18．铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的三位同学，为测定某含镁3%-5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究．填写下列空白（可能用到的相对原子质量：Al-27）
[探究一]实验方案：铝镁合金$\stackrel{NaOH溶液}{→}$测定剩余固体质量．
实验步骤：
（1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入VmL 2.0mol•L^-1NaOH溶液中，充分反应．NaOH溶液的体积V≥95ml．
（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体．该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将偏高（“偏高”或“偏低”）
[探究二]实验方案：铝镁合金$\stackrel{盐酸}{→}$测定生成气体的体积（实验装置如图1）

问题讨论：
为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是（写出可能的一点）：检查装置的气密性；或合金完全溶解、或加入足量盐酸，或调整量气管C的高度，使C中液面与B液面相平、或待冷却至室温再读体积等．
[探究三]实验方案：称量m g铝镁合金粉末．放在如图2所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧．
问题讨论：欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是灼烧后固体的质量．
[实验拓展]请你另设计一个实验方案，测定该铝镁合金中镁的质量分数（书写形式可以模仿探究一、二实验方案）铝镁合金$\stackrel{足量盐酸}{→}$溶液$\stackrel{NaOH溶液}{→}$测定固体质量或铝镁合金$\stackrel{足量盐酸}{→}$溶液$\stackrel{足量氨水}{→}$测定固体质量．

17．结晶氯化铝（AlCl₃•6H₂0）在精密铸造中可以代替氯化铵，也是生产净水剂聚合氯化铝的中间产品．以煤矸石（含有Al₂0₃、Fe₂0₃及Si0₂等）为原料制备结晶氯化铝是煤矸石资源利用的重要方式之一，工艺流程如下．请回答：

（1）结晶滤液的主要成分是AlCl₃、FeCl₃和HCl，二次残渣的主要成分是SiO₂（填化学式）．
（2）该工艺流程中可以循环使用的物质是盐酸，循环利用该物质的优点是充分利用原料降低成本，缺点是杂质的富集可能会影响后续AlCl₃•6H₂O产品的纯度．
（3）为了分析二次残渣中铁元素的含量，某同学称取5.000g二次残渣，先将其预处理使铁元素还原为Fe²⁺，并在容量瓶中配制成100mL溶液，然后移取25.00mL用1.000×l0^-2mol•L^-lKMn0₄标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL．已知反应式为：Fe²⁺+Mn0₄^-+H⁺→Fe³⁺+Mn²⁺+H₂0（未配平），二次残渣中铁元素的质量分数为4.480%．
（4）下表为HCl通入体积对AlCl₃结晶效率和HC1利用率的影响．

HCl气体体积/（m3．L-1）	结晶效率/%	HCl利用效率/%
0.0375	11.8	93.2
0.075	31.5	89.8
0.1225	59.0	83.2
0.15	68.0	74.9
0.1875	71.0	67.8
0.225	73.1	59.1

结晶效率变化的原因是氯化铝的溶解度会随着溶液中盐酸浓度的增加而下降；随HC1体积的增大，HC1利用率降低的原因可能是通入的HCl气体使溶液中的盐酸浓度升高，继续通入HCl气体，降低了气体在溶液中的吸收效率．
（5）将结晶氯化铝加入一定量蒸馏水，在lOO℃水浴中加热蒸干即可得到聚合氯化铝[Al₂（OH）_nCl_6-n•H₂0]_m．由结晶氯化铝制取Al₂（OH）_nCl_6-n的化学方程式为2AlCl₃•6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂（OH）_nCl_6-n+nHCl+（12-n）H₂O．

16．磷化氢（PH₃）是一种无色剧毒气体，沸点一89.7C|C，易自燃，与空气混合易爆炸，微溶于水．其制取原理类似于实验室制氨气，现用如图装置来制取磷化氢并验证其性质．

实验开始时，先从分液漏斗向盛有PH₄I的圆底烧瓶中加入过量乙醚（无色液体，沸点34.5℃，微溶于水，不与Fe₂（ S0₄）₃反应），微热数分钟后再从分液漏斗向圆底烧瓶中加入一定量的浓NaOH溶液继续加热．在装置C处用电热器控制温度在300℃左右，实验过程中可观察到：B装置的试管中有白色蜡状固体生成；D装置的试管中Fe₂（SO₄）₃溶液颜色由棕黄色变成淡绿色，同时也有白色蜡状固体生成．请回答：
（1）按气流方向连接装置，从左到右的顺序为：a→d（e）→e（d）→b→c→f
（2）检查A中虚线框内装置的气密性的方法是关闭活塞k，打开分液漏斗的活塞，从分液漏斗的上口向圆底烧瓶注入蒸馏水，水不能顺利地流下，则气密性良好．
（3）用PH41和烧碱反应制取PH₃的化学方程式是PH₄I+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PH₃↑+NaI+H₂O．
（4）实验开始时，先向圆底烧瓶中加入乙醚并微热数分钟，其目的是将空气排尽，以防止PH₃在装置中燃烧（或自燃）．
（5）装置C中反应的化学方程式是4PH₃$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$P₄+6H₂（或2PH₃$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$2P+3H₂）；装置D中反应的离子方程式是4PH₃+12Fe³⁺=P₄↓+12Fe²⁺+12H⁺（或 PH₃+3Fe³⁺=P↓+3Fe²⁺+3H⁺）．
（6）装置B．D中的现象说明PH₃具有的化学性质是BC（填字母序号）．
A．碱性    B．不稳定性    C．还原性    D．酸性
（7）实验时处理尾气的方法是将尾气点燃．．

15．某化学研究性学习小组讨论Fe³⁺和SO₃^2-之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应：2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺；二是发生双水解反应：2Fe³⁺+3SO₃^2-+6H₂O=2Fe（OH）₃（胶体）+3H₂SO₃．为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：
实验Ⅰ，学生选择的实验用品：Na₂SO₃浓溶液、BaCl₂稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干．从选择的药品分析，作者设计这个实验的目的是检验Na₂SO₃是否变质（或检验Na₂SO₃溶液中是否混有Na₂SO₄）．
实验Ⅱ，取5mLFeCl₃浓溶液于试管中，逐滴加入Na₂SO₃浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na₂SO₃浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色．这种红褐色液体是氢氧化铁胶体（或胶体）．向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，溶液变成黄色且有气泡产生．将溶液分成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，反应的离子方程式为Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃．另一份加入BaCl₂稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．
实验Ⅲ，换用稀释的FeCl₃和Na₂SO₃溶液重复实验Ⅰ、Ⅱ，产生的现象完全相同．由上述实验得出的结论是Fe³⁺与SO₃^2-同时发生氧化还原反应和双水解反应．若在FeCl₃浓溶液中加入Na₂CO₃浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是2Fe³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Fe（OH）₃↓+3CO₂↑．
从形式上看，Na₂CO₃和Na₂SO₃相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：
①SO₃^2-有较强的还原性，CO₃^2-没有还原性；
②SO₃^2-水解能力较CO₃^2-小．

14．用烃C或苯合成PMLA的路线如下．

已知：
R-CH₂OH$\stackrel{琼斯试剂}{→}$R-COOH
（1）1mol有机物H与足量NaHCO₃溶液反应生成标准状况下的CO₂ 44.8L，H有顺反异构，其反式结构简式是
（2）E的结构简式是
（3）G与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式是
（4）H的核磁共振氢谱呈现2个吸收峰．
（5）聚酯PMLA有多种结构，写出由H₂MA制PMLA的化学方程式（任写一种）
等．

13．以乙炔或苯为原料可合成有机酸H₂MA，并进一步合成高分子化合物PMLA．
用乙炔等合成烃C．

已知：
（1）A分子中的官能团名称是羟基、碳碳双键
（2）A的结构简式是HOCH₂C≡CCH₂OHA的一种同分异构体属于乙酸酯，其结构简式是CH₃COOCH=CH₂．
（3）B转化为C的化学方程式是；其反应类型是消去反应．

12．下列涉及离子方程式书写的评价合理的是（　　）

选项	化学反应及 离子方程式	评 价
A	醋酸钠溶于水：CH3COO-+H2O═CH3COOH+OH-	正确
B	实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2： MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O	错误，反应物中HCl电离出的H+、Cl-比例为1：1
C	硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3（胶体）+3NH4+	错误，Fe（OH）3应该是沉淀
D	铝溶于碳酸中：2Al+3H2CO3═2Al3++3H2+3 CO32-	正确

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．在同温同压下，2gCO₂的体积为1120mL，而2gB气体的体积为770mL，则气体B的摩尔质量为64g/mol．

10．国际无机化学命名委员会将长式元素周期表原先的主．副族号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为18列．按这个规定，下列说法不正确的是（　　）

	A．	第17.18列元素都是非金属元素
	B．	第14列元素形成的化合物种类最多
	C．	第3列元素种类最多
	D．	只有第2列元素的原子最外层有2个电子

9．某化学兴趣小组为了探究某些气体的性质，设计了如图所示的实验装置．实验时将A、D中产生的气体同时通入C中．（K为止水夹，部分夹持仪器已略去）
回答下列问题：
（1）简述实验前检查A部分装置气密性的方法关闭止水夹K，打开分液漏斗活塞，经分液漏斗向蒸馏烧瓶中加水，稍后若水不能加入，说明A的气密性良好（或向B中加适量水，将A的导管出口浸入水中，关闭分液漏斗活塞，用酒精灯或手给蒸馏烧瓶微热，若B中导管出口有气泡逸出，熄灭酒精灯或松开手后，导管内有高出液面的水柱，一段时间不下降，说明气密性良好）．
（2）仪器E的名称是蒸馏烧瓶，锥形瓶内小试管F的作用是减少液体用量并形成液封，防止气体逸出．
（3）若b是生石灰，a是浓氨水时，在C中有白烟产生，写出生成白烟的化学方程式3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂．
（4）若a是质量分数为75%的硫酸，b是亚硫酸钠粉末，在C中盛适量的BaCl₂溶液时，写出C中发生反应的离子方程式：Cl₂+SO₂+Ba²⁺+2H₂O=2Cl^-+BaSO₄↓+4H⁺．
（5）从环保的角度出发，上述实验装置中需要改进的是在C管口外接尾气处理装置，防止污染空气．