12．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见表

元素代号	A	B	D	E	H	I	J
化合价	-1	-2	+4、-4	-1	+3	+2	+1
原子半径/nm	0.071	0.074	0.077	0.099	0.143	0.160	0.186

分析判断下列说法正确的是（　　）

	A．	A的单质能将E从HE的溶液中置换出来
	B．	气态氢化物的稳定性：D＞A＞B
	C．	离子半径由大到小的顺序是A＞J＞H
	D．	最高价氧化物的水化物的碱性：H＞I＞J

11．下列结论正确的是（　　）

	A．	微粒半径：K+＞Al3+＞S2-＞Cl-		B．	离子的还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-
	C．	酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3		D．	金属性：K＞Ca＞Mg＞Be

10．应用元素周期表和元素周期律的有关知识，可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质．下列说法中正确的是（　　）

	A．	第六周期第ⅢA族的元素Tl，其氢氧化物的碱性比Al（OH）3弱
	B．	卤族元素At的单质为有色固体，AgAt可能不溶于水也不溶于稀硝酸
	C．	Li与水反应比钠与水反应剧烈
	D．	H2Se是无色，有毒，比H2S稳定的气体

9．下列说法正确的是（　　）

	A．	有的共价化合物在液态时也能导电
	B．	含有离子键的化合物中，也可能还含有共价键
	C．	形成离子键的微粒必须是金属阳离子与阴离子
	D．	非金属元素形成的化合物一定不存在离子键

8．有：①¹⁶₈O、¹⁷₈O、¹⁸₈O ②H₂O、D₂O ③石墨、金刚石 ④H、D、T 四组微粒或物质，回答下列问题：
（1）互为同位素的是①④；
（2）互为同素异形体的是③．

7．某课外小组分别用如图所示装置对电解原理进行实验探究．
请回答：实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．查阅资料发现，高铁酸根（FeO₄^2-）在溶液中呈紫红色．
（1）电解过程中，X极区溶液的pH增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）电解过程中，Y极区发生的电极反应为4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑．
（3）若在X极收集到1120mL气体，在Y极收集到224mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少0.56g．
（4）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K₂FeO₄+3Zn═Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂该电池正极发生的反应的电极反应式为2FeO₄^2-+6e^-+5H₂O═Fe₂O₃+10OH^-．

6．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	酸性溶液中：K+、MnO4+、SO42-Cl-
	B．	能使甲基橙显红色的溶液：Fe2+，NO3-，Na+，SO42-
	C．	$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=l0-12的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
	D．	酸性透明溶液中：Cu2+、Al3+、SO42-、NO3-

5．草酸（H₂C₂O₄）是二元弱酸，KHC₂O₄溶液呈酸性．向10mL 0.01mol•L^-1的H₂C₂O₄溶液滴加0.01mol•L^-1 KOH溶液V（mL），回答下列问题．
（1）当V＜10mL时，反应的离子方程式为H₂C₂O₄+OH^-═HC₂O₄^-+H₂O．
（2）当V=10mL时，溶液中HC₂O₄^-、C₂O₄^2-、H₂C₂O₄、H⁺的浓度从大到小的顺序为c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄）．
（3）当V=a mL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（K⁺）=2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）；
     当V=b mL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（K⁺）=c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）；则a＞b（填“＜”“=”或“＞”）．
（4）当V=20mL时，再滴入NaOH溶液，则溶液中$\frac{c（H{C}_{2}{{O}_{4}}^{-}）}{c（{C}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）}$的值将变小（填“变大”“变小”或“不变”）．

4．查阅资料：无水醋酸钠是无色无味的结晶体，在空气中可被风化，可燃．用无水醋酸钠与碱石灰加热可以制得X气体．并作相应的实验：

（1）装置E中反应方程式是CH₃COONa+NaOH$→_{△}^{CaO}$Na₂CO₃+X↑，X的化学式是CH₄．
（2）在C中收集气体X和Cl₂为1：1体积混合，然后在光照下反应：
①B装置的作用是除去Cl₂中含有的HCl；
②C装置所盛放试剂是饱和食盐水；光照后所得产物有CH₃Cl、CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄、HCl；
（3）设计一个实验方案，验证产物中生成了一种无机物：光照后，取C和D中液体各少许，分别加入两支试管中，再分别滴加2滴石蕊溶液，C中溶液红色更深；或用pH试纸测定C和D中溶液的pH等
（4）某学生为了测定X的组成进行实验探究，选用了下列仪器：

①该同学依次连接的合理顺序是E、G、H、F；
②该同学测定的相关数据是：

装置	实验前的质量/g	实验后的质量/g
F	22.5	33.6
H	42.4	51.4

数据是否完全，说明原因数据是不完全，因为只能确定有机物中的碳氢元素含量，不能确定是否含有氧元素，应称取C装置实验前后的质量；
该测定含氢量是否有偏差？若有偏差，请说明原因F中吸收的是CO₂，CO₂质量33.6g-22.5g=11.1g，n（C）=$\frac{11.1g}{44g/mol}$=0.252mol；H中吸收的是水蒸气，H₂O质量51.4g-42.4g=9.0g，n（H）=$\frac{9.0g}{18g/mol}$×2=1.0mol；
故n（C）：n（H）＞1：4．原因是F装置后面与空气接触，空气中的水蒸气和CO₂进入了B装置，造成含碳量偏大．

3．实验室使用pH传感器来测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中NaHCO₃的含量．称取1.59g样品，溶于水配成250.00mL溶液，取出该溶液25.00mL用0.1mol•L^-1盐酸进行滴定，得到如下曲线．以下说法正确的是（　　）

	A．	上一计量点前发生反应的离子方程式为HCO3-+H+═H2O+CO2↑
	B．	下一个计量点溶液中存在大量的阴离子是Cl-、HCO3-
	C．	此样品n（NaHCO3）=（28.1-2×11.9）×10-3mol
	D．	使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合物中氢氧化钠含量，将会得到1个计量点