12．已知：4NH₃+6NO$?_{催化剂}^{180℃}$5N₂+6H₂O，某小组同学按下列流程探究不同催化剂对NH₃还原NO反应的催化性能．

若控制其他条件均相同，在催化反应器中装不同的催化剂，将经催化反应后的混合
气体，通过一定体积滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）进行检测．
（1）NH₃与稀硫酸溶液反应的离子方程式为NH₃+H⁺=NH₄⁺；
（2）为了比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是溶液显色所需要的时间．

11．现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用．某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理（图1）．

（1）制取氨气．烧瓶中制取NH₃的化学方程式为NH₃•H₂O+CaO=Ca（OH）₂+NH₃↑，检验三颈瓶集满NH₃的方法是将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口c，试纸变蓝色，证明NH₃已收满（或：将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口c，有白烟生成，证明NH₃已收满．）；
（2）关闭a，将吸有2mL水的胶头滴管塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线（图2）．图2中D点时喷泉最剧烈．

10．写出下列反应的化学方程式：
（1）金属钠和水反应：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
（2）过氧化钠和水反应：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
（3）实验室制取Cl₂：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．

9．炭粉与Na₂O₂反应的产物比较复杂，某化学研究小组在实验室中以炭粉与Na₂O₂反应为探究对象，拟通过实验探究反应后的产物，提出如下4种猜想．
猜想1：反应后产物是Na₂CO₃
猜想2：反应后产物是Na₂O和CO
猜想3：反应后产物是Na₂O和CO₂
猜想4：反应后产物是Na₂CO₃和Na₂O
（1）实验前．小组成员经过讨论认定猜想3不成立，理由是氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠．
（2）实验过程．已知：湿润的氯化钯试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成，针对猜想1、2、4，设计如图所示的实验装置：

①根据上图连接好实验装置，并检查气密性．
②将0.3g炭粉与3.9gNa₂O₂均匀混合装入试管，在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯试纸．
③用酒精灯微微加热试管底部．
④试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，澄清石灰水未变浑浊．
其中装置B的作用是作安全瓶，防止倒吸；由此可推测猜想2不成立．若CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd），该反应的化学方程式为PdCl₂+CO+H₂O=Pd+CO₂+2HCl．
（3）结果分析讨论．
试管冷却至室温、称量、测得剩余固体的质量为4.2g，由此可初步确认猜想1是正确的，炭粉与Na₂O₂反应的化学方程式为2Na₂O₂+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+Na₂O．
请你设计实验验证上述猜想4，完成下表中内容．（可供选择的药品有BaCl₂溶液、酚酞溶液、盐酸等）

实验方案（不要求写具体操作过程）	预期实验结果和结论

8．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素的某种原子失去1个电子后变成1个质子，Y元素原子最外层电子数是其质子数的$\frac{5}{7}$，Z是地壳中含量最多的元素，Z和W为同主族．下列说法正确的是（　　）

	A．	简单氢化物的沸点：Y＞Z
	B．	阴离子的半径：Y＜Z
	C．	Y和W的氧化物对应水化物均为强酸
	D．	X、Y、Z、W四种元素可形成离子化合物

7．某有机化合物的结构简式如图所示．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	该有机化合物的分子式为C11H10O3
	B．	该有机化合物能发生取代反应、加成反应和加聚反应
	C．	1mol该有机化合物分别消耗Na、NaOH和NaHCO3的物质的量之比为2：2：1
	D．	该有机化合物与  互为同系物

6．隋唐时的青瓷，胎质坚实，呈青灰色．青瓷的色泽主要取决于氧化亚铁的含量，烧制青瓷的关键在于烧成过程中要掌握好窑炉里的气氛，即要选一定温度下的“还原焰”，“还原焰”中含有一种具有能将氧化铁转化为氧化亚铁的气体物质，该气体物质是（　　）

A．

氧气

B．

一氧化碳

C．

氮气

D．

氯气

5．图中的A～G是初中化学常见的纯净物，且均含有一种相同的元素．其中A的饱和溶液加热后会变浑浊，B、C是氧化物；E是发酵粉的主要成分，E、G分别与足量F反应的生成物相同．图中“-”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物或生成物已略去．
（1）写出C的化学式H₂O．
（2）在B和C的混合物中滴加无色酚酞溶液，酚酞溶液显无色．
（3）写出F和D反应的化学方程式2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O．
（4）现有E、G的混合物19g，将其与足量F溶液反应产生标状况下的气体4.48L，则原混合物中E、G的物质的量之比为1：1．

4．除杂（括号内为杂质），请把所加试剂和有关离子方程式填在空白处．

	试剂	离子方程式
①NaCl （Na2SO4）
②NaCl（MgCl2）
③NaCl（Na2CO3）

3．下列仪器：①漏斗 ②容量瓶 ③蒸馏烧瓶 ④坩埚⑤分液漏斗⑥燃烧匙常用于物质分离的是（　　）

A．

①③④

B．

①②⑥

C．

①③⑤

D．

③⑤⑥