO₃溶液足量，碳酸镍已完全沉淀的简单方法是：上层清液呈无色．
（7）补充上述步骤⑥和⑦：
⑥过滤，洗涤碳酸镍
⑦用硫酸溶解碳酸镍
（8）在步骤⑨，用乙醇洗涤的优点是什么？降低溶解度，减少损失，有利于干燥
（9）在制备过程中，除铁的方法有两种，一种如前述用H₂O₂作氧化剂，控制pH值2～4范围内生成氢氧化铁沉淀；另一种方法常用NaClO₃作氧化剂，在较小的pH条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠[Na₂Fe₆（SO₄）₄（OH）₁₂]沉淀除去．图是温度-pH值与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾钠稳定存在的区域（25℃时，Fe（OH）₃的K_sp=2.64×10^-39）．下列说法正确的是cd（选填序号）．

a．FeOOH中铁为+2价
b．若在25℃时，用H₂O₂氧化Fe²⁺，再在pH=4时除去铁，此时溶液中c（Fe³⁺）=2.64×10^-29
c．用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe²⁺离子方程式为：6Fe²⁺+ClO₃^-+6H⁺═6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O
d．工业生产中温度常保持在85～95℃生成黄铁矾钠，此时水体的pH约为1.2～1.8．

14．已知A是由两种中学常见元素组成的化合物，H、D为白色沉淀，E的焰色反应为黄色．A～H各物质之间的关系如图（反应中部分产物已略去，除气体间的反应物外，其余反应均在溶液中进行）：
（1）X的化学式为NaOH
（2）写出反应①、②的离子方程式
①2Al³⁺+6Cl^-+6H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$3H₂↑+3Cl₂↑+2Al（OH）₃↓
②Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓
（3）现在研究认为E是一种配合物，写出A与过量X反应的方程式：
Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O
（4）用电子式表示G的形成过程．

13．已知T、X、Y、Z、Q是中学化学常见的五种元素，其中T、X、Y、Z的信息如表．

元素	结构或性质信息
T	原子的L层上s电子数等于p电子数．
X	元素的原子半径是第三周期主族元素中最大的．
Y	空气中含其单质，原子的最外层未成对电子数是该元素所在周期中最多的．
Z	单质常温、常压下是气体．原子的M层上有1个未成对的p电子．

请根据信息回答有关问题：
（1）写出与Y₂互为等电子体的分子式CO．
（2）在相同状况下，Y的简单氢化物的沸点高于Z的氢化物，其原因是NH₃分子间能形成氢键，而HCl分子间没有氢键．
（3）T、X、Y三种元素的电负性由大到小的顺序（填元素符号）是N＞C＞Na．
（4）元素Q的原子序数是X与Z的原子序数之和．
①该元素基态原子的外围电子排布式为3d⁸4s²．
②元素Q与元素T、Y、Z分别形成平面型的[Q（TY）₄]^2-和四面体的[QZ₄]^2-，其中T与Y、Q与Z成键时中心原子采用的杂化方式分别是sp；sp³．
③在方框内画出[QZ₄]^2-的空间构型（用虚线表示空间构型的轮廓）并表示出中心离子与配原子之间的化学键．

12．下列有关实验操作正确的是（　　）

	A．	如果滴定管尖嘴部分有气泡，应快速放液，把气泡赶走
	B．	物质溶解后，立即转移到容量瓶中
	C．	读滴定管液面读数时，应当平视，读取液体凹液面与刻度线相切处的读数，一般要求读到小数点后面一位
	D．	酸式滴定管滴液时左手拿锥形瓶，右手控制活塞

11．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	C60能溶于二硫化碳中形成无色透明的溶液，可以用相似相溶原理解释
	B．	向含有Fe2+的溶液中滴加无色的铁氰化钾溶液，可以观察到蓝色沉淀产生
	C．	甲烷是空间正四面体结构，四个氢的相对位置完全等效，其任意取代物都不会产生同分异构现象
	D．	电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述

10．X、Y是同周期的两种非金属元素，不能说明X元素的非金属性比Y元素强的事实有（　　）
（1）X比Y更易与氢气化合形成气态氢化物
（2）分别加热至某一相同的温度，Y的气态氢化物分解，而X的气态氢化物不分解
（3）第一电离能：X＞Y
（4）电负性：X＞Y
（5）X的含氧酸的酸性强于Y的含氧酸的酸性
（6）形成气态氢化物的酸性：X＞Y
（7）X与Y形成的化合物中X元素显负价．

A．

5项

B．

4项

C．

3项

D．

2项