12．在初始温度为500℃、容积恒定为10L的三个密闭容器中，如图充料发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）十H₂O（g）△H=-25k/mol．已知乙达到平衡时气体的压强为开始时的0.55倍；乙、丙中初始反应方向不同，平衡后对应各组分的体积分数相等．下列分析正确的是（　　）

	A．	刚开始反应时速率：甲＞乙		B．	平衡后反应放热：甲＞乙
	C．	500℃下该反应平衡常数：K=3×102		D．	若a≠0，则0.9＜b＜l

11．研究人员发现了一种“水’’电池，其总反应为：5Mn0₂+2Ag+2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl．如图用“水”电池为电源电解NaCl溶液的实验中，X电极上有无色气体逸出．下列有关分析正确的是（　　）

	A．	I为负极，其电极反应式为Ag+Cl--e-=AgCl
	B．	“水”电池内Na+不断向负极作定向移动
	C．	每转移1mole-，U型管中消耗0.5mol H2O
	D．	开始时U型管中Y极附近pH逐渐增大

10．下列有关0.1L 0.1mol/LKMnO₄酸性溶液的叙述正确的是（　　）

	A．	与少量乙二醛混合可制备乙二酸
	B．	与浓盐酸反应的离子方程式为：2MnO4-+16 H++10Cl-=5Cl2↑+2Mn2++8 H20
	C．	与K+、NO3-、SO42-、CO32-可以大量共存
	D．	与过量Na202混合后，共转移e-0.05mol

9．如图依次为气体制得、除杂并检验其性质的装置（加热及夹持仪器省略）．下列设计不能达到目的是（　　）

选项	气体	装置中药品
		a	b	C
A	C2H2	饱和食盐水+电石	CuSO4溶液	溴水
B	CO2	稀盐酸+石灰石	饱和NaHCO3溶液	苯酚的溶液
C	C2H4	溴乙烷+NaOH乙醇溶液	水	K2Cr2O7酸性溶液
D	SO2	碳+浓硫酸	新制氯水	品红溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

8．下列物质加工或应用中未利用其化学性质的是（　　）

选项	A	B	C	D
加工或应用	油脂的硬化	玉米酿酒	石英传输光信号	漂白精消毒

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．（1）下列实验中，需要用水浴加热的是②⑥
①新制Cu（OH）₂与乙醛反应；②银镜反应；③溴乙烷的水解；④由乙醇制乙烯；⑤乙酸和乙醇反应制乙酸乙酯；⑥乙酸乙酯的水解
（2）配制银氨溶液时，把氨水滴入硝酸银溶液的操作关键是：边振荡边逐滴加入至白色沉淀恰好溶解为止．

6．2007年度诺贝尔化学奖获得者格哈德•埃特尔建立了合成氨反应机理，T=673K时，各步反应的能量变化如图所示，图中的能量单位为kJ•mol^-1．（注：图中“吸”表示在催化剂表面的吸附）请回答下列问题：
（1）合成氨反应的机理为（用化学方程式表示）
①H₂?H_2吸?2H?2H_吸；
②N₂?N_2吸?2N?2N_吸
③N_吸+H_吸?NH_吸；
④NH_吸+H_吸?NH_2吸；
⑤NH_2吸+H_吸?NH_3吸?NH₃．
（2）T=673K时，合成氨反应的热化学方程为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92kJ•mol^-1．
（3）在容积一定的密闭容器中，判断该反应达到化学平衡状态的依据是ac（填序号）．
    a.3v正（N₂）=v逆（H₂）          b.3v正（N₂）=v正（H₂）
    c．容器内压强保持不变            d．混合气体的密度保持不变
（4）液氨与水颇为相像，它能溶解多种无机及有机分子，其电离方程式可表示为：
2NH₃?NH₄⁺+NH₂^-（某温度下其离子积常数为10^-30）．液氨中的pNH₄与水中的pH类似，则该温度下液氨的pNH₄=15．
（5）盐酸肼（N₂H₆Cl₂）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH₄Cl类似．
①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式N₂H₆²⁺+H₂O?[N₂H₅•H₂O]⁺+H⁺．
②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是ac（填序号）．
    a．c（Cl^-）＞c（N₂H₆²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）　
    b．c（Cl^-）＞c（[N₂H₅•H₂O]⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
    c．2c（N₂H₆²⁺）+c（[N₂H₅•H₂O]⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）
    d．c（N₂H₆²⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

5．某同学进行如图所示的铜--锌原电池实验，已知电解质溶液中H⁺向X极移动．
（1）电极材料X为铜，Y为锌．
（2）从理论上讲，预计观察到的现象是铜片上有无色气泡产生，锌片溶解，电流计指针发生偏转．
（3）实验过程中，观察到：锌极上有少量的气泡放出，铜极上有大量的气泡放出，试解释原因锌片不纯，锌与杂质构成了许多微小的原电池．

4．用石墨作电极电解0.1mol•L^-1的NaCl溶液，通电一段时间后发现两极收集的气体体积之比为4：3，下列说法正确的是（　　）

	A．	在电解后的溶液中注入一定量的盐酸可以使溶液恢复到原始状态
	B．	在电解质溶液中通入标况下4.48L的氯化氢气体并注入0.1mol的水可以使溶液恢复到原始状态
	C．	阴极产生的气体的物质的量是阳极产生气体的物质的量的0.75倍
	D．	阳极产生的气体的平均摩尔质量为58g/mol

3．电解原理在化学工业中有广泛应用，如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．下列正确的是（　　）

	A．	若X、Y为石墨，a为饱和NaCl溶液，向Y极附近加入酚酞，则Y极溶液呈红色
	B．	若X、Y是石墨，a为AgNO3溶液，电解一段时间后，溶液的pH减小
	C．	若用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，X电极的材料是粗铜
	D．	若Y为铁，X为石墨，a为稀硫酸，Y电极反应为Fe-3e-=Fe3+