2．常温下pH=12的NaOH溶液中，由水电离出的c（OH^-）是（　　）

A．

1×10-2mol/L

B．

1×10-7mol/L

C．

1×10-12mol/L

D．

1×10-14mol/L

1．A、B、C、D、E、F为元素周期表前四周期元素且原子序数依次增大，A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；B^2-、C^-、D⁺、E³⁺具有相同的电子构型；D元素的焰色反应呈黄色；F的基态原子的价电子排布式为3d⁶4s²．
回答下列问题：
（1）熔融D₂AB₃晶体时需要破坏的作用力是离子键，D₃EC₆晶体中的配位体是F^-．
（2）AB₂分子的中心原子的杂化轨道类型为sp，分子的空间构型为直线形；该中心原子形成的一种氢化物中含有5个σ键，1个π键，则该氢化物的电子式为．
（3）请用化学方程式比较B、C两种元素的非金属性强弱F＞O；写出含有其中非金属性较弱的元素的原子，且形成的分子的空间构型呈“V”字形的物质的化学式SO ₂、O ₃．
（4）一种E-F合金的晶胞如图所示．该合金的化学式为Fe₂Al；若晶胞的边长为anm，则该合金的密度为$\frac{5.56×1{0}^{23}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm^-3．（用N_A表示阿伏伽德罗常数）

20．废旧物的回收利用在工业中应用广泛．在生产硫酸的废钒催化剂中，一部分钒仍以V₂O₅形式存在，还有部分以VOSO₄形式存在，约占总钒的30%～70%．工业上对废钒催化剂回收处理，其工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）V₂O₅在硫酸工业的接触室（设备）中用于SO₂的催化氧化反应．
（2）为了提高钒的浸出率，用酸浸使催化剂中的V₂O₅先转变成可溶于水的VOSO₄，生成的VOSO₄很易进入浸出液，经分离净化后与水浸液合并，再用氯酸钾氧化，使四价V氧化成可溶于水的（VO₂）₂SO₄，请写出，这两个反应的离子方程式：V₂O₅+SO₃^2-+4H⁺=2VO²⁺+SO₄^2-+2H₂O、C1O₃^-+6VO²⁺+3H₂O=6VO₂⁺+6H⁺+C1^-．
（3）写出沉钒得到NH₄VO₃沉淀的方程式为NH₄Cl+KVO₃=KCl+NH₄VO₃↓．
（4）试验用的原料中V₂O₅约占6%（原料中的所有钒已换算成V₂O₅）．取100g此废钒催化剂按工业生产的步骤进行实验，当加入10mL1mol•L^-1的KClO₃溶液时，溶液中的钒恰好被完全处理，以后各步钒没有损失，则该工业生产中钒的回收率是91%．
（5）V₂O₅能与盐酸发生反应．60mL10mol•L^-1的HCl溶液与18.2g的V₂O₅恰好完全反应，生成2.24L（标准状况）氯气，则生成物中V的存在形式为VOC1₂或VO²⁺（写化学式）．
（6）工业上用铝热反应冶炼钒，还原得到的粗钒用电解法进行精炼，粗钒作阳极，VCl₂与KCl、CaCl₂共熔体作电解质．VCl₂可用钒与Cl₂直接化合制得．

19．下面是对铜及其化合物相关性质的研究．
（1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：

实验步骤	实验现象
将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的CuCl2中．	产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色
反应结束后分离出溶液备用
红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中	一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为Cu2（OH）2CO3]

按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）
置换反应2Al+3Cu²⁺=2Al³⁺+3Cu；
化合反应2Cu+O₂+CO₂+H₂O=Cu₂（OH）₂CO₃．
（2）碘化亚铜可作催化剂，饲料添加剂等，是难溶于水的固体．铜可以与氢碘酸发生置换反应得到氢气，试从离子浓度对离子反应方向影响的角度解释此反应能够发生的原因由于CuI难溶于水，使得生成物中的离子浓度减小有利于反应向右进行，CuSO₄溶液也能使淀粉-KI试纸变蓝，用离子方程式说明其原理2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂．
（3）纳米氧化亚铜是一种具有良好光电效应的材料，工业上制备它的方法之一是：先向KOH溶液中加入一定量的CuSO₄溶液，再加入一定量的肼（N₂H₄），加热并保持反应体系的温度在90℃，反应完全后，分离、洗涤、真空干燥所得到的固体样品．
①检验反应混合体系内纳米Cu₂O已经生成的实验方法的名称是丁达尔效应，干燥时要“真空”的原因是Cu₂O具有还原性，干燥时能被空气中的氧气氧化．
②完成下面的反应方程式：
4CuSO₄+1N₂H₄+8KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu₂O+N₂+K₂SO₄+6H₂O．
（4）由Cu₂O和Cu组成的混合物的质量为1.76g，与足量的稀硝酸充分反应后得到标准状况下的NO气体224mL，则混合物中Cu₂O的质量分数为81.8%（保留小数点后1位）．

18．（1）已知1-丙醇和2-丙醇的结构简式如图：
1-丙醇：CH₃-CH₂-CH₂-OH
2-丙醇：
上图是这两种物质的其中一种的核磁共振谱，并且峰面积比分别为1：1：6，
请指出该核磁共振谱为何物质，并说明原因：2-丙醇；有三种峰，且峰面积比为1：1：6说明有三种不同化学环境的氢原子，且原子个数比为1：1：6，只有2-丙醇符合，而1-丙醇不符合
（2）CH₃-C≡C-CH=CH₂分子中有4个碳原子共线，5个碳原子共面，最少有8个原子共面，最多有9个原子共面．

17．能够测定分子中的化学键并推测其结构和官能团的方法是（　　）
①．质谱　②．红外光谱　③．紫外光谱　④．核磁共振谱．

A．

①③

B．

②

C．

③④

D．

①④

16．回答下列问题：
（1）有一种酸性溶液，含有Na⁺、SO₄^2-和Cl^-，测得三种离子的浓度分别是0.01mol•L^-1、0.0035mol•L^-1和0.004mol•L^-1，该溶液的pH为3．
（2）AlCl₃溶液显酸性，试用离子方程式表示这一原理Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺．
（3）液氨的电离类似于水，试写出液氨的电离方程式2NH₃?NH₄⁺+NH₂^-；在液氨中加入NH₄Cl，平衡将向逆反应方向移动．
（4）写出3，5-二甲基-3-庚烯的结构简式CH₃-CH₂-（CH₃）C=CH-CH（CH₃）-CH₂-CH₃．

15．下列说法错误的是（　　）

	A．	同浓度的下列溶液，c（NH4+）大小顺序：（NH4）2SO4＞NH4HSO4＞NH4Cl＞NH4HCO3
	B．	同浓度的下列溶液，pH值大小顺序：Na2CO3＞NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa
	C．	用水冲洗BaSO4比用稀硫酸冲洗损失大
	D．	用惰性电极电解某溶液，两极分别产生H2和O2，pH值一定升高

14．下列说法错误的是（　　）

	A．	0.1mol/LCH3COOH溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L
	B．	Na2S溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
	C．	配制FeCl3溶液，应加少量盐酸
	D．	将Al2（SO4）3溶液蒸干，灼烧得Al2O3

13．0.02mol•L^-1的HCN溶液与0.02mol•L^-1 NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中pH＞7，则下列关系中，正确的是（　　）

	A．	c（Na+）＞c（CN-）＞c（H+）＞c（OH-）		B．	c（HCN）+c（CN-）=0.04 mol•L-1
	C．	c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-）		D．	c（CN-）＞c（HCN）