12．下列有关同分异构体数目的叙述中，不正确的是（　　）

	A．	甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种
	B．	结构简式为的烃，分子中含有两个苯环的该烃的同分异构体为4种
	C．	碳原子数小于或等于10的烷烃中其一氯代物只有一种的烷烃有4种
	D．	菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物

11．下列说法正确的是（　　）

	A．	CH2Cl2不存在同分异构体是甲烷正四面体结构的理由之一
	B．	和互为同系物
	C．	的系统命名的名称是1，2-二溴-2-环己烯
	D．	的名称为2-甲基-3-乙基丁烷

10．短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大．已知：A元素的一种原子中没有中子，B元素的原子最外层电子数是内层电子总数的3倍，C与A同主族，D的族序数与电子层数相同，E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳．
（1）C的原子结构示意图为；F元素在周期表中的位置是第三周期ⅦA族；
（2）A、B元素构成的全部化合物的化学式为H₂O、H₂O₂；
（3）试完成以下比较：
①E、F对应的气态氢化物的稳定性强弱（用化学式表示）HCl＞H₂S；
②B、C、D、E、F形成的简单离子的半径大小（用相应离子符号表示）S^2-＞Cl^-＞O^2-＞Na⁺＞Al³⁺；
（4）写出常见的、同时符合下列要求的两个化学方程式：
①利用上述六种元素中的某种金属元素的单质X，与由其中两种非金属元素形成的化合物Y反应生成氢气；
②两个方程式中，金属单质X和化合物Y均不能重复使用．2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑；
（5）将24g单质E在足量B单质中燃烧，所得气体通入1L 1mol•L^-1的NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的离子是Na⁺、SO₃^2-、HSO₃^-．

9．A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数E＞D＞A＞B＞C，且A、B、D、E同周期，A、C同主族，A的原子结构示意图如图，B的最外层电子数比K层电子多1，D元素的主族序数是周期序数的2倍，E的单质是黄绿色气体；据此填空：
（1）指出元素A在周期表中的位置第三周期ⅣA族．
（2）D和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素符号）Cl，可以验证该结论的是（填写字母序号）CD；
A．比较这两种元素的常见单质的熔沸点      B．比较这两种元素的气态氢化物的熔沸点
C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性    D．比较这两种元素置换能力的强弱
（3）C、D、E三种元素最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃（填写化学式）

8．下列各组有机物中，只需加入溴水就能鉴别的是（　　）

	A．	甲苯、苯、己烯		B．	己炔、己烯、四氯化碳
	C．	己烷、苯、乙醇		D．	己烯、苯、四氯化碳

7．主族元素A、B、C、D的原子序数都小于18，A与D同主族，B与C在同一周期，A、D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且C最外层电子数是次外层电子数的2倍．A、B单质在常温下均为气体，它们在高温下以体积比2：1完全反应，生成物在常温下是液体．此液体与D单质能剧烈反应生成A的单质．所得溶液滴入酚酞显红色，同时溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子．回答下列问题：
（1）写出B元素位于周期表中的位置第二周期VIA族．
（2）写出CB₂与D₂B₂反应的化学方程式2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（3）用电子式表示化合物 A₂B₂ 的形成过程：
（4）由A、B、C、D组成的一种化合物既可与盐酸反应又可与氢氧化钠反应，请写出其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O．

6．请写出下列微粒的电子式
KOH CF₄ BaCl₂ N₂ CO₂．

5．现有部分短周期主族元素的有关信息，如表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	M层电子数是K层的三倍
X	最高化合价为+7价
Y	短周期主族元素原子中半径最大
Z	地壳中含量最多的金属元素

（1）下列酸中不能溶解Z单质的是A．
A、冷浓硝酸   B、热浓硫酸   C、浓盐酸      D、稀硝酸
（2）可用于扑灭Y单质燃烧引起的火灾的物质是C．
A、二氧化碳     B、水     C、沙土   D、干粉（主要成分为NaHCO₃）
（3）元素X与元素T相比，非金属性较弱的是S（用元素符号表示）．下列表述中能证明这一事实的是B．
A、在溶液中T的单质能置换出X的单质；
B、X的气态氢化物比T的气态氢化物更稳定
（4）四种元素的最高价氧化物中Z的最高价氧化物的化学特性是两性．

4．在元素周期表中所示氮元素如图．化学家在研究人工固氮的过程中使用了N₃^-，下列对于N₃^-的说法中不正确的是（　　）

	A．	N3-是氮元素的一种新单质		B．	N3-是带1个单位负电荷的阴离子
	C．	N3-的相对质量约为42		D．	1个N3-中有21个质子和22个电子

3．由CO与H₂催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一．
（1）上述反应的催化剂常用第四周期两种金属元素的化合物，其中一种元素的原子L层电子数与最外层电子数之比为4：1，d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1，它的元素符号为Zn，其+2价离子的核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰或【Ar】3d¹⁰．
（2）根据等电子原理，写出CO分子的结构式C≡O．
（3）甲醇催化氧化可得到甲醛．
甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是甲醇分子间形成氢键；
（4）上述反应的催化剂另一种是铜元素的化合物．已知铜的重要化合物胆矾CuSO₄•5H₂O可写成[Cu（H₂O）₄]SO₄•H₂O，其结构示意图如下：

下列说法正确的是B，D（填字母）．
A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp³杂化
B．在上述结构示意图中，存在配位键．共价键和离子键
C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键
D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去
（5）比较元素As的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由沸点 NH₃＞AsH₃＞PH₃ 理由：NH₃分子间形成氢键，AsH₃相对分子质量大．稳定性 NH₃＞PH₃＞AsH₃理由：N，P，As 从上到下非金属性依次减弱，气态氢化物的稳定性依次减弱．