2．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）

	A．	日常生活中常用无水乙醇做消毒剂
	B．	乙烯和苯都可以发生加成反应，都可以通过石油分馏得到
	C．	等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧时消耗氧气的质量相等
	D．	糖类、油脂、蛋白质都可以水解

1．下列离子方程式不正确的是（　　）

	A．	在一定量的Ba（OH）2溶液中通入过量SO2气体SO2+OH-═HS${{O}_{3}}^{-}$
	B．	4 mol•L-1的NaAlO2溶液和7 mol•L-1的盐酸等体积混合4 Al${O}_{2}^{-}$+7H++H2O═3Al（OH）3↓+Al3+
	C．	在碳酸氢钠溶液中加入等物质的量的氢氧化钙溶液Ca2++HC${O}_{3}^{-}$+OH-═CaCO3↓+H2O
	D．	用惰性电极电解氯化铝溶液2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-

20．下列说法正确的是（　　）

	A．	32 g 18O2中含有的氧原子数是2×6.02×1023
	B．	1 mol N2和CO的混合气体中含有的分子总数是2×6.02×1023
	C．	2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失电子数是0.1×6.02×1023
	D．	1.0 L 0.1 mol•L-1 NH4NO3溶液中含有的铵根离子数是0.1×6.02×1023

19．天然气（以甲烷计）在工业生产中用途广泛．

Ⅰ．在制备合成氨原料气H₂中的应用
（1）甲烷蒸气转化法制H₂的主要转化反应如下：
CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2 kJ/mol
CH₄（g）+2H₂O（g）?CO₂（g）+4H₂（g）△H=+165.0 kJ/mol
上述反应所得原料气中的CO能使合成氨催化剂中毒，必须除去．工业上常采用催化剂存在下CO与水蒸气反应生成易除去的CO₂，同时又可制得等体积的氢气的方法．此反应称为一氧化碳变换反应，该反应的热化学方程式是CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ/mol．
（2）CO变换反应的汽气比（水蒸气与原料气中CO物质的量之比）与CO平衡变换率（已转化的一氧化碳量与变换前一氧化碳量之比）的关系如图1所示：
析图可知：
①相同温度时，CO平衡变换率与汽气比的关系是汽气比越大CO平衡变化率越大．
②汽气比相同时，CO平衡变换率与温度的关系是：温度越高CO平衡变化率越小．
（3）对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（p_B）代替物质的量浓度也可以表示平衡常数（记作K_p），则CO变换反应的平衡常数表示式为K_p=$\frac{P（C{O}_{2}）•P（{H}_{2}）}{P（CO）•P（{H}_{2}O）}$．随温 度的降低，该平衡常数增大（填“增大”“减小”或“不变”）．
Ⅱ．在熔融碳酸盐燃料电池中的应用
以熔融Li₂CO₃和K₂CO₃为电解质，天然气经内重整催化作用提供反应气的燃料电池示意图2如下：
（1）外电路电子流动方向：由A流向B（填字母）．
（2）空气极发生反应的离子方程式是O₂+4e^-+2CO₂=2CO₃^2-．
（3）以此燃料电池为电源电解精炼铜，当电路有0.6 mol e^-转移，有19.2 g 精铜析出．

18．A～M为中学化学的常见物质，它们之间的转化关系如图所示，部分生成物和反应条件省略．已知C、D是由元素X、Y、Z中的两种组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10．D为无色气体且不能燃烧，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板．请回答下列问题：

（1）写出A的化学式：CuCO₃或Cu（OH）₂（CO₃）₂．
（2）比较Y与Z的原子半径大小：C＞O（填元素符号）．
（3）检验L溶液中金属阳离子的方法是取少量L溶液于试管中，滴加KSCN溶液，如溶液呈血红色，证明含有Fe³⁺．
（4）已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，放出无色气体．请写出该反应的化学方程式：3Cu₂O+14HNO₃（稀）=6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O．

17．某研究性学习小组用下列装置（铁架台等支撑仪器略）探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物．
（1）为快速得到乙醇气体，可采取的方法是在烧杯中加入热水（对烧杯加热）； 若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸，你采取的措施是c（填写编号）；
a．取下小试管            b．移去酒精灯
c．将导管从乳胶管中取下   d．以上都可以
（2）盛Cu（OH）₂悬浊液的试管中可能出现的现象为试管中出现砖红色沉淀．
（3）如图实验，观察到红色的Fe₂O₃全部变为黑色固体（M），充分反应后停止加热．为了检验M的组成，进行下列实验．
①M能被磁铁吸引；加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成；
②经检验溶液中有Fe²⁺和Fe³⁺；
关于M 中铁元素价态的判断正确的是d（填写编号）．
a．一定有+3价和+2价铁，一定无0价铁    b．一定有+3价、+2价和0价铁
c．一定有+3价和0价铁，一定无+2价铁    d．一定有+3和+2价铁，可能有0价铁
（4）若M的成份可表达为Fe_XO_Y，用CO还原法定量测定其化学组成．称取a g M样品进行定量测定，实验装置如图1和步骤如下：

①组装仪器；②点燃酒精灯；③加入试剂； ④打开分液漏斗活塞；⑤检查气密性；⑥停止加热；⑦关闭分液漏斗活塞；⑧…．正确的操作顺序是c（填写编号）
a．①⑤④③②⑥⑦⑧b．①③⑤④②⑦⑥⑧c．①⑤③④②⑥⑦⑧d．①③⑤②④⑥⑦⑧
（5）若实验中每步反应都进行完全，反应后M样品质量减小b g，则Fe_xO_y中$\frac{x}{y}$=$\frac{2（a-b）}{7b}$．

16．A、B、C、D、E五种物质（或离子）均含有同一种元素，它们之间有如图所示的转化关系：
（1）若A为单质，C、D的相对分子质量相差16.0.05 mol•L^-1 E溶液中只有3种离子，且在25℃时，溶液中的$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10¹²．
①若B为气态氢化物，写出E→C的一个化学方程式Cu+2H₂SO₄（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O或C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
②在A→C的反应中，每转移1 mol e^-就会放热143.5 kJ，写出该反应的热化学方程式S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-574.0 kJ/mol．
（2）若A为单质，B、C均属于盐类，D是一种白色沉淀．
①若B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性，C溶液呈碱性的原因是Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺（用离子方程式表示）．
②若B溶液呈黄色，与硫氰化钾溶液混合后显红色，E是一种不溶性碱．则：
（Ⅰ）B→C的离子方程式为2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺．
（Ⅱ）D→E的化学方程式为4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．
（Ⅲ）选用一种试剂R与E反应实现E→C的转化，则R为HI；该反应的离子方程式为2Fe（OH）₃+6H⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂+6H₂O．
（3）若A～E均为化合物，且均含有元素Y．A是淡黄色固体，B、C两溶液在等物质的量浓度时，C溶液的pH较小．电解D的水溶液是最重要的工业生产之一，D→E→C也是工业制备C的普遍方法．Y的单质与钾的合金可在核反应堆中用作热交换液．5.05 g Y钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气，计算并确定该Y钾合金的化学式是NaK₂．

15．电离平衡常数（用K_a表示）的大小可以判断电解质的相对强弱．25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：

化学式	HF	H2CO3	HClO
电离平衡常数（Ka）	7.2×10-4	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11	3.0×10-8

（1）已知25℃时，①HF（aq）+OH^-（aq）═F^-（aq）+H₂O（l）△H=-67.7 kJ/mol，
②H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol，
氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为HF（aq）?H⁺（aq）+F^-（aq）△H=-10.4kJ•mol^-1．
（2）将浓度为0.1 mol/L HF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是CD．
A．c（H⁺）　　　　　　　　　　　　　　　B．c（H⁺）•c（OH^-）
C．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{H}^{-}）}$　　　　　　　　　　　　　　　D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（3）在20 mL 0.1 mol/L氢氟酸中加入V mL 0.1 mol/L NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是BC．
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c（H⁺）相等
B．①点时pH=6，此时溶液中，c（F^-）-c（Na⁺）=9.9×10^-7mol/L
C．②点时，溶液中的c（F^-）=c（Na⁺）
D．③点时V=20 mL，此时溶液中c（F^-）＜c（Na⁺）=0.1 mol/L
（4）物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列四种溶液：①Na₂CO₃溶液　②NaHCO₃溶液　③NaF溶液④NaClO溶液．依据数据判断pH由大到小的顺序是①＞④＞②＞③．
（5）Na₂CO₃溶液显碱性是因为CO${\;}_{3}^{2-}$水解的缘故，请设计简单的实验事实证明之在碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl₂溶液后产生沉淀且红色褪去或变浅．
（6）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在．1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H-O-F．HFO与水反应得到HF和化合物A，每生成1 mol HF转移1mol电子．

14．某一固体物质可能由NaOH、AlCl₃、MgCl₂中的几种组成，将其一定量溶于水，有沉淀产生，在所得悬浊液中逐滴加入5 mol/L的盐酸，图表示盐酸加入量与沉淀量的变化关系，图中M点表示已加入的盐酸体积，则M点的体积是（　　）

A．

70 mL

B．

90 mL

C．

100 mL

D．

130 mL

13．砖瓦是用含铁等元素的黏土隔绝空气烧制而成的．当烧窑作业临近结束时，若用淋水的办法来降低温度，窑内处于还原性气氛，则砖呈青色，称青砖．若用捅开窑顶自然冷却的办法，则砖呈红色，称红砖．由此判断砖块中的成分，错误的是（　　）

	A．	砖块中的主要成分是硅酸盐
	B．	青砖中的铁元素主要以氢氧化亚铁的形式存在
	C．	红砖中的铁元素主要以氧化铁的形式存在
	D．	青砖中的铁元素主要以氧化亚铁的形式存在