7．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（　　）

	A．	氢氧化钡溶液与盐酸的反应     OH-+H+═H2O
	B．	澄清的石灰水与稀盐酸反应     Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
	C．	铜片插入硝酸银溶液中         Cu+Ag+═Cu2++Ag
	D．	碳酸钙溶于稀盐酸中           CO32-+2H+═H2O+CO2↑

6．在冶金工业的烟道废气中，常混有大量的SO₂和CO，它们都是大气的污染物，在773K和催化剂（铝矾土）的作用下，使二者反应可收回大量的硫磺．
请写出该反应的化学方程式：SO₂+2CO═2CO₂+S．
请判断：对．

5．50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图上所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．
回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
（4）该实验常用0.50mol/LHCl 和0.55mol/L的NaOH溶液各50mL．NaOH的浓度大于HCl的浓度的作用是保证盐酸完全被中和．
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

4．下列有关变化过程的叙述不正确的是（　　）

	A．	从海水中提取溴必须通过化学反应才能实现
	B．	用侯氏制碱法制纯碱必须通过化学反应才能实现
	C．	用“地沟油”纯化生产“生物燃油”的过程发生的是化学变化
	D．	石墨在高温高压下转变为金刚石是化学变化

3．某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按如图所示装置进行实验．
请回答下列问题：
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是蒸馏烧瓶．
（2）实验过程中，装置B中产生的现象是溶液颜色由紫红色逐渐退去，这个现象说明SO₂具有的性质是还原性．
（3）装置C中Na₂S溶液在空气中不易保存，时间长了会变浑浊，原因是（用离子方程式表示）2S^2-+O₂+2H₂O═2S+4OH^-．
（4）装置D的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色．
（5）如果把分液漏斗中的浓硫酸换作浓HNO₃，对此实验是否有影响是（填“是”或“否”），请说明你的理由浓硝酸可将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，而得不到SO₂气体．
（6）工业上用黄铜矿（CuFeS₂）冶炼铜，副产品中也有SO₂，冶炼铜的反应为
8CuFeS₂+21O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂，若CuFeS₂中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是Cu、O（填元素符号）．当生成0.8mol铜时，此反应转移的电子数目是10N_A．

2．某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸的反应，设计了图1、图2所示装置进行实验．
（1）比较两实验装置，图2装置的优点是：
①能更好地吸收有毒气体SO₂，防止其污染环境；②便于控制反应的发生和停止．
（2）导气管e有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到“液封”作用阻值SO₂ 气体逸出而防止污染环境；二是停止加热时，防止倒吸或平衡压强．
（3）能说明有SO₂气体产生的实验现象是品红溶液褪色．
（4）反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有  以下三种可能：
I：只含有Fe³⁺；Ⅱ：只含有Fe²⁺；Ⅲ：既有Fe³⁺又有Fe²⁺．
为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：
A．稀HCl溶液      B．稀硫酸     C．KSCN溶液    D．KMnO₄溶液
E．NaOH溶液       F．淀粉KI溶液 G．H₂O₂溶液
验证Ⅱ：取试样，先滴加少量的C（填试剂序号，下同），振荡，再滴加少量的G，根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确．
验证Ⅲ：步骤1．取试样，滴加少量的C（或F）（填试剂序号，溶液的颜色变红（或蓝）色，则试样中含有Fe³⁺，发生反应的离子方程式为Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃或2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂；
步骤2．再取适量的试样，滴加少量的D（填试剂序号），溶液颜色的变化为酸性KMmO₄溶液的浅红色褪去，则试样中含有Fe²⁺．

1．已知X、Y、Z、E、F五种常见物质含有同一元素M，在一定条件下它们有如图转化关系，Z是NO，下列推断不合理的是（　　）

	A．	X可能是一种氢化物		B．	X生成Z一定是化合反应
	C．	E可能是一种有色气体		D．	F中M元素的化合价可能为+5

20．硝酸铵钙晶体[5Ca（NO₃）₂•NH₄NO₃•10H₂O]极易溶于水，是一种绿色的复合肥料．
（1）硝酸铵钙晶体的溶液显酸性，原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺ （用离子方程式表示）．
（2）已知磷酸钙是一种难溶物，常温下，其K_sp=2.0×10^-33，$\sqrt{2}$≈1.414．工业上生产硝酸铵钙的方法是以硝酸浸取磷矿石得到的粗硝酸钙（含硝酸钙、磷酸钙及硝酸）为原料制备，其生产流程如图1：

①在粗硝酸钙浊液中，c（Ca²⁺）≈0.1mol/L，则其中c（PO₄^3-）约为1.414×10^-15mol/L
②加入适量的碳酸钙后发生反应的离子方程式为CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．
③硝酸铵是一种易分解的物质，保存和利用时，需控制在较低温度．230～400℃时，它会分解成空气中含量最大的两种气体，其反应的化学方程式为2NH₄NO₃$\frac{\underline{\;230～400℃\;}}{\;}$2N₂↑+O₂↑+4H₂O．
（3）生产硝酸铵钙工厂的废水中常含有硝酸铵，净化方法有反硝化净化法和电解法．
①NO₃^-在酸性条件下可转化为N₂，该反硝化方法可用半反应（同电极反应式）表示2NO₃^-+10e^-+12H⁺═6H₂O+N₂↑．
②目前常用电解法净化，工作原理如图2所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）；
Ⅰ．阳极的电极反应为2H₂O-4e^-═4H⁺+O₂↑，Ⅰ室可回收的产品为硝酸（填名称）．
③Ⅱ．Ⅲ室可回收到氨气，请结合方程式和文字解释其原因电解时Ⅲ室氢离子得电子发生还原反应（或2H⁺+2e^-=H₂），使碱性增强，同时NH₄⁺通过阳离子膜进入III 室，发生反应：NH₄⁺+OH^-=NH₃+H₂O，生成氨气．

19．软质隐形眼镜材料W、树脂X  的合成路线如图：
（1）甲对氢气的相对密度是29，能发生银镜反应，甲的结构简式为CH₃CH₂CHO
（2）A 中含有的官能团名称是醛基、碳碳双键．
（3）C→W 反应的化学方程式是．
（4）下列关于物质C 的说法正确是ac
a．能发生加成、加聚、取代和消去反应     b．存在顺反异构体
c．能使酸性高锰酸钾溶液褪色             d．不存在羧酸类同分异构体
（5）B 有多种同分异构体．属于酯且含有碳碳双键的同分异构体共有5种（不考虑顺反异构，下同），写出其中能发生银镜反应，且含有甲基的所有同分异构体的结构简式是HCOOCH=CHCH₃、HCOOC（CH₃）=CH₂．
（6）为确定某芳香族化合物F的结构，进行了如下实验：
①经质谱仪测定，该有机物的相对分子质量为110
②准确称取该有机物样品5.50g，充分燃烧后，生成标准状况下6.72L CO₂和2.70g H₂O
③氢核磁共振谱图显示，F 有2 个吸收峰，强度为2：1，则F的结构简式为
（7）G 含三个甲基，氢核磁共振谱图上有4 个吸收峰．写出生成E+F→G的化学方程式，反应类型是加成反应．

18．某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H₂O和CO₂转化为O₂和燃料（C₃H₈O）． 下列说法正确的是（　　）

	A．	该装置将化学能转化为光能和电能
	B．	该装置工作时，H+从a 极区向b 极区迁移
	C．	每有44 g CO2被还原，则生成标准状况下 33.6 L O2
	D．	a 电极的反应为：3CO2+16H+-18e-═C3H8O+4H2O