19．下列微粒中，电子层结构完全相同的一组是（　　）

A．

S2-、Cl-、K+

B．

Cl-、Br-、I-

C．

Na+、Mg2+、Cl-

D．

O2-、Mg2+、Cl-

18．下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成A₂B型离子化合物的是（　　）

A．

6和8

B．

19和16

C．

12和17

D．

10和8

17．实验是进行科学研究的重要手段．

（1）如图1是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置，请回答问题：
①用CCl₄可以从碘水中提取碘，该分离方法的名称为萃取，应选择下图中甲装置．
②从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，应选择下图中的丙装置．
③装置丁中仪器B的名称是冷凝管，冷水进水方向：从f（填“e”或“f”）口进水．
④乙、丙中玻璃棒的作用分别是引流、搅拌．
（2）已知：加热条件下，氨和氧化铜可以发生反应：2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O反应可以在如图2装置中进行．请回答下列问题：
①A中可采用实验室制法来制取氨，化学方程式为Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
②B中加入的干燥剂可选用a（填代号）．a 碱石灰 b无水氯化钙 c 浓硫酸
③能证明氨与氧化铜反应的现象是：C中黑色粉末变红色；D中有无色液体生成．

16．取三个干燥的烧瓶，分别装入标准状况下的干燥氨气、含有二分之一体积空气的氯化氢、二氧化氮和氧气（体积比为4：1）的混合气体；然后分别做溶解于水的喷泉实验．实验结束后三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为（　　）

A．

2：1：2

B．

5：5：4

C．

1：1：1

D．

无法确定

15．下列有关离子检验的操作和实验结论正确的是（　　）

	A．	向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解 该溶液中一定含有SO42-
	B．	向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO42-
	C．	向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 该溶液一定含有CO32-
	D．	向某溶液中加入NaOH浓溶液并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体 该溶液中一定含有NH4+

14．下列离子方程式正确的（　　）

	A．	次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫气体：2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-
	B．	向NaAlO2溶液中通过量CO2：AlO2-+CO2+H2O═Al（OH）3↓+CO32-
	C．	电路板腐蚀液中的反应：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
	D．	小苏打溶液与NaOH溶液混合：HCO3-+OH-═CO2↑+H2O

13．用惰性电解电解一定体积的CuSO₄溶液一段时间后，发现需加入0.15mol Cu（OH）₂才能使溶液恢复到原来状态，则整个电解过程中转移的电子的物质的量为（　　）

A．

0.3mol

B．

0.4mol

C．

0.5mol

D．

0.6mol

12．优质的锂碘电池可用于心脏起搏器延续患者的生命，它的正极材料是聚2一乙烯吡啶（简写P₂VP）和I₂ 的复合物，电解质是固态薄膜状的碘化锂，电池的总反应为2Li+P₂VP•nI₂═P₂VP•（n-1）I₂+2LiI，则下列说法正确的是（　　）

	A．	聚2一乙烯吡啶的复合物与有机物性质相似，因此聚2一乙烯吡啶的复合物不会导电
	B．	正极的反应为P2VP•nI2+2Li++2e-═P2VP•（n-1）I2+2LiI
	C．	电池工作时，碘离子移向P2VP一极
	D．	该电池所产生的电压低，使用寿命比较短

11．如图是CO₂电催化还原为CH₄的工作原理示意图．下列说法正确的是（　　）

	A．	该过程是化学能转化为电能的过程
	B．	一段时间后，①池中n（KHCO3）不变
	C．	一段时间后，②池中溶液的pH一定增大
	D．	铜电极的电极反应式为：CO2+6H2O+8e-═CH4+8 OH-

10．将0.2mol•L^-1的CH₃COONa溶液与0.1mol•L^-1的HCl溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系中，正确的是（　　）

	A．	C（CH3COO-）=C（Cl-）=C（H+）＞C（CH3COOH）		B．	C（CH3COO-）=C（Cl-）＞C（CH3COH）＞C（H+）
	C．	C（CH3COO-）＞C（Cl-）＞C（H+）＞C（CH3COOH）		D．	C（CH3COO-）＞C（Cl-）＞C（ CH3COOH）＞C（H+）