1．下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A							B
2				D	E	F	G
3	C			H			I

（1）C的离子结构示意图为，I的原子结构示意图．
（2）在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为；该物质溶于水后的溶液呈碱性（填“酸”、“碱”或“中”）．
（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH，该碱化学键类型离子键和共价键，酸性最强的是HClO₄，呈两性的是Al（OH）₃．
（4）A分别与D、E、F、G H形成的化合物的稳定性顺序为：CH₄＜NH₃＜H₂O＜HF．

20．写出元素在周期表中的位置，离子结构示意图以及粒子半径大小比较
（1）Al元素在周期表中的位置第三周期第ⅢA族；S元素在周期表中的位置第三周期第ⅥA族．
（2）S^2-电子式
（3）粒子半径比较：Mg²⁺＜O^2-，Mg²⁺＜Ca²⁺．

19．氢气在氯气中燃烧时发出苍白色火焰，在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为a kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为b kJ，形成1mol HCl中的化学键释放的能量为c kJ，下列关系中正确的是（　　）

A．

b＞c

B．

a+b＞2c

C．

a+b＜c

D．

a+b＜2c

18．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（　　）

	A．	H2SiO3的酸性比H2CO3的强
	B．	Mg（OH）2的碱性比Be（OH）2的强
	C．	HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
	D．	若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M

17．四氯化锡（SnCl₄）是合成有机锡化合物的原料，其熔点为-33℃，沸点为114℃，在潮湿的空气中强烈水解产生有刺激性的白色烟雾，产物之一为SnO₂．实验室制备四氯化锡的操作是：将金属锡熔融，然后泼入冷水，制成锡花，将干燥的锡花加入反应器中；再向反应器中缓慢地通入干燥的氯气．

I．图1是实验室制备干燥氯气的实验装置（夹持装置已略）
（1）a的仪器名称分液漏斗
该装置制备氯气选用的药品为漂粉精固体[主要成分Ca（ClO）₂]和浓盐酸，B中发生反应的化学方程式为Ca（ClO）₂+4HCl（浓）=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O
（2）装置C中饱和食盐水的作用除去Cl₂中的HCl，同时装置C亦是安全瓶，能检测实验进行时D中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时C中的现象长颈漏斗中液面上升，形成水柱
（3）试剂X可能为AD （填写字母）
A无水氯化钙     B浓硫酸       C 碱石灰       D五氧化二磷
（4）四氯化锡在潮湿空气中水解的化学方程式SnCl₄+2H₂O=SnO₂+4HCl
（5）用锡花代替锡粒的目的是增大与氯气的接触面积，加快反应速率
II．图2是蒸馏SnCl₄的装置
（6）①蒸馏前若发现烧瓶中液体呈黄色，可采取的措施是加入锡花
②该装置尚有两处不当之处，它们分别是温度计水银球位置不对，Ⅱ和Ⅲ之间缺少干燥装置
③写出 III中发生反应的离子方程式Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

16．为测定碱式碳酸钴[C_Ox（OH）y（CO₃）z]的化学组成，研究性学习小组的同学设计了如图所示的装置进行实验探究．已知：碱式碳酸钴受热时可分解生成三种氧化物．

（1）按如图所示装置组装好仪器，并检验装置的气密性；称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，加热，当乙装置中不再有气泡产生（填实验现象），停止加热；打开活塞a，缓缓通入空气数分钟，通入空气的目的是将装置中生成的CO₂和H₂O全部排入乙、丙装置中．
（2）某同学认为上述实验中存在一个缺陷，该缺陷是未考虑空气中的水蒸气和二氧化碳对实验的影响．
（3）通过正确实验测得乙、丙装置增重分别为0.36g、0.88g，则该碱式碳酸钴的化学式为Co₃（OH）₄（CO₃）₂．
（4）CoCl₂•6H₂O常用作多彩水泥的添加剂．以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl₂•6H₂O的一种工艺如下：

已知：25℃时

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	CO（OH）2	Al（OH）3
开始沉淀（pH）	2.3	7.5	7.6	3.4
完全沉淀（pH）	4.1	9.7	9.2	5.2

①净化除杂时，加入H₂O₂发生反应的离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
②加入CoCO₃调pH为5.2～7.6，则操作I获得的滤渣成分为Fe（OH）₃和Al（OH）₃；
③加盐酸调整pH为2--3的目的为抑制CoCl₂的水解．

15．下列除杂的方法错误的是（　　）

	物质	杂质	除杂试剂	主要操作
A	SiO2	Fe2O3	盐酸	过滤
B	Mg	Al	NaOH溶液	过滤
C	FeCl2	FeCl3	Cu	过滤
D	NaCl	泥沙	加水	溶解、过滤、蒸发

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．某非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，

已知D为强酸，请回答下列问题：
（1）若A常温下为淡黄色固体，B是有刺激性气味的无色气体．
①氯水和B皆可作漂白剂．若同时使用于漂白一种物质时，其漂白效果是减弱（填“增强”“减弱”“不变”），用化学方程式解释上述原因SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄；
②D的浓溶液与铜发生反应的方程式：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体．
①A转化为B的化学方程式是：N₂+O₂$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO，
②D的稀溶液在常温下可与铜反应并生成B气体，请写出该反应的离子方程式：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

13．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（　　）

选项	①	②	③	实验结论
A	稀盐酸	石灰石	稀的碳酸钠溶液	溶解度：碳酸钠＞碳酸氢钠
B	浓硫酸	蔗糖	溴水	浓硫酸有脱水性、强氧化性
C	浓硫酸	Na2SO3	品红溶液	浓硫酸具有强氧化性
D	浓盐酸	Na2CO3	Na2SiO3溶液	酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

12．用三个烧杯组成如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测现象不一致的是（　　）

选项	①中物质	②中物质	预测现象
A	酚酞溶液	浓氨水	①中无色变红色
B	CCl4	液溴	①中变橙色
C	浓氨水	浓硫酸	空气中产生白烟
D	NaAlO2溶液	浓硝酸	①中有白色沉淀

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D