2．A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3：4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z．下列说法正确的是（　　）

	A．	X、Y、Z的稳定性逐渐减弱
	B．	A、B、C、D只能形成5种单质
	C．	X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐升高
	D．	由A、B、C、D四元素间形成的化合物中只含共价键，不含离子键

1．两种短周期元素X和Y，可以组成化合物XY₃，当Y的原子序数为m时，X的原子序数为：①m-4  ②m+4    ③m+8    ④m-2    ⑤m+7（　　）

A．

①②④⑤

B．

①②③⑤

C．

①②③④

D．

①②③④⑤

20．在HI溶液中滴加淀粉溶液无明显变化，但加入某种物质后，溶液立即变蓝．该物质可能是（　　）

A．

FeCl3

B．

K2SO3

C．

NaOH

D．

Na2S

19．鉴别Cl^-、Br^-、I^-可以选用的试剂是（　　）

	A．	碘水，淀粉溶液		B．	溴水，四氯化碳
	C．	淀粉，KI溶液		D．	硝酸银溶液，稀HNO3

18．美国劳仑斯国家实验室曾在1999年宣布用⁸⁶Kr离子轰击²⁰⁸Pb靶得到118号元素的一种原子，其质量数为293．其后，反复实验均未能重现118号元素的信号，因此该实验室在2001年8月宣布收回该论文．但是科学家们相信，完成的第七周期包含的元素数目与第六周期相同．若118号元素将来被确认，则下列预测不合理的是 （　　）

	A．	它的中子数是175		B．	它是第七周期元素
	C．	它是活泼的金属元素		D．	它的最外层电子数是8

17．下列说法正确的是（　　）

	A．	K的原子结构示意图		B．	CO2的结构式 O-C-O
	C．	C-12原子的表示方法：C612		D．	NH4Cl的电子式：

16．盐酸、硫酸和硝酸是常见应用于广泛的三种强酸，理解掌握酸的氧化性十分重要．请回答下列有关问题：
（1）盐酸是一种具有酸的通性、氧化性和还原性的酸．
①写出用稀盐酸除去铁锈反应的离子方程式Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；
②对于2KClO₃+4HCl（浓）═2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O 的反应，反应中的氧化剂是KClO₃，氧化产物为Cl₂．
（2）稀硫酸和浓硫酸都具有氧化性．
①用质量分数为98%（ρ=1.84g/cm³）浓硫酸配制4.6mol•L^-1的稀硫酸100mL，所需浓硫酸的体积为25.0ml；配制过程中，除烧杯、量筒、滴定管、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有胶头滴管、100ml容量瓶．
②浓硫酸在加热的条件可以与木炭反应，生成水和两种气体，如图所示 的装置来制备并验证两种气体产物，这些装置连接顺序是（填编号）d→a→c．
（3）在浓硝酸中加入铜片．
①开始反应的离子方程式为Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O．
②待反应停止后，若仍有铜剩余，再加入少量稀硫酸，铜片上又有气泡产生，反应的离子方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
③若将12.8g铜与一定量的硝酸反应，铜完全反应后，共产生标况下气体5.60L，则所消耗硝酸的物质的量为0.65mol．

15．X、Y均得1个电子达到8e-的稳定结构，且X得电子放出的能量大于Y得电子放出的能量，则下列说法不正确的是（　　）

	A．	X、Y同主族		B．	X原子的半径大于Y原子的半径
	C．	X的非金属性强于Y的非金属性		D．	X-的还原性弱于Y-的还原性

14．下列叙述正确的是（　　）

	A．	在铁件上镀铜时，金属铜作阴极
	B．	甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为CH3OH+6OH-+6e-═CO2+5H2O
	C．	纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快
	D．	电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度保持不变

13．在原子序数为1─18号元素中，与水反应最剧烈的金属元素是Na； 化学方程式为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．与水反应最剧烈的非金属元素是F；其中第三周期中，原子半径最大的金属元素是Na； 元素的最高价氧化物所对应的酸最强的是HClO₄．