19．电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr₂O₇^2-）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr₂O+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，最后Cr³⁺以Cr（OH）₃形式除去，下列说法不正确的是（　　）

	A．	阳极反应为Fe-2e-═Fe2+
	B．	电路中每转移12mol电子，最多有1molCr2O${\;}_{7}^{2-}$被还原
	C．	过程中有Fe（OH）3沉淀生成
	D．	电解过程中溶液pH不会变化

18．常温下，下列各组离子在指定环境中能大量共存的是（　　）

	A．	在$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1010的溶液中：Na+　${NH}_{4}^{+}$　HCO${\;}_{3}^{-}$　Cl-
	B．	含有大量ClO-的溶液中：K+　OH-　Na+　${SO}_{3}^{2-}$
	C．	c（Al3+）=0.1 mol?L-1的溶液中：Na+　NO${\;}_{3}^{-}$　 AlO${\;}_{2}^{-}$　${SO}_{4}^{2-}$
	D．	澄清透明的溶液中：Cu2+　 Fe3+　 NO${\;}_{3}^{-}$　Cl-

17．下列说法错误的是（　　）

	A．	铅笔芯的主要原料是石墨，儿童使用时不会引起中毒
	B．	CO有毒，生有煤炉的居室可放置数盆清水，能有效地吸收CO，防止煤气中毒
	C．	“汽水”浇灌植物有一定的道理，其中CO2的释放，有利于植物的光合作用
	D．	硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片业的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”

16．下列四位同学在讨论分子式CH₄的意义，其中错误的是（　　）

A．

B．

C．

D．

15．已知A～G有如图所示的转化关系（部分生成物已略去），其中A、G为单质，D是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，E、F均能与NaOH溶液反应．

请回答下列问题：
（1）写出F的电子式：；
（2）①C溶液与D的水溶液反应的离子方程式为Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
②F溶液与NaOH溶液共热反应的化学方程式为NH₄Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH₃↑+H₂O；
（3）①请用离子方程式解释C溶液为何显酸性Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；
②F溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（4）将5.4 g A投入到200 mL 2.0 mol/L某溶液中有G单质产生，且充分反应后有金属剩余，则该溶液可能是D（填代号）；
A．HNO₃溶液         B．H₂SO₄溶液
C．NaOH溶液  D．HCl溶液
（5）将1 mol N₂和3 mol G及催化剂充入容积为2 L的某密闭容器中进行反应，已知该反应为放热反应．平衡时，测得D的物质的量浓度为a mol/L．在其他条件不变的情况下，若起始时充入0.5 mol N₂和1.5 mol G达到平衡后，D的物质的量浓度小于（填“大于”“小于”或“等于”）a/2 mol/L．

14．某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料多种方法制取硫酸铜．制备方法如下：
Ⅰ．方法一：
（1）浓硫酸试剂瓶上适合贴上的标签是BD（填序号）．

（2）甲同学取6.4 g铜片和10 mL 18 mol•L^-1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰白色沉淀．甲同学为了验证其中白色沉淀主要成分．设计下列实验：
实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌．
实验现象：沉淀中白色物质溶解，溶液变蓝色；
实验结论：所得白色固体的化学式为CuSO₄．
（3）乙还观察到加热过程中，起初液面以上出现大量白色烟雾，在试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质，持续加热，淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸而消失．淡黄色固体消失的原因是（用化学反应方程式回答）S+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO₂↑+2H₂O．直到最后反应完毕，发现试管中还有铜片剩余．乙根据自己所学的化学知识，认为试管中还有硫酸剩余．他这样认为的理由是随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐变小，由浓变稀，稀硫酸不能与铜发生反应．
Ⅱ．方法二：
（4）丙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是：2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O．对比甲的方案，你认为丙同学的优点是①产生等量的硫酸铜，乙消耗的硫酸更少，②不产生污染物SO₂．
（3）方法三：
（5）丁同学取一铜片和稀硫酸放在试管中，再向其中滴入双氧水，发现溶液逐渐呈蓝色．写出反应的化学反应方程式Cu+H₂O₂+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O．

13．常温下MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示．下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	ROH是一种强碱，MOH是一种弱碱
	B．	等浓度的MOH与盐酸反应，所得溶液呈中性，则V（MOH）＞V（盐酸）
	C．	在x点，c（M+）=c（R+）
	D．	稀释前，c（ROH）=10c（MOH）

12．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g），不能判断该分解反应已经达到化学平衡的是（　　）

	A．	v（NH3）正=2v（CO2）逆		B．	密闭容器中总压强不变
	C．	密闭容器中氨气的体积分数不变		D．	密闭容器中混合气体的密度不变

11．某溶液中存在5种离子：NO₃^-、SO₄^2-、Fe³⁺、H⁺和R离子，其物质的量之比为2：3：1：3：1，则R可能为（　　）

A．

Fe2+

B．

Mg2+

C．

Cl-

D．

Ba2+

10．下列说法正确的是（　　）

	A．	分子中至少有10个碳原子处于同一平面
	B．	蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解
	C．	等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗的氧气的量不相等
	D．	经测定乙二醇和苯组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中碳的质量分数是84%