11．下列说法正确的是（　　）

	A．	有机物CH2Cl-CH2Cl用系统命名法命名为：二氯乙烷
	B．	1mol与足量的NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为3mol
	C．	标准状况下，22.4L己烷所含分子数为NA
	D．	乙醇与乙酸发生酯化反应时，乙醇分子中的碳氧键没断裂

10．元素R在第五周期，最外层有3个电子，通过画其原子结构示意图可知其原子序数为（　　）

A．

39

B．

43

C．

49

D．

63

9．实验室为了配制FeSO₄溶液往往
（1）要加入少量稀H₂SO₄，其目的是抑制Fe²⁺水解；
（2）加入少量铁钉，目的是防止Fe²⁺氧化．

8．几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列说法中正确的是（　　）

元素代号	原子半径/nm	主要化合价
X	0.160	+2
Y	0.143	+3
Z	0.102	+6、-2
L	0.099	+7、-1
M	0.077	+4、-4
Q	0.074	-2

	A．	Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性
	B．	Y与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应
	C．	等物质的量的X、Y的单质与足量的盐酸反应，生成的H2一样多
	D．	在化学反应中，M原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键

7．下列物质中只含有共价键的是（　　）

	A．	HBr、CO2、H2O、CS2		B．	Cl2、Na2S、HCl、SO2
	C．	NaCl、HCl、H2O、NaOH		D．	Na2O2、H2O2、H2O、O3

6．（1）下表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率（以乙烯为标准）．

烯类化合物	相对速率
（CH3）2C=CHCH3	10.4
CH3CH=CH2	2.03
CH2=CH2	1.00
CH2=CHBr	0.04

依据表中的数据，总结烯类化合物与溴发生加成反应时，反应速率与C=C上取代基的种类、个数的关系①C=C上的H被甲基（烷基）取代，有利于加成反应、②甲基（烷基）越多，速率越大、③C=C上的H被Br（卤素）取代，不利于加成反应．
（2）下列化合物与HCl加成时，取代基对速率的影响与上述规律类似，其中反应速率最慢的是D（填代号）．
A．（CH₃）₂C=C（CH₃）₂B．CH₃CH=CHCH₃C．CH₂=CH₂D．CH₂=CHCl
（3）烯烃与溴化氢、水加成时，产物有主次之分，例如：
CH₂=CHCH₃+HBr→CH₃CHBrCH₃（主要产物）+CH₃CH₂CH₂Br（次要产物）
CH₂=CHCH₂CH₃+H₂O$\stackrel{H+}{→}$CH₃CH（OH）CH₂CH₃（主要产物）+CH₃CH₂CH₂CH₂OH（次要产物）
在下图中B、C、D都是相关反应中的主要产物（部分反应条件、试剂被省略），且化合物B中仅有4个碳原子、1个溴原子、9个氢原子．图框中B的结构简式为（CH₃）₃CBr；属于取代反应的有①②（填框图中的序号，下同），属于消去反应的有③；写出反应④的化学方程式（只写主要产物，表明反应条件）：（CH₃）₃C-OH $→_{△}^{浓硫酸}$CH₂=C（CH₃）₂+H₂O．

5．黄铁矿（主要成分为FeS₂）是工业制取硫酸的重要原料，其燃烧产物为SO₂和Fe₂O₃．
（1）已知1g FeS₂完全燃烧放出7.1kJ热量，FeS₂完全燃烧反应的热化学方程式为4FeS₂（s）+11O₂（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃（s）+8SO₂（g）△H=-3408kJ/mol．
（2）将0.100mol SO₂（g）和0.060mol O₂（g）放入容积为2L的密闭容器中，反应：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g） 在一定条件下达到平衡，测得c（SO₃）=0.040mol/L．
计算该条件下反应的平衡常数K（写出计算过程）
（3）当该反应处于平衡状态时，欲使平衡向正反应方向移动且反应速率加快，下列措施可行的是B．（填字母）
A．向平衡混合物中充入Ar    B．向平衡混合物中充入O₂
C．改变反应的催化剂         D．降低反应的温度．

4．篮烷的结构如图所示：
①篮烷的分子式为C₁₂H₁₄；
②篮烷不具有的性质cd；
a．不能溶于水                 b．密度小于水
c．能与溴水发生加成反应       d．常温、常压下为气体
③蓝烷的一氯代物有4种．

3．完成下列反应离子方程式
①在液氨中投入一小块金属钠，放出气体2Na+2NH₃=H₂↑+2NaNH₂．
②NaNH₂溶于水的反应NH₂^-+H₂O=OH^-+NH₃↑．
③类似于“H⁺+OH^-=H₂O”的反应NH₂^-+NH₄⁺=2NH₃↑．

2．磷酸亚铁[Fe₃（PO₄）₂•8H₂O]是一种白蓝色单斜晶体，溶于稀强酸溶液，不溶于水、醋酸、醇．主要用于制造磷酸铁锂电池材料．实验室制备磷酸亚铁的装置示意图如下：

主要反应为：3FeSO₄+2Na₂HPO₄+2CH₃COONa+8H₂O=Fe₃（PO₄）₂•8H₂O↓+3Na₂SO₄+2CH₃COOH
实验步骤：①在仪器a中先加入抗坏血酸（C₆H₈O₆）稀溶液作底液；②向烧瓶中滴入足量Na₂HPO₄与CH₃COONa混合溶液至pH=4；③再滴入含15.2gFeSO₄的溶液，最终维持pH=6，静置；④进行操作b，干燥得到磷酸亚铁粗产品12.8g．
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是三颈烧瓶．
（2）实验中由原料配制溶液时，蒸馏水事先要进行的处理方法是煮沸除去溶液中的溶解的氧气
（3）实验不是将三种溶液直接混合的原因是避免生成Fe（OH）₂沉淀，制备时需不断搅拌，其目的是使反应物充分接触，避免生成Fe（OH）₂沉淀
（4）步骤④进行的操作b是过滤、洗涤
（5）检验磷酸亚铁粗产品中是否有Fe（OH）₃杂质的方法是取少量固体溶于适量盐酸，然后滴入KSCN溶液，溶液变红色，说明含有Fe（OH）₃杂质，否则不含
（6）本次实验的磷酸亚铁产率是76.5%（结果保留三位有效数字）