12．碘及其化合物在生产、生活和科技等方面都有重要应用．回答下列问题：
（1）碘在元素周期表的位置为第五周期第VIIA族，HI的沸点比HF低（填“高”或“低”）．
在某温度下，0.01mol/L的NaOH溶液中由水电离出来的c（OH^-）=1.0×10^-10，在此温度下，将pH=3的HI溶液与pH=9的NaOH溶液以体积比9：11混合，则所得混合溶液的pH=8
（2）H₂O₂可将I₂氧化为HIO₃，然后HIO₃与KOH发生酸碱中和反应，制得KIO₃．为了确保加碘盐的最低含量，1Kg碘盐中至少应加入碘酸钾21.4mg．若要制得10t加碘食盐，理论上至少需要消耗质量分数为17%的H₂O₂0.5Kg．
（3）可通过用惰性电极电解KI溶液制备KIO₃，则阳极反应式为I^-+6OH^--6e^-=IO₃^-+3H₂O．

11．25℃时，向a mL 2.0mol•L^-1的NaOH溶液中加入2.0mol•L^-1的醋酸溶液，当加入bmL醋酸溶液时，混合溶液的pH为7，假设混合溶液的体积为（a+b）mL，已知，醋酸的电离平衡常数1.75×10^-5，则$\frac{a}{b}$的值为（　　）

A．

$\frac{175}{176}$

B．

$\frac{100}{99}$

C．

$\frac{99}{100}$

D．

$\frac{1}{2}$

10．下列说法正确的是（　　）

	A．	将0.2 mol/L的一元酸HA溶液和0.1 mol/L的NaOH溶液混合，混合液中一定有：c（OH-）+c（A-）=c（H+）+c（Na+）
	B．	某溶液中由水电离出的c（OH-）=1×10-9mol/L，则该溶液的pH一定为5
	C．	室温下，NaHSO3溶液的pH＜7，则溶液中c（SO32-）＜c（H2SO3）
	D．	Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合一定有2c（Na+）=3[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]

9．ABCDE五种溶液分别是NaOH溶液、氨水、醋酸、盐酸、NH4HSO₄溶液的一种．常温下进行下列实验：
①B、D均能与pH=3的A溶液反应，当它们以等物质的量混合时均能恰好反应，反应后得到的溶液前者呈酸性，后者呈中性；
②浓度均为0.1mol/LC与D溶液等体积混合，溶液呈酸性．
回答下列问题：
（1）D是NaOH，（填化学式，下同）E是CH₃COOH；
（2）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如图中④曲线（填写序号）．
（3）室温下，向0.01mol/LC溶液中滴加0.01mol/LD溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）．
（4）写出C的稀溶液和足量的D溶液反应的离子方程式NH₄⁺+H⁺+2OH^-=NH₃•H₂O+H₂O．

8．25℃时，向20mL0.2mol/LH₂A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液．有关微粒物质的量变化如图（其中I代表H₂A，II代表HA-，III代表A^2-）．根据图示判断下列说法正确的是（　　）

	A．	等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大
	B．	向Na2A溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小
	C．	欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸
	D．	当V（NaOH）=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：[Na+]＞[HA-]＞[H+]＞[A2-]＞[OH-]

7．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HA的浓度（mol/L）	NaOH的浓度（mol/L）	混合溶液的PH
甲	0.2	0.2	PH=a
乙	C1	0.2	PH=7
丙	0.1	0.1	PH=10

请回答：
（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a （混合溶液的pH）来判断HA是强酸还是弱酸：若a=7，则说明HA为强酸；若a＞7，则说明HA为弱酸．
（2）试表示出甲组混合液中的电荷守恒关系c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（A^-）
（3）单从乙组情况分析，若HA是弱酸，则C₁＞0.2mol/L（填“＞”“＜”“=”）．此时混合溶液中c（A^-）=c（Na⁺）（填“＞”“＜”“=”）
（4）丙组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH^-）=10^-4mol/L．

6．室温时，将浓度和体积分别为C₁、V₁的NaOH溶液和C₂、V₂的CH₃COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（　　）

	A．	若pH＞7时，则一定是C1V1＞C2V2
	B．	若pH＜7时，混合溶液中可能有c（Na+）＞c（H+）
	C．	当pH=7时，若V1=V2，则一定是C2=C1
	D．	若 V1=V2，C1=C2，则c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）

5．用阳极a和阴极b电解c的水溶液一段时间，然后加入d，能使溶液恢复到电解前状态，a、b、c、d正确组合是（　　）

选项	a	b	c	d
A	Pt	Pt	NaOH	NaOH
B	C	C	NaCl	NaOH
C	Cu	Cu	CuSO4	Cu（OH）2
D	Pt	Pt	H2SO4	H2O

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．已知在25℃条件下向10.00mL 0.1mol•L^-1HCOOH溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	a点表示的溶液中c（HCOO-）约为10-3mol•L-1
	B．	用25 mL的酸式滴定管量取HCOOH溶液
	C．	c点NaOH溶液的体积小于10 mL
	D．	在a、c间任一点，溶液中一定都有c（HCOO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

3．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为A （填“A”或“B”），请说明理由温度越高K_w越大
（2）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为10：1．
（3）95℃时，若100体积pH₁=a的某强酸溶液与1体积pH₂=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH₁与强碱的pH₂之间应满足的关系是pH₁+pH₂=14．
（4）曲线B对应温度下，pH=2的HCl溶液和pH=10的某BOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=8．请分析其原因：BOH为弱碱，c（BOH）?c（HCl），等体积混合两溶液时，BOH过量，混合溶液呈碱性．