2．硫酸是一种重要的含氧酸．实验室用浓硫酸与乙二酸（H₂C₂O₄）晶体花热，可获得CO与CO₂的混合气体，再将混合气体进一步通过碱石灰（填一种试剂的名称）即可得纯净干燥的CO．

1．甲酸钙广泛用于食品、化工、石油等工业生产上，300～400℃左右分解．
Ⅰ、实验室制取的方法之一是：Ca（OH）₂+2HCHO+H₂O₂=Ca（HCOO）₂+2H₂O+H₂↑．
实验室制取时，将工业用氢氧化钙和甲醛依次加入到质量分数为30-70%的过氧化氢溶液中（投料物质的量之比依次为1：2：1.2），最终可得到质量分数98%以上且重金属含量极低的优质产品．
（1）过氧化氢比理论用量稍多，其目的是使甲醛充分氧化，提高甲醛的利用率和产品纯度；
（2）反应温度最好控制在30-70℃之间，温度不易过高，其主要原因是防止H₂O₂分解和甲醛挥发；
（3）制备时在混合溶液中要加入微量硼酸钠抑制甲醛发生副反应外，还要加入少量的Na₂S溶液，加硫化钠的目的是除去重金属离子；
（4）实验时需强力搅拌45min，其目的是使反应物充分接触，提高产率；结束后需调节溶液的pH 7～8，其目的是防止甲酸钙水解．最后经结晶分离、干燥得产品．
Ⅱ、某研究性学习小组用工业碳酸钙（主要成分为CaCO₃；杂质为：Al₂O₃、FeCO₃） 为原料，先制备无机钙盐，再与甲酸钠溶液混合制取甲酸钙．结合右图几种物质的溶解度曲线及表中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L^-1计算），现提供的试剂有：a．甲酸钠，b.5mol•L^-1硝酸，c.5mol•L^-1盐酸，d.5mol•L^-1硫酸，e.3%H₂O₂溶液，f．澄清石灰水．
请补充完整由碳酸钙制备甲酸钙的实验步骤

金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3+	1.1	3.2
Al3+	3.0	5.0
Fe2+	5.8	8.8

步骤1．称取13.6g甲酸钠溶于约20mL水，配成溶液待用，并称取研细的碳酸钙样品10g待用．
步骤2．用稍过量硝酸溶解碳酸钙样品；
步骤3．用石灰水调整溶液pH=5
步骤4．过滤后，将滤液与甲酸钠溶液混合，调整溶液pH 7～8，充分搅拌，所得溶液经蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、60℃时干燥得甲酸钙晶体．

20．下列有关有机物的说法正确的是（　　）

	A．	1mol能与4molNaOH充分反应
	B．	系统命名法为3-丁烯
	C．	的碳原子都在一个平面内，且它的二氯代物为3种
	D．	1mol可以与4molH2发生加成

19．化学与社会、科学、技术、环境等有密切关系．下列说法不正确的是（　　）

	A．	司母戊鼎、定远舰甲板、有机玻璃等原材料属于合金
	B．	氯气是塑料、合成橡胶、合成纤维、农药、染料及药品的重要原料
	C．	工业上生产玻璃、水泥、漂白粉均需要用石灰石为原料
	D．	用浸泡过溴的四氯化碳溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的

18．下列说法不正确的是（　　）

	A．	分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物
	B．	同系物的化学性质相似，物理性质随碳原子数的递增呈现规律性变化
	C．	两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14
	D．	分子组成相差一个或几个CH2原子团的化合物必定互为同系物

17．最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是（　　）

	A．	辛烯和3-甲基-1-丁烯		B．	苯和乙炔
	C．	2-甲基-3-乙基-1-戊烯和环丙烷		D．	软脂酸和硬脂酸

16．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（　　）

	A．	向淀粉溶液中加入少量的稀硫酸，加热几分钟，冷却后再向该溶液中加入新制Cu（OH）2．没有红色沉淀生产，说明淀粉没有水解
	B．	.向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去． 则使溶液褪色的气体是乙烯
	C．	CO2通入到饱和的Na2CO3溶液中有晶体析出，则晶体为NaHCO3
	D．	检验Fe2+时，加入KSCN溶液后，发现溶液变红，则Fe2+已被氧化

15．某烯烃B，分子式为C₁₀H₂₀，B在一定条件下被氧化只生成一种物质C，C能使石蕊试液变红．则符合上述条件的烃B有（　　）种（不考虑顺反异构）．

A．

1

B．

2

C．

3

D．

4

14．X、Y、Z、W、U为原子序数依次增大的前四周期元素，X、Y、Z三种元素位于第二周期且相邻，W是非金属元素，其中基态Y原子的2p轨道处于半充满状态，基态W原子的3p能级上有一个未成对电子．含U的化合物的焰色为紫色．试回答下列问题：
（1）Y的简单氢化物分子式为NH₃，写出W的价电子排布图．
（2）X的一种氢化物的相对分子质量为28，其分子中σ键与π键的键数之比为5：1．
（3）向硫酸铜溶液中逐滴滴入Y的氢化物的水溶液至过量，用离子方程式表示该过程出现的现象变化（分步写）：Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺；Cu（OH）₂+4NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O．
（4）化合物甲由Z、U两元素组成，其晶胞如图所示．
①下列有关该晶体的说法中正确的是BC（选填选项字母）．
A．每个晶胞中含有14个U⁺和13个Z^2-
B．晶体中每个U⁺周围距离U⁺最近的Z^2-有6个
C．该晶体属于离子晶体
D．甲的化学式为U₂Z．
②甲的密度为ag•cm^-3，晶胞的体积是$\frac{284}{a{N}_{A}}$cm³（只要求列出计算式，阿伏加德罗常数用N_A表示）．

13．某温度时，在1L密闭容器中，A、B、C三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示．由图中数据分析：
（1）该反应的化学方程式：2A+B?2C．
（2）如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时△H小于（填大于或小于）0．
（3）反应开始至2min末，A的平均反应速率为1mol/（L•min）．
（4）A物质可能含有碳元素或硫元素，工业上处理含CO、SO₂烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质硫与二氧化碳．
①CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1
②S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-296.0kJ•mol^-1
此CO与SO₂转化为单质硫的热化学方程式是2CO（g）+SO₂（g）=S（s）+2CO₂（g）△H=-270KJ•mol^-1．
CO与CS₂属于等电子体，则CS₂的结构式为S=C=S．