14．回答下列问题：
（1）氧化铝是两性氧化物，它与酸碱反应的离子方程式分别为Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂OAl₂O₃+2OH^-=AlO₂^-+H₂O；
（2）氢氧化铝是两性氢氧化物，它与酸碱反应的离子方程式为Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

13．钠与水反应的化学方程式2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，其水溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红．

12．在Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu反应中，CuSO₄是氧化剂；Fe是还原剂；Fe元素被氧化；Cu元素被还原；FeSO₄是氧化产物；Cu是还原产物，具有氧化性的是CuSO₄；具有还原性的是Fe．

11．写出下列反应的化学方程式和离子方程式：
（1）过氧化钠与水反应：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；
（2）漂白液的制取：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（3）硅酸的制取：Na₂SiO₃+2HCl=2NaCl+H₂SiO₃↓；SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓；
（4）氯气溶于水：Cl₂+H₂O?HCl+HClO；Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO．

10．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）

	A．	K+、H+、SO42-、OH-		B．	Ca2+、Na+、NO3-、CO32-
	C．	Na+、H+、CO32-、Cl-		D．	Na+、Cl-、SO42-、Cl-

9．下列离子反应不正确的是（　　）

	A．	FeCl2溶液中通入Cl2：2 Fe2++Cl2=2 Fe3++2Cl-
	B．	Al2O3与NaOH溶液反应：Al2O3+2OH-=2 AlO2-+H2O
	C．	FeCl3溶液与铜：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
	D．	Cl2溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

8．下列选项不正确的是（　　）

	A．	从碘水中提取碘的方法是萃取
	B．	物质的量浓度的单位是mol/L
	C．	胶体与溶液的本质区别是丁达尔效应
	D．	氧化还原反应的实质是电子的转移

7．图每一个方框内的字母代表一种物质，常温常压下，A、B、C、D均为主族元素形成的单质，且B为金属，其它三个为双原子分子的气体，它们在一定条件下，发生图中所示的化合反应，得到化合物E、F、G、H和J，这些化合物在常温常压下的状态及颜色已在图中注明，有关反应的化学计量数为：
①A与B按物质的量之比n（A）：n（B）=1：2完全反应生成G
②B与C按物质的量之比n（B）：n（C）=3：1完全反应生成F
③C与D按物质的量之比n（C）：n（D）=1：3完全反应生成E
请填空：
（1）物质B是镁，物质D是氢气．
（2）B与C反应生成F的化学方程式为：3Mg+N₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg₃N₂．
（3）由H生成I的化学方程式为：O₂+2NO=2NO₂．
（4）将F溶于足量的稀盐酸中，所发生的化学反应方程式为：Mg₃N₂+8HCl=3MgCl₂+2NH₄Cl
（5）写出生成E的化学方程式N₂+3H₂ $?_{催化剂}^{高温高压}$ 2NH₃．

6．在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入少量浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上．把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中．塞紧试管口，在玻璃导管口处缠放一团蘸有Na₂CO₃溶液的棉花．给试管加热，观察现象．当试管中的液体逐渐透明时，停止加热．回答下列问题：
（1）写出a处反应的化学方程式Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）试管中的液体反应一段时间后，b处滤纸条的变化为品红褪色；．待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为恢复红色．
（3）待试管中的液体冷却后，将试管上层液体倒去，再慢慢加入少量水，可观察溶液呈蓝色．
（4）玻璃导管口处缠放一团蘸有Na₂CO₃溶液的棉花所起的作用是吸收二氧化硫，防止污染．
（5）如果浓硫酸的浓度为18mol/L，铜片是过量的，加热使之反应，当被还原的硫酸为0.9mol．则浓硫酸的实际体积大于（填写“大于”、“等于”或“小于”）100mL．

5．铝和氧化铁在高温下发生的反应中，铝是（　　）

	A．	氧化剂		B．	还原剂
	C．	既不是氧化剂又不是还原剂		D．	既是氧化剂又是还原剂