12．已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol25℃时，有体积均为2L的甲、乙两个相同的密闭容器，向甲容器中加入1mol N₂和3mol H₂，经过3min在25℃下达到平衡时放出Q₁kJ的热量；向乙容器中加入2molNH₃，一段时间后在25℃下达到平衡时吸收Q₂kJ的热量，且Q₁=3Q₂．
（1）下列情况表明反应已达到平衡状态的有BC．
A．气体的密度不再变化
B．断裂1molN≡N键的同时断裂6molN-H
C．气体的平均相对分子质量不再变化
D．氮气的生成速率与氨气的生成速率相等
（2）Q₂=23.1kJ
（3）甲容器中达到平衡时，H₂的平均反应速率为0.0375mol/（L•min）；达到平衡后，若再向甲容器中加入0.25mol N₂、0.75mol H₂、1.5mol NH₃，经过一段时间在25℃下重新达到平衡，则平衡常数K=正反应方向．（保留1位小数）

11．对PM2.5、SO₂、NOx等进行研究，有助于了解雾霾和减弱雾霾的影响．请回答下列问题：
（1）对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表：

离 子	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3-	Cl-
浓度（mol•L-1）	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根据表中数据计算PM2.5试样的pH为4．
（2）为了减少污染，可对含SO₂的烟气进行洗涤，以下物质可作洗涤剂的是B．
A．BaCl₂       B．Ca（OH）₂ C．HNO₃      D．NaHSO₃
（3）NO_x是汽车尾气中的主要污染物之一，在汽车尾气系统中安装催化转化器，可有效降低NO_X的排放．
①当尾气中空气不足时，NO_X在催化转化器中被还原成N₂排出，已知信息如下：
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₁=+180kJ/mol
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂=-222kJ/mol
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₃=-394kJ/mol
则NO（g）与CO（g）进行催化转化的热化学方程式为2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+CO₂（g）△H═-746KJ/mol．
②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NO_X生成硝酸盐，然后将硝酸盐溶于水，可用电化学降解来治理水中硝酸盐的污染，在酸性条件下，电解NO₃^-的原理如图所示：写出阴极电极反应式2NO₃^-+10e^-+12H⁺=6H₂O+N₂↑．

10．氯气对水杀菌消毒体系中起杀菌作用的主要是HClO．25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：
Cl₂（g）?Cl₂（aq）  K₁=10^-1.2
Cl₂（aq）+H₂O?HClO+H⁺+Cl^-  K₂=10^-3.4
25℃时，将Cl₂缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol•L^-1的NaOH溶液，溶液pH变化的曲线如图所示．下列叙述正确的是（　　）

	A．	用氯气对水杀菌消毒，夏季要比冬季好
	B．	Cl2（g）+H2O?HClO+H++Cl-  K=10-4.6
	C．	图中点③所示溶液中，c（Na+）=c（Cl-）
	D．	图中点②所示溶液中水的电离程度大于点①所示溶液中水的电离程度

9．某链状含单官能团的有机物X只含碳、氢、氧三种元素，其蒸气的密度是相同条件下NH₃的6倍，则X含有“”的同分异构体有（　　）

A．

7种

B．

9种

C．

11种

D．

13种

8．图是部分短周期元素最高价氧化物对应水化物的等物质的量浓度稀溶液pH与原子序数的关系图，Z的氧化物是两性氧化物，下列说法错误的是（　　）

	A．	X与Y组成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2
	B．	W、R两种元素对应的简单离子都能影响水的电离平衡
	C．	由X、Y、Z三种元素组成的化合物，其水溶液显碱性
	D．	工业上用电解熔融的Z和X组成的化合物来制取Z的单质

7．N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	24克金刚石中含有的碳碳键数目为4NA
	B．	50mL18.4mol•L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
	C．	1L1mol•L-1饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe（OH）3胶体粒子数为NA
	D．	120克熔融的NaHSO4中含有的离子数为3NA

6．我国科学家屠呦呦因发现治疗疟疾的特效药青蒿素而获诺贝尔生理医学奖．青蒿素的结构如图所示，有关青蒿素的说法不正确的是（　　）

	A．	青蒿素分子式为C15H22O5
	B．	青蒿素分子内的过氧基团是对付疟原虫的核心基团
	C．	青蒿素能够发生水解反应
	D．	青蒿素分子中有6个手性碳原子

5．“8.12”天津港爆炸事件原因是库存了大量硝酸铵、剧毒物氰化钠（NaCN）、金属钠和镁等化学品，下列说法正确的是（　　）

	A．	NaCN中碳元素的化合价为+4，是含碳的化合物，因此属于有机物
	B．	硝酸铵本身既具有氧化性又具有还原性，受热或撞击易发生爆炸
	C．	爆炸发生引发大火，可以用大量水灭火
	D．	为防止中毒，可用H2O2将NaCN还原为无毒物质

4．下列分子在限定条件下的同分异构体数目不为4的是（　　）

	A．	C4H8O2属于酯的同分异构体		B．	C5H10O2属于酸的同分异构体
	C．	甲苯的一氯取代物		D．	化合物的一氯取代物

3．研究含氮、碳化合物的性质对它们的综合利用有重要意义．
（1）反应NO+O₃=NO₂+O₂，若生成11.2L O₂（标准状况）时，转移电子的物质的量是1mol
（2）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol^-1
已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1
写出NO和O₂反应生成NO₂的热化学方程式2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H=-113.0 kJ•mol^-1
（3）N₂H₄（肼或联氨）燃料电池（产生稳定、无污染的物质）原理如图1所示．M电极发生的电极反应式
为N₂H₄-4e^-=N₂↑+4H⁺

（4）已知CO （g）+H₂O （g）?H₂ （g）+CO₂ （g）△H＞0
①一定条件下反应达到平衡状态后，若改变反应的某个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是C（填写字母）
A．逆反应速率先增大后减小    B．H₂O （g）的体积百分含量减小
C．CO的转化率增大           D．容器中$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$的值减小
②在某压强下，上述反应在不同温度、不同投料比时，CO的转化率如图2所示．则K_A、K_B、K_C三者之间的大小关系为K_A=K_C＞K_B．
T₁温度下，将1molCO和4mol H₂O （g）充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v（CO）=0.08mol•L^-1•min^-1；若保持其他条件不变，向平衡体系中再通入1molCO和1molCO₂，此时v_（正）＞v_（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）