20．某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定．下表是4种常见指示剂的变色范围：

指示剂	甲基橙	甲基红	石蕊	酚酞
变色范围（pH）	3.1-4.4	4.4-6.2	5.0-8.0	8.2-10.0

（1）该实验应选用酚酞作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是酸式滴定管．（选填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）
（2）如图表示25mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为15，滴定管中液面读数为15.40mL．设此时液体体积读数为amL，滴定管中液体的体积V大于（25-a）mL（选填“＜”、“＞”、“=”）．
（3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为a mol/L．三次实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液体积/mL	21.02	20.32	20.28

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液体积明显多于后两次，其原因可能是BC．
A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗
D．滴定NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
（4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式（可以不化简）：c=$\frac{a×\frac{20.32+20.28}{2}}{V}$ mol/L．

19．用0.1032mol•L^-1 HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，
（1）某同学按下列步骤进行实验：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次； ②在锥形瓶中加入
25，.00 mL待测NaOH溶液；③加入几滴石蕊试剂做指示剂；④取一支酸式滴定管，洗涤干净； ⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定； ⑥两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点．
其中所述操作有错误的序号为①③⑤⑥
（2）取用25.00 mL待测NaOH溶液应用以下乙（选填：“甲”、“乙”）装置，若取用NaOH溶液开始平视读数、结束时俯视读数，会导致所测氢氧化钠溶液浓度偏大（填“偏大““偏小“或“不变“）
（3）若滴定开始前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定结束后气泡消失，
则会导致所测氢氧化钠溶液浓度偏大（填“偏大““偏小“或“不变“）
（4）若平行实验三次，记录的数据如下表

滴定次数	待测溶液的体积（/mL）	标准HCl溶液的体积
		滴定前读数（/mL）	滴定后读数（/mL）
1	25.00	1.02	21.04
2	25.00	2.00	22.98
3	25.00	0.20	20.18

试计算待测NaOH溶液的物质的量浓度（列出计算过程）．

18．滴定法是化学上常用的定量分析的方法．滴定的方法有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等．
Ⅰ．甲化学兴趣小组取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用0.2000mol•L^-1的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作3次，并记录数据．
（1）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察B．（填序号）
A．滴定管内液面的变化       B．锥形瓶内溶液颜色的变化
（2）判断滴定终点的现象是：溶液从无色变为浅红色，且半分钟内不变色．
（3）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度为0.2000mol/L．

滴定次数	待测液体积（mL）	标准NaOH溶液读数记录（mL）
		滴定前读数	滴定后读数
第一次	20.00	0.40	20.40
第二次	20.00	4.00	24.00
第三次	20.00	2.00	24.10

Ⅱ．乙化学兴趣小组利用氧化还原反应滴定，测定了某工厂废水中游离态氯的含量．实验如下：
①取水样10.0ml于锥形瓶中，加入10.0ml的KI溶液（足量），滴入指示剂2～3滴．
②将自己配制的0.01mol•L^-1标准Na₂S₂O₃溶液装入滴定管中，调整液面，记下读数．
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+2Na₂S₄O₆．试回答下列问答：
（1）步骤①发生的化学反应方程式为：Cl₂+KI=I₂+2KCl；加入的指示剂是淀粉溶液．
（2）步骤②应使用碱式滴定管．
（3）氯的所测浓度比实际浓度会偏大，造成误差的原因可能是ACE（填序号）
A  配制标准Na₂S₂O₃溶液定容时，加水超过刻度线
B  锥形瓶水洗后直接装待测水样
C  装标准Na₂S₂O₃溶液的滴定管水洗后没有润洗
D  滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数；
E  滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失
Ⅲ．沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂．已知一些银盐的颜色和Ksp（20℃）如下表，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定．

化学式	AgCl	AgBr	AgI	Ag2S	Ag2CrO4
颜色	白色	浅黄色	黄色	黑色	红色
Ksp	2.0×10-10	5.4×10-13	8.3×10-17	2.0×10-48	2.0×10-12

（1）滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是下列中的D．（填序号）
A．KBrB．KIC．K₂S         D．K₂CrO₄
（2）向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时，$\frac{c（Br-）}{c（Cl-）}$=2.7×10^-3．

17．下列溶液中微粒的关系正确是（　　）

	A．	pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-）
	B．	B氨水和盐酸混合后溶液呈酸性，溶液中可能存在：c（NH4+）＞c（Cl-）
	C．	在一定温度下，相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c（H+）分别是1.0×0×10-amol/L和是1.0×10-bmol/L，在此温度时，水的离子积为1.0×10-（a+b）
	D．	常温下，0.1mol/L酸HA pH=3，0.1mol/L 碱BOH pH=13，则盐BA溶液的pH＜7

16．把0.02mol/L  CH₃COOH溶液和0.01mol/L  NaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（　　）

	A．	（CH3COO-）＜c（Na+）		B．	c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）
	C．	2c（H+）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH）		D．	c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.01mol/L

15．已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOH═CH₃COO^-+H⁺△H＞0．
（1）常温常压下，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH₃COO^-）=（10^-5-10^-9）mol/L （填数字表达式）．下列方法中，可以使0.10mol•L^-1 CH₃COOH的电离程度增大的是bcf（填字母）．
a．加入少量0.10mol•L^-1的稀盐酸   b．加热   c．加水稀释至0.010mol•L^-1    d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化钠固体      f．加入少量0.10mol•L^-1的NaOH溶液
（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V_盐酸＜ V_醋酸，（填“＞”、“＜”或“=”下同），反应的最初速率为：υ_盐酸= υ_醋酸．
（3）常温下，向体积为Va mL，pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系是：Va＜Vb；溶液中各离子的浓度按照由大到小排序为c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH）．

14．25℃时，取浓度均为0.1mol/L的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分别用0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol/L盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	曲线Ⅰ：滴加溶液到10 mL时：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
	B．	曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
	C．	曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间时：c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）
	D．	曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2[c（H+）-c（OH-）]

13．A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH₃•H₂O、CH₃COOH、HCl、NH₄HSO₄中的一种．常温下进行下列实验：
①将1L pH=3的A溶液分别与0.001mol•L^-1x L B溶液、0.001mol•L^-1y L D溶液充分反应至中性，x、y大小关系为：y＜x；
②浓度均为0.1mol•L^-1A和E溶液，pH：A＜E；
③浓度均为0.1mol•L^-1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性．
回答下列问题：
（1）D是NaOH溶液．
（2）用水稀释0.1mol•L^-1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是①② （填写序号）
①c（B）/c（OH^-）；                         ②c（OH^-）/c（H⁺）；
③c（H⁺）和c（OH^-）的乘积                   ④OH^-的物质的量
（3）OH^-浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是③④（填写序号）
①反应所需要的时间E＞A          ②开始反应时的速率A＞E
③参加反应的锌粉物质的量A=E    ④反应过程的平均速率 E＞A
⑤E溶液里有锌粉剩余
（4）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如下图中的④曲线（填写序号）．
（5）室温下，向0.01mol•L^-1C溶液中滴加0.01mol•L^-1D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）．

12．下列说法正确的是（　　）

	A．	向1ml 1mol/L的NaOH的溶液中滴加1～2滴2mol/LMgCl2溶液有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，出现红褐色沉淀，则证明Mg（OH）2的Ksp大于Fe（OH）3
	B．	由pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液显酸性
	C．	由0.1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后的溶液显酸性
	D．	某物质的溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-a mol/L，若a＞7，则该溶液的pH一定为14-a

11．常温下，向25mL 0.1mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）．回答下列问题：
（1）写出MOH的电离方程式：MOH═M⁺+OH^-
（2）MOH与HA恰好完全反应时，溶液呈碱性（填“酸”、“碱”或“中”），理由是（用离子方程式表示）：A^-+H₂O?HA+OH ^-；此时，混合溶液中由水电离出的c（H⁺）＞0.2mol/L HA溶液中由水电离出的c（H⁺）（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）写出B点，混合溶液中各离子浓度的大小关系B点c（M⁺）=c（A^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）．
（4）D点时，溶液中c（A^-）+c（HA）=2c（M⁺）（填“＞”、“＜”或“=”）．