10．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
	B．	0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等
	C．	常温常压下，23 g NO2含有NA个氧原子
	D．	常温常压下，22.4 L CCl4含有NA个CCl4分子

9．有羟基生成的反应的反应类型可能为（　　）
①取代反应　②加成反应　③消去反应　④水解反应   ⑤还原反应　⑥酯化反应　⑦硝化反应．

A．

①②④⑤

B．

①②⑥⑦

C．

③⑤⑦

D．

②③⑤⑥

8．合理选择饮食，有益身体健康．小明家某次晚餐菜谱如图所示．
①人类的生命活动需要糖类、油脂、蛋白质、维生素、水、和无机盐（或矿物质）等六大素营养物质．
②鸡蛋中的蛋白质在人体中会完全水解生成氨基酸，氨基酸的结构可表示为RCHXCOOH，X的结构简式是NH₂．
③土豆泥中的主要营养物质是淀粉，水解生成葡萄糖的化学方程式为
④青椒、西红柿等蔬菜富含维生素C．用淀粉溶液和碘水检验维生素C的还原性，有关实验操作和现象是取2ml淀粉溶液于试管中，滴加2滴碘水振荡，溶液变蓝，再滴入维生素C溶液，蓝色褪去．

7．碳酸亚铁（FeCO₃）是菱铁矿的主要成分，将FeCO₃加热到200℃开始分解为FeO和CO₂，若在空气中高温煅烧FeCO₃则生成Fe₂O₃．据报道，一定条件下Fe₂O₃可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁．其反应为：Fe₂O₃（s）+3CH₄（g）?2Fe（s）+3CO（g）+6H₂（g）-Q
（1）原子序数为26的铁元素位于元素周期表的第四周期VIII族．
（2）反应在5L的密闭容器中进行，2min后达到平衡，测得Fe₂O₃在反应中质量减少4.8g．则该段时间内H₂的平均反应速率为0.018mol•（L•min）^-1
（3）将固定质量的Fe₂O₃（s）和CH₄（g）置于恒温恒压容器中，在一定条件下反应，能表明该反应达到平衡状态的是BCD
A、CH₄的转化率等于CO的产率                   B、混合气体的平均相对分子质量不变
C、v_正（CO）：v_逆（H₂）=1：2                  D、固体的总质量不变
（4）FeO可用CO进行还原，已知：t℃时，FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）   K=0.5
若在1 L密闭容器中加入0.04 mol FeO（s），并通入x molCO，t℃时反应达到平衡．此时FeO（s）的转化率为50%，则x=0.06
（5）Fe₂O₃还可用来制备FeCl₃，FeCl₃在水溶液中的水解分三步：
Fe³⁺+H₂O?Fe（OH）²⁺+H⁺      K₁
Fe（OH）²⁺+H₂O?Fe（OH）₂⁺+H⁺  K₂
Fe（OH）₂⁺+H₂O?Fe（OH）₃ +H⁺     K₃
以上水解反应的平衡常数K₁、K₂、K₃由大到小的顺序是K₁＞K₂＞K₃
通过控制条件，以上水解产物聚合生成聚合物的离子方程式为：
xFe³⁺+yH₂O?Fe_x（OH）^（3x-y）+ _y+yH⁺
欲使平衡正向移动可采用的方法是ACD（填字母 ）．
A、加水稀释                       B、加入少量NaCl固体
C、升温                           D、加入少量Na₂CO₃固体

6．现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的CH₃COOH溶液乙，请根据下列操作回答问题：
（1）取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），醋酸的电离平衡向左（填“向左”、“向右”或“不”）移动；常温下，另取10mL的乙溶液，加水稀释过程中，下列表达式的数据一定增大的是BD．
A．c（H⁺）   B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$   C．c（H⁺）•c（OH^-）   D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（2）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）＜ V（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数K1	1.8×10-5	4.3×10-7	3.0×10-8
K2	--	5.6×10-11	--

下列四种离子水解程度最大的是B．
A．HCO₃^-         B．CO₃^2-          C．ClO^-          D．CH₃COO^-
（4）常温下，取99mL甲溶液与1mL1mol/L的NaOH溶液混合（忽略溶液体积变化），恢复至常温时其pH=10．

5．现有pH=5的CH₃COOH溶液加水稀释1000倍，稀释后溶液中的（　　）

A．

pH=8

B．

pH=7

C．

pH=6

D．

pH无限接近7

4．常温下，某酸HA溶液和某碱BOH溶液的pH之和为14，两溶液混合后，溶液的pH=7，下列判断中合理的是（　　）

编号	HA	BOH	溶液的体积关系
①	强酸	强碱	V（HA）＜V（BOH）
②	强酸	强碱	V（HA）=V（BOH）
③	强酸	弱碱	V（HA）＞V（BOH）
④	弱酸	强碱	V（HA）＞V（BOH）

A．

①③

B．

②③

C．

②④

D．

①④

3．下列溶液：①pH=0的盐酸；②0.5mol/L的盐酸溶液；③0.1mol/L的氯化铵溶液；④0.1mol/L的氢氧化钠溶液；⑤0.1mol/L的氟化钠溶液，由水电离的c（H⁺）由大到小的顺序正确的是（　　）

A．

①②③④⑤

B．

③⑤④②①

C．

①②③⑤④

D．

⑤③④①②

2．我国新修订的《环境保护法》，使环境保护有了更严格的法律依据．
（1）下列措施不利于改善环境质量的是B（填字母）
A．利用太阳能、潮沙能、风力发电，以获取清洁能源
B．将废电池深埋，以减少重金属的污染
C．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯塑料
（2）工业废水需处理达标后才能排放．轧钢厂排出的废水主要是含盐酸的酸性废水，处理此废水可采用的方法是B（填字母）
A．沉淀法    B．中和法   C．氧化还原法
（3）我国生活垃圾一般可分为以下三大类：可回收垃圾、有机垃极、有害垃圾．以下物质属于可回收垃圾的是A（填字母）
A．废报纸   B．过期药品   C．渣土
（4）甲烷是天然气的主要成分．将CO₂和H₂按物质的量1：4 混合，在适当条件下反应可获得CH₄．写出该反应的化学方程式：CO₂+4H₂→CH₄+2H₂O．

1．下列实验操作需要温度计，但不把它插入液体中的是（　　）

A．

实验室蒸馏石油

B．

苯制硝基苯

C．

苯制溴苯

D．

乙醇制乙烯-